4、的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，可表示溫度高（如上圖）或壓強(qiáng)大。由圖可知，T1時(shí)先達(dá)到平衡，而無(wú)論正反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，因此T1＞T2，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量在高溫T1時(shí)比低溫T2時(shí)小，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
4. 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2.Y2.Z起始濃度分別為0.2mol.L—1 、 0.6mol.L—1 、0.4mol.L—1 ，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（ ）
A. X2為0.4mol.L—1，Y2為1.2mol.L—1 B. Y2為1.0mol.L—1
5、 C. X2為0.3mol.L—1，Z為0.2mol.L—1 D. Z為1.0mol.L—1
答案：A、D
解析：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目要善于利用極值法。另外，選項(xiàng)中將所有物質(zhì)的濃度都列出來(lái)，還得注意物質(zhì)的量是否守恒。若X2.Y2完全反應(yīng)，則可生成Z的濃度為0.8mol.L—1，若Z完全轉(zhuǎn)化為X2.Y2，則X2.Y2最多可達(dá)0.4mol.L—1.1.2mol.L—1，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行到底。
5．反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A.溫度、容積不
6、變時(shí)，通入SO2氣體
B.加入一部分NH4HS固體
C.保持容器體積不變，充入氮?dú)?
D.保持容器體積不變，通入氯氣
答案：B、C
解析 ：在NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的平衡體系中，當(dāng)恒溫、恒容通入SO2時(shí)，SO2與H2S反應(yīng)，將使的濃度減??；因NH4HS為固體，增加或減少其量，濃度不變；容積不變，充入氮?dú)?，體系的總壓強(qiáng)雖然增大，但NH3和H2S的濃度卻沒(méi)改變；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，相?dāng)于將容器中的NH3.H2S稀釋。
6．對(duì)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使[NO2] /
7、 [N2O4]的比值增大，可采取的方法是（ ）
A．使體積增大到原來(lái)的2倍 B．體積不變，增加的物質(zhì)的量
C．保持壓強(qiáng)不變 ，充入 、D．體積不變，增加的物質(zhì)的量
答案：AC
解析 ： A. 擴(kuò)大體積，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，即平衡左移，[NO2]增大，[N2O4]減小，[NO2] / [N2O4]變大；B. 根據(jù)[N2O4] / [NO2]2=K，可化為=，據(jù)此分析，體積不變，增加n(NO2)，即增加了C(NO2)，所以[NO2] / [N2O4]變??；同理，D體積不變，增加n(N2O4)，C(N2O4)變大，平衡左移，結(jié)果[NO2]
8、也變大，據(jù)上式分析得[NO2] / [N2O4]變小；C壓強(qiáng)不變，充入N2，容器體積必然擴(kuò)大，平衡左移，[NO2] 增大，[N2O4] 減小，[NO2] / [N2O4]變大。
7．可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是( )
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是固體
B.增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若B是氣體，增大A的量，A、B轉(zhuǎn)化率并不都增大
答案：D
解析：由方程式可知，BD的凝聚狀態(tài)不確定選項(xiàng)A中增加B的量，若B是有顏色的氣體，則B的量
9、在任何時(shí)刻都比原來(lái)大，平衡體系顏色應(yīng)加深，這時(shí)D既可以是固體也可以是氣體，若D是有顏色的氣體，當(dāng)平衡向右移動(dòng)之后，平衡體系顏色也加深。選項(xiàng)B中，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和等于生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和，而物質(zhì)B和D的狀態(tài)不確定，所以m＋n和p＋q的關(guān)系也不確定。選項(xiàng)C中，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，表明平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)必定是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D中，若物質(zhì)B是氣體，增大A的量，平衡向右移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。
二、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共58分）
8.(12分)分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。
（1）2N2(g) + O2(g) →
10、 2 N2O(g)；ΔH = 163 kJ. mol—1
（2）Ag (s) + Cl2( g ) → AgCl ( s)；ΔH = - 127 kJ. mol—1
（3）HgO(s)→ Hg ( l ) + O2( g )；ΔH = 91 kJ. mol—1
（4）H2O2( l ) →O2( g ) + H2O( l ) ；ΔH = - 98 kJ. mol—1
解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提是反應(yīng)的ΔH-TΔS＜0，與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度的變化可能使ΔH-TΔS符號(hào)發(fā)生變化。
（1）ΔH ＞0，ΔS＜0，在任何溫度下，ΔH-TΔS＞0，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行。
（2）ΔH
11、 ＜0，ΔS＜0，在較低溫度時(shí)，ΔH-TΔS＜0，即反應(yīng)溫度不能過(guò)高。
（3）ΔH ＞0，ΔS＞0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即ΔH-TΔS＜0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有較高溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行。
（4）ΔH ＜0，ΔS＞0，在任何溫度時(shí)，ΔH-TΔS＜0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。
9.HI分解反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g)，若開(kāi)始時(shí)有1 mol HI，平衡時(shí)有24.4 %的HI發(fā)生了分解。今欲將HI的分解率降到10 %，應(yīng)往此平衡體系中加入I2 物質(zhì)的量是多少？
答案：0.372 mol
解析 ： 設(shè)容器的體積為V，應(yīng)向平衡體系中加入I2 物質(zhì)的量為x
12、 2HI(g) H2(g) + I2(g)
起始濃度 0 0
原平衡濃度
新平衡濃度
根據(jù)題意，溫度不變，則平衡常數(shù)不變：
x = 0.372 mol
10.某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)__________
13、___mol/(L·min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是?????????????????? 。
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3???? V1，且C3???? 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由___________________。
答案：（1）0.013 （2）1.0 催化劑
（3）＞，＞（4）吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)
解析：本題應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平
14、衡移動(dòng)原理等方面考慮。
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可求實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)在10 ~ 20 min時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率。
（2）分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，兩實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，A的平衡濃度相同，則A的起始濃度必然相等。從題干可以看出，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡的時(shí)間不同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2中隱含條件，既能加快反應(yīng)速率，又不影響化學(xué)平衡。
（3）由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)分析： 2A B ＋ D
起始濃度（mol·L-1） 1.0 0 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol·L-1） 0.5 0.25
15、 0.25
平衡濃度（mol·L-1） 0.5 0.25 0.25
K= = = 0.25
由實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)： 2A B ＋ D
起始濃度 C3 0 0
轉(zhuǎn)化濃度 C3—0.6
平衡濃度 0.6
溫度不變，平衡常數(shù)也不變：
K==[×]/0.62 = 0.25 C3 = 1.2 mol/L
（4）比較實(shí)驗(yàn)1和4，起始濃度相同
16、，溫度不同，實(shí)驗(yàn)4中的A的平衡濃度小于實(shí)驗(yàn)1，說(shuō)明溫度升高， 平衡正向移動(dòng)。
11.把氮?dú)夂蜌錃獍矗保海钡奈镔|(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題（用A、B、C、D填空）。
容器代號(hào)
A
B
C
D
平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
16
17
平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
20%
平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率
30%
(1)都達(dá)到平衡時(shí)， 容器中氨氣的物質(zhì)的量最大。
(2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的
17、容器是 。
(3)四個(gè)容器由小到大的排列順序是 。
答案：(1) a (2) c (3) a
新編高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元測(cè)評(píng)卷 魯科版選修4
