第三章 (2)

第1節(jié) 碳的多樣性第一課時(shí)碳單質(zhì)和化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解碳元素在自然界的存在形態(tài)。 2、了解同素異形體的含義。3、初步了解金剛石、C60 、石墨的結(jié)構(gòu)。 4、掌握Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)?！局R(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)?！緩?fù)習(xí)鞏固】1、碳單質(zhì)的燃燒現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式現(xiàn)象：_ 化學(xué)反應(yīng)方程式：_2、向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：_化學(xué)反應(yīng)方程式：_3、碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_【自主預(yù)習(xí)】一、 多種多樣的碳單質(zhì)1.碳元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中 和 的主要元素。自然界中的碳元素有游離態(tài)：如 ，也有化合態(tài)，如： 2.化石燃料是指 、 、 等幾種物質(zhì)。3. 叫做該元素的同素異形體。例如，碳的同素異形體有 、 、 。 又如， 和 是氧元素的同素異形體。4.石墨是 的片狀固體，其中碳原子呈 狀排列，每一層上的碳原子以 結(jié)構(gòu)；層與層之間的相互作用 ，容易發(fā)生滑動(dòng)。 5.金剛石是 晶體；其中每個(gè)碳原子都與 連接,形成 結(jié)構(gòu)。6.C60 是 固體；是有60個(gè)碳原子構(gòu)成的 ，性似 ，碳原子位于 ，呈 排列，球內(nèi)是空的。二、廣泛存在的含碳化合物7. 是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素。寫出下列礦石的主要成分的化學(xué)式：大理石： 方解石： 白云石： 菱鋅礦： 菱鎂礦： 菱鐵礦： 8.碳酸鈉俗名 ，是 固體，主要用途 碳酸氫鈉俗名 ，也是 固體，主要用途 他們都是 但水溶液顯 ，因此被用作 。9、寫出下列方程式（1）Na2CO3 +HCl （2）CaCO3 + HCl （3）NaHCO3HCl （4）NaHCO3NaOH （5）NaHCO3 活動(dòng)探究預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)用品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液總結(jié)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式碳酸鈉（純堿、蘇打）Na2CO3碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3物理性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與CO2+H2O反應(yīng)熱穩(wěn)定性 活動(dòng)探究 Na2CO3和NaHCO3之間可以怎樣相互轉(zhuǎn)化？ Na2CO3 NaHCO3活動(dòng)探究1、 如何鑒別一瓶無色溶液是Na2CO3還是NaHCO3溶液？方法一： 方法二： 2、 如何證明NaHCO3與堿發(fā)生了反應(yīng)？ 【課堂練習(xí)】1、金剛石、石墨和C60的性質(zhì)有所不同，原因是（ ）A、構(gòu)成原子不同 B、各自的原子排列方式不同 C、具有不同的幾何外形 D、硬度不同2、下列各變化中，在木炭燃燒時(shí)不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A. B. C. D. 3.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是（ ）A、碳酸鈣 石灰石 B、氫氧化鈉 純堿C、碳酸鈉 蘇打 D、碳酸氫鈉蘇打4、以下物質(zhì)的主要成分屬于碳酸鹽的是（ ）純堿 蛋白質(zhì) 大理石 方解石 胡蘿卜素 菱鐵礦 淀粉A、只有 B、只有 C、只有 D、只有5、下列敘述中，正確的是 （ ）A、由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B、金剛石和石墨有相同的元素組成C、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D、C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的單質(zhì)6、除去混在粉末中少量的最合理的方法是（ ）A、加熱 B、加NaOH溶液 C、加鹽酸 D、通入足量的氣體7、除去溶液中少量的方法是（ ）A、加熱 B、加溶液 C、加鹽酸 D、通入足量的氣體8、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）A、溶液與溶液反應(yīng)B、溶液與溶液反應(yīng)C、溶液與鹽酸反應(yīng)D、溶液與溶液反應(yīng)9、為制備干燥、純凈的，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過由下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次分別盛放（ ）A、水；無水固體 B、飽和溶液；濃硫酸C、濃硫酸；飽和溶液 D、飽和溶液；稀硫酸10、無色的混合氣體可能含有、水蒸氣、中的一種或者幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）通過堿石灰石，氣體體積變小通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁，由此可以確定原混合氣體中（ ）A、一定含有、，至少含、中的一種B、一定含有、，至少含有、中的一種C、一定含有、，至少含有、中的一種D、一定含有、，至少含有、中的一種第二課時(shí) 碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實(shí)例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會(huì)化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【知識(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：碳及其化合物見的相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：碳及其化合物見的相互轉(zhuǎn)化【復(fù)習(xí)鞏固】碳酸加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？ 寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【自主預(yù)習(xí)】1、 自然界中碳及化合物間的相互轉(zhuǎn)化活動(dòng)探究自然界中，碳及其化合物是怎樣轉(zhuǎn)化的？寫出有關(guān)變化的方程式：植物的光合作用 溶洞的形成 鐘乳石的形成 問題探究海底中的碳的化合物是怎樣形成的？ 活動(dòng)探究模擬溶洞的形成，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出有關(guān)方程式 2、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化a.高爐煉鐵的過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是和，但實(shí)際起還原反應(yīng)的主要是 寫出高爐煉鐵過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； b、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 CO2 CO c、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式d.無機(jī)化合物與有機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化。1828年，德國化學(xué)家維勒用無機(jī)化合物氰酸銨合成出有機(jī)化合物 ，其化學(xué)式為 ，由此突破了無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)之間的界限?！菊n堂練習(xí)】1、 用化學(xué)方程式表示溶洞的形成過程 2、 寫出高爐煉鐵過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 3、在木炭燃燒的過程中發(fā)生著碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化：CCOCO2O2不足O2充足O2Ca、CCO： 。b、CCO2： 。c、COCO2： 。d、CO2CO： 。4、你認(rèn)為“水滴石穿”的主要原因是（ ）A.水滴在重力作用下將石頭穿透 B.碳酸鈣溶于水C.水中溶有二氧化碳，溶有二氧化碳的水溶解碳酸鈣 D.水將碳酸鈣溶解5、 二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A、CaCl2 B、石灰水 C、飽和NaCO3溶液 D、NaNO3溶液 6、大氣中CO2的含量增加會(huì)引起溫室效應(yīng)，你認(rèn)為目前大氣中CO2的主要來源是（ ） A、植物的呼吸作用與腐爛放出CO2 B、動(dòng)物的呼吸作用放出的CO2 C、工業(yè)大量燃燒含C的燃料 D、建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解。7、把CO2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 ；若在上述溶液中繼續(xù)通入CO2直到過量，則發(fā)現(xiàn)有細(xì)小晶體析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：_；寫出該晶體制成的水溶液分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：稀H2SO4 ；KOH溶液 ；8、實(shí)驗(yàn)室可用圖7-2所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進(jìn)行分離和干燥。已知a、b均為活塞，試回答：(1)甲瓶裝的是 溶液，乙瓶裝的是 溶液， 分液漏斗裝的是 。 (2)當(dāng)與的混合氣體通過該裝置時(shí)，先分離得到的是 ，活塞操作是 ； 然后得到 ，活塞操作是 第二節(jié) 氮的循環(huán)（一）氮?dú)庖?氮?dú)?1.物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐且环N 色、 味、 氣體。說明：實(shí)驗(yàn)室收集氮?dú)鈺r(shí)不能用排空氣法，只能用 法。 2.氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的 分子，兩個(gè)氮原子之間共用 對(duì)電子，由此可見氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)很 化學(xué)性質(zhì)是 （填活潑或不活潑）。 3.氮?dú)庵饕幕瘜W(xué)性質(zhì) （1）氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式： 反應(yīng)特點(diǎn)： （2）氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：通常狀況下氮?dú)夂脱鯕?，但在放電條件下，卻可以直接化合生成 色， 溶于水的 。方程式： 4.氮?dú)獾挠猛荆?（1）合成氨的重要原料 （2）做保護(hù)氣 （3）作制冷劑 5.工業(yè)制備氮?dú)?方法一： 方法二： 二.氮的氧化物氮的氧化物的種類氮的氧化物有 、 、 、 、 和 等六種。其中 使人中毒的原理與CO相似，吸入后與血紅蛋白結(jié)合。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一種 色 味的氣體， 溶于水， 毒在常溫下與空氣中氧氣化合，生成二氧化氮，化學(xué)方程式為： 。二氧化氮：是一種 色 味的氣體， 溶于水， 毒。二氧化氮溶于水時(shí)，與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮。該化學(xué)方程式為： 二氧化氮有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)原理一氧化氮： 二氧化氮： 光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生： 自學(xué)探究閱讀教材第一段與第三段完成以下問題：1.氮有哪些氧化物？氮元素顯何種價(jià)態(tài)？哪些是酸性氧化物？哪些是酸酐？ 2.NO與NO2的顏色？毒性？溶解性？與NO毒性原理相似的有哪種物質(zhì)？NO有何作用？ 交流研討（1）把NO與O2混合氣體倒立于水中，依次發(fā)生哪些反應(yīng)？ 總反應(yīng) （2）把NO2、O2混合氣體倒立于水中，依次發(fā)生哪些反應(yīng)？ 總方程式 遷移應(yīng)用1.一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的 1 3 1 3A、 B、 C、 D、 4 4 8 82、將盛有30mL NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中，最終試管內(nèi)剩余氣體的體積為20mL，則原混合氣體中NO和NO2各多少mL？【自學(xué)歸納】氮在自然界中的循環(huán)1、自然界中氮的轉(zhuǎn)化 （1）自然界中，能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物的是什么？ 。 （2）植物的根從土壤中吸收的 和 ，經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種 ，最后轉(zhuǎn)化成 。（3）在 條件下，空氣中少量的氮?dú)馀c氧氣化合生成氮的氧化物，并隨降水進(jìn)入 。2、人類活動(dòng)的影響人們通過化學(xué)方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 ，再根據(jù)需要把 轉(zhuǎn)化成各種含氮化合物，某些含氮化合物進(jìn)入土壤、大氣和水體中進(jìn)行轉(zhuǎn)化。交流研討自然界中氮循環(huán)包括多種形式的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有的對(duì)人類的生產(chǎn)、生活有益，有的則產(chǎn)生負(fù)面作用，請(qǐng)舉例說明。 。3、氮的固定概念： 的方法叫氮的固定。分類：可以分為 、 。 2、氮的固定 （約占10%） （約占90%） ：主要是 課后基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（ ）A、N2和H2在一定條件下合成氨 B、HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3C、Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2 D、NO被空氣中的氧氣氧化生成NO22.閱讀教材完成下列問題。 （1）自然固氮N2 （2）完成以上的反應(yīng)（1） （2） （3） （3）俗話說“雷雨發(fā)莊稼”試說明其原理 （1）人工固氮：工業(yè)合成氨的反應(yīng) （2）可逆反應(yīng) 思考2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 2H2O電解2H2+O2NH3+HCl=NH4Cl NH4ClNH3+HClCl2+H2O=HCl+HClO HClO+HCl=Cl2+H2O以上三組反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)？3.氮的某種氧化物中氮元素與氧元素的的質(zhì)量之比為712，則該氧化物中氮元素呈（ ）A、+1價(jià) B、+2價(jià) C、+3價(jià) D、+4價(jià)4.生物固氮是指（ ）A、 植物從土壤中吸收含氮的養(yǎng)料B、 豆科植物的根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏牡鞍踪|(zhì)C、 將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌衔顳、 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?.下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)敘述，有錯(cuò)誤的是（ ） A、氮?dú)獠恢?，除非跟活潑金屬?qiáng)熱 B、氮?dú)獠桓鷼溲趸c溶液反應(yīng)C、氮?dú)獠荒芎头墙饘侔l(fā)生反應(yīng)D、盡管氮元素是活潑的非金屬元素，但氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑6.室溫時(shí)，等體積的NO和O2相混合后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（） A、31 B、31 43.3 C、41.3 D、大于41.37.下列過程屬于人工固氮的是（ ）A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC、合成氨 D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH38.通常情況下，氮?dú)夂懿换顫?，但在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)，有兩種氣體，一種能氧化氮?dú)?，一種能還原氮?dú)?，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。9.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ）A、3：1 B、1：3 C、1：2 D、2：110.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積與原混合氣體的體積之比是多少？【生成問題單】 氮的循環(huán)（二）氨與銨態(tài)氮肥（一）氨的物理性質(zhì) 氨是 色 氣味的 體。 噴泉試驗(yàn)l 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成噴泉，且燒瓶內(nèi)液體呈紅色。l 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣 溶于水，l 且與水反應(yīng)生成了使溶液顯 性的物質(zhì)。討論 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理_ _ 舉例說明燒瓶內(nèi)裝_,燒杯中盛_,也可做成功噴泉實(shí)驗(yàn).(總結(jié))可以做噴泉實(shí)驗(yàn)的組合的特點(diǎn)_ _ NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是_ _思考根據(jù)上圖若燒杯內(nèi)盛放溶液A，燒瓶內(nèi)盛放氣體B，下列哪一組氣體能引起噴泉現(xiàn)象？ A.H2O B.HCl A.H2O B:O2 A:NaOH溶液 B:CO2 A:H2O B:NO2【遷移】利用下列各組物質(zhì)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示不能形成噴泉的是（ ）A、a:氯氣 b和c:飽和食鹽水 B、a:CO2 b和c:40%的NaOH溶液C、a:NH3 b和c:飽和食鹽水 D、a:HCl b和c:水（二）氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的的反應(yīng)氨 溶于水，在常溫常壓下，1體積水中約溶解 體積氨。氨的水溶液叫 ，氨溶于水時(shí)，大部分NH3 和H2O通過氫鍵結(jié)合，形成一水合氨（NH3 H2O），NH3 ·H2O可以部分電離成 和 ，所以氨水顯 性。氨溶于水的過程中存在著下列可逆反應(yīng)：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ +OH- 。NH3 ·H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為 和 ?？偨Y(jié)：（1）氨水的主要成分為 ，只有 電離為NH4+和OH-，注意在求氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)為 。氨水的成分： 其中屬于電解質(zhì)的有_思考氨水與液氨的區(qū)別？ 氨水<1g/cm3，濃度越大，密度越 。（2）氨與酸反應(yīng)：氨與氯化氫的反應(yīng)氨氣和氯化氫氣體可生成氯化銨，該化學(xué)方程式為 ?，F(xiàn)象： 氨與硝酸的反應(yīng)： 氨與硫酸的反應(yīng) （3）與氧化劑反應(yīng)氨與氧氣的反應(yīng) NH3 + O2 ， 工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。配平化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ _氧化劑_,還原劑_,氧化產(chǎn)物_,還原產(chǎn)物_ _NH3 + CuO 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ _氧化劑_,還原劑_,氧化產(chǎn)物_,還原產(chǎn)物_ _NH3 + Cl2 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ _氧化劑_,還原劑_,氧化產(chǎn)物_,還原產(chǎn)物_ _（4）用途： （5）氨的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置圖如右圖：在實(shí)驗(yàn)室，常用加熱 和 的混合物的方法來制取氨氣，例如把固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物加熱可制得氨氣。該化學(xué)方程式為 。用濕潤的 試紙放在收集氣體的試管口可以看到，加熱一會(huì)兒后， 試紙變 ，這說明氨氣已經(jīng)充滿試管。應(yīng)立即停止加熱，并將多余的氨氣吸收掉，（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用 或 浸濕的棉花球），避免 。若要制取干燥的氨氣，可使產(chǎn)生的氨通過干燥劑。在實(shí)驗(yàn)室，通常是將制得的氨氣通過 以除去水蒸氣。由于氨水受熱分解也可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也用加熱濃氨水的方法得到氨氣。NH3 H2O NH3 +H2O另外，把濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，也可以制得氨氣。【歸納】（結(jié)合上述材料填寫下列空白）氨的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）原理： （2）類型： （3）裝置： （4）收集： （5）驗(yàn)滿： （6）干燥： （三）銨鹽1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定：銨鹽受熱分解實(shí)驗(yàn)1NH4Cl受熱分解 ，現(xiàn)象：加熱后 ，在試管 ，結(jié)論：受熱時(shí)，NH4Cl ，生成 和 ，冷卻時(shí) 。用化學(xué)方程式表示上述過程。 。實(shí)驗(yàn)2碳酸氫銨受熱分解現(xiàn)象： ，試管內(nèi)壁有 出現(xiàn)，石灰水： 。碳酸氫銨在30以上，即可分解，NH4HCO3 NH3+ CO2+H2O ，在儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng) 包裝并放在 處，施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效。(NH4)2CO3 化肥上的碳銨是指： 銨鹽與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱后試管中有 產(chǎn)生，并可聞到 的氣味，同時(shí)還看到，濕潤的紅色石蕊試紙 。結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法就是銨鹽與堿反應(yīng)的例子。其他氨鹽都可以與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3。（氨態(tài)氮肥不能與堿性的草木灰混合使用）寫出硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)方程式 銨根離子的檢驗(yàn)：步驟：在含有NH4+的溶液中加入 并加熱，用濕潤的 色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變成 色，則證明原溶液中含有NH4+。【小結(jié)】銨鹽有哪些共性？ 【訓(xùn)練】NH3的制?。?）藥品： （2）反應(yīng)原理： （3）裝置與下列哪種氣體的發(fā)生裝置類似 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、CO2（4）收集方法： （5）驗(yàn)滿：a ，b （6）干燥NH3可選（ ）A、堿石灰 B、固體燒堿 C、濃H2SO4 D、P2O5 E、CaCl2（7）尾氣吸收方法： 注意：凡用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，一是導(dǎo)管要 ，二是管口要 ，吸收NH3時(shí)要用 浸濕，其作用是 （8）思考：為什么將濃氨水滴到CaO固體上也可以制NH3？ 課后基礎(chǔ)訓(xùn)練1、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（ ）A、氣體與濃鹽酸靠近產(chǎn)生白煙 B、氣體被濃H2SO4吸收生成鹽C、氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t D、氣體使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán)2、氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）A、氨極易溶于水 B、氨分子能發(fā)生電離C、氨水中的NH3·H2O能電離出少量的OH-D、氨本身有弱堿性3、不能用于實(shí)驗(yàn)室中制取NH3的是（ ）A、加熱分解氯化銨固體 B、熟石灰和氯化銨固本混合加熱C、在濃氨水中加固體氫氧化鈉 D、在濃氨水中加生石灰4、用加熱法可以分離的一組混合物為（ ）A、NH4Cl和Ca(OH)2 B、NH4HCO3和Na2O2C、I2和食鹽 D、NH4Cl和Na2SO45、將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2，濃H2SO4的容器，最后得到的氣體是（ ）A、H2O B、CO2 C、O2 D、NH36.已知25%氨水的密度0.91%cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、無法估算7.一種鹽X和NaOH溶液反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體Y，將Y經(jīng)一系列氧化，再溶于水可得一種酸Z，再將Y和Z反應(yīng)又可生成X，則鹽X是（ ）A、NH4Cl B、(NH4)2SO4 C、NH4NO3 D、(NH4)3PO48.下列說法中不正確的是（ ）A、凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3B、NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C、NH3溶于水后，水溶液中存在大量NH4D、NH3不能在空氣中燃燒生成NO9.在下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（ ）A、NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4B、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC、2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2D、NH3 + NaH = NaNH2 + H210.制備干燥的氨氣所需要的藥品是（ ）A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B、飽和氨水C、NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸D、NH4Cl固體、堿石灰、消石灰11.將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有NH3H2OCO2O2A、 B、 C、 D、12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL NH3溶于1L水中所得溶液的密度為g/ml，試計(jì)算此氨水的物質(zhì)的量濃度。13.若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?A、2w1=w2 B、2w2=w1 C、w2>2w1 D、w1<w2<2w114.NO、NO2均可與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0LNO、NO2的混合氣體，當(dāng)耗用3.0L NH3時(shí)，可全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O，則NO、NO2的體積之比為（ ）（V為同溫同壓下）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、任意比【生成問題單】 氮的循環(huán)（三）硝酸及其應(yīng)用（一）硝酸物理性質(zhì)純凈的硝酸是 色、 揮發(fā)、 刺激性氣味的 。濃硝酸見光或受熱分解成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在 試劑瓶中，放置在 處。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的稱為 硝酸。（二）化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：具有酸的通性如： 與堿的反應(yīng)：舉例 （化學(xué)方程式）與堿性氧化物的反應(yīng)：舉例 （化學(xué)方程式）與鹽的反應(yīng)：舉例 （化學(xué)方程式）稀硝酸遇石蕊試液變 色；濃硝酸遇紫色石蕊試液先變 （H+作用），隨后 （氧化作用）。不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱分解，該化學(xué)方程式為 。硝酸越濃，越 分解。濃硝酸久置呈黃色，是由于