新編高中化學 第二章 化學反應的方向、限度與速率單元測評卷 魯科版選修4

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1、新編化學精品資料第二章 化學反應的方向、限度與速率（45分鐘 100分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）1. 有效碰撞是指（ ）A.反應物分子間的碰撞B.反應物活化分子間的碰撞C.能發(fā)生化學反應的碰撞D.反應物活化分子間有合適取向的碰撞答案：CD 解析：反應物分子間的碰撞是隨時可以發(fā)生的，但是只有反應物活化分子之間的碰撞才可能發(fā)生化學反應，而能發(fā)生化學反應的碰撞就是有效碰撞，這也正是活化分子中有合適取向的碰撞。2反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A增加C的量 B 將容器的體積

2、縮小一半 C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D、保持壓強不變，充入N2使體系體積增大答案：A、C解析：C為固體反應物，增加其用量對反應速率幾乎無影響；容器的體積縮小一半相當于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應速率均增大；體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應混合物濃度未改變，反應速率基本不變；充入N2使容器容積增大，總壓強不變，但反應混合物濃度同等程度減小，正、逆反應速率均變慢。3反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度下（T1和T2）產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如右圖。n(Z)tT1T2下列判斷正確的是 A. T1T2 ，正反應為吸熱反應C. T1T2 ，逆反應為

3、吸熱反應 D. T1T2 ，逆反應為放熱反應答案：C解析 ：對化學平衡的函數(shù)圖象分析一般要抓住以下幾個方面：（1）看圖象：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢），三看點（即起點、折點、交點、終點），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）。（2）在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，可表示溫度高（如上圖）或壓強大。由圖可知，T1時先達到平衡，而無論正反應是放熱還是吸熱，升高溫度都會增大反應速率，因此T1T2，產物Z的物質的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，即正反應為放熱反應。 4. 密閉容

4、器中進行如下反應： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2.Y2.Z起始濃度分別為0.2mol.L1 、 0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（ ） A. X2為0.4mol.L1，Y2為1.2mol.L1 B. Y2為1.0mol.L1 C. X2為0.3mol.L1，Z為0.2mol.L1 D. Z為1.0mol.L1答案：A、D 解析：化學平衡研究的是可逆反應，故解這類題目要善于利用極值法。另外，選項中將所有物質的濃度都列出來，還得注意物質的量是否守恒。若X2.Y2完全反應，則可生成Z的濃度為0.8mol.L1，若Z完全轉化為X2.Y2，則X

5、2.Y2最多可達0.4mol.L1.1.2mol.L1，但反應為可逆反應，故不能進行到底。5反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是（ ）A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B.加入一部分NH4HS固體 C.保持容器體積不變，充入氮氣 D.保持容器體積不變，通入氯氣答案：B、C解析 ：在NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的平衡體系中，當恒溫、恒容通入SO2時，SO2與H2S反應，將使的濃度減??；因NH4HS為固體，增加或減少其量，濃度不變；容積不變，充入氮氣，體系的總壓強雖然增大，但NH3和H2S的濃度卻沒改變；

6、壓強不變，充入氮氣，相當于將容器中的NH3.H2S稀釋。6對反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使NO2 / N2O4的比值增大，可采取的方法是（ ）A使體積增大到原來的2倍 B體積不變，增加的物質的量C保持壓強不變 ，充入 、D體積不變，增加的物質的量答案：AC解析 ： A. 擴大體積，容器內的壓強減小，平衡向氣體體積增大方向移動，即平衡左移，NO2增大，N2O4減小，NO2 / N2O4變大；B. 根據(jù)N2O4 / NO22=K，可化為=，據(jù)此分析，體積不變，增加n(NO2)，即增加了C(NO2)，所以NO2 / N2O4變?。煌?，D體積不變，增加n

7、(N2O4)，C(N2O4)變大，平衡左移，結果NO2也變大，據(jù)上式分析得NO2 / N2O4變小；C壓強不變，充入N2，容器體積必然擴大，平衡左移，NO2 增大，N2O4 減小，NO2 / N2O4變大。7可逆反應mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是( )A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明D是固體B.增大壓強平衡不移動，說明mn一定等于pqC.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應D.若B是氣體，增大A的量，A、B轉化率并不都增大答案：D解析：由方程式可知，BD的凝聚狀態(tài)不確定選項A中增加B的量，若B是有顏色的氣體，則B的量在任何時刻

8、都比原來大，平衡體系顏色應加深，這時D既可以是固體也可以是氣體，若D是有顏色的氣體，當平衡向右移動之后，平衡體系顏色也加深。選項B中，增大壓強平衡不移動，則說明反應物氣體計量數(shù)之和等于生成物的氣體計量數(shù)之和，而物質B和D的狀態(tài)不確定，所以mn和pq的關系也不確定。選項C中，升高溫度，A的轉化率減小，表明平衡向左移動，說明逆反應是吸熱反應，則正反應必定是放熱反應。選項D中，若物質B是氣體，增大A的量，平衡向右移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。二、非選擇題（本題包括4個大題，共58分）8.(12分)分析下列反應自發(fā)進行的溫度條件。（1）2N2(g) + O2(g) 2 N2O(g)；H = 1

9、63 kJ. mol1（2）Ag (s) + Cl2( g ) AgCl ( s)；H = - 127 kJ. mol1（3）HgO(s) Hg ( l ) + O2( g )；H = 91 kJ. mol1（4）H2O2( l ) O2( g ) + H2O( l ) ；H = - 98 kJ. mol1解析：反應自發(fā)進行的前提是反應的H-TS0，與溫度有關，反應溫度的變化可能使H-TS符號發(fā)生變化。 （1）H 0，S0，在任何溫度下，H-TS0，反應都不能自發(fā)進行。 （2）H 0，S0，在較低溫度時，H-TS0，即反應溫度不能過高。 （3）H 0，S0，若使反應自發(fā)進行，即H-TS0，必須

10、提高溫度，即反應只有較高溫度時自發(fā)進行。 （4）H 0，S0，在任何溫度時，H-TS0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。9.HI分解反應為2HI(g) H2(g) + I2(g)，若開始時有1 mol HI，平衡時有24.4 %的HI發(fā)生了分解。今欲將HI的分解率降到10 %，應往此平衡體系中加入I2 物質的量是多少？答案：0.372 mol解析 ： 設容器的體積為V，應向平衡體系中加入I2 物質的量為x 2HI(g) H2(g) + I2(g) 起始濃度 0 0原平衡濃度 新平衡濃度 根據(jù)題意，溫度不變，則平衡常數(shù)不變：x = 0.372 mol10.某化學反應2A BD在四種不同條件下進行

11、，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2_mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1，且C3 1.0mol/L（填、）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_反應（選填吸熱、放熱）。理由_。答案：（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3），（4）吸熱；溫度升高時，平衡向右移動 解析：本題應從化學反應速率、化學平

12、衡、化學平衡移動原理等方面考慮。 （1）根據(jù)化學反應速率的概念可求實驗1反應在10 20 min時間內的反應速率。 （2）分析實驗1和實驗2可知，兩實驗達平衡后，A的平衡濃度相同，則A的起始濃度必然相等。從題干可以看出，實驗1和實驗2達到平衡的時間不同，說明實驗2中隱含條件，既能加快反應速率，又不影響化學平衡。 （3）由實驗1數(shù)據(jù)分析： 2A B D 起始濃度（molL-1） 1.0 0 0 轉化濃度（molL-1） 0.5 0.25 0.25 平衡濃度（molL-1） 0.5 0.25 0.25 K= = = 0.25由實驗3數(shù)據(jù)： 2A B D起始濃度 C3 0 0轉化濃度 C30.6 平

13、衡濃度 0.6 溫度不變，平衡常數(shù)也不變： K=/0.62 = 0.25 C3 = 1.2 mol/L （4）比較實驗1和4，起始濃度相同，溫度不同，實驗4中的A的平衡濃度小于實驗1，說明溫度升高， 平衡正向移動。11.把氮氣和氫氣按：的物質的量比混勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應達到化學平衡狀態(tài)。分析下表中實驗數(shù)據(jù)回答問題（用A、B、C、D填空）。容器代號ABCD平衡時混合物的平均相對分子質量1617平衡時氮氣的轉化率20%平衡時氫氣的轉化率30%(1)都達到平衡時，容器中氨氣的物質的量最大。(2)達到平衡時所需時間最長的容器是。(3)四個容器由小到大的排列順序是。答案：(1) a (2) c (3) adbc【解析】設氮氣和氫氣均為mol N2 3H2 2NH3起始量 1mol 1mol 0A.平衡0.8mol 0.4molB平衡0.7mol 0.2moln1=17= n1=N2 3H2 2NH3 n 1 3 2 2215/8 C平衡 230/17D平衡