《新編高中化學(xué) 2.1.1氯、溴、碘及其化合物 氯氣的工業(yè)制取練習(xí) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué) 2.1.1氯、溴、碘及其化合物 氯氣的工業(yè)制取練習(xí) 蘇教版必修1(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料2.1.1氯、溴、碘及其化合物 氯氣的工業(yè)制取1下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是()A裝置中,a管能產(chǎn)生氫氣Bb管導(dǎo)出的是氯氣C以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)” D在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成【解析】由教科書中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)可知,a管中導(dǎo)出的氣體遇明火有爆鳴聲,則該氣體為氫氣,A正確;根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)裝置可知,b管導(dǎo)出的氣體可用NaOH溶液吸收,則b管中導(dǎo)出的氣體應(yīng)為氯氣,B正確;由氯堿工業(yè)的定義可知,C正確;根據(jù)教科書中的演示實(shí)驗(yàn),在兩極滴入酚酞,只有鐵棒附近溶液變紅色,而石墨棒附近不變紅,說明NaOH不在石墨棒電極區(qū)域,D不正
2、確?!敬鸢浮緿2電解飽和食鹽水制取Cl2,除得到Cl2外,還能得到的物質(zhì)是()AH2和NaOH BHCl和HClOCNaClO和NaCl DCa(ClO)2和CaCl2【答案】A3(雙選)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中除了NaCl外,也蘊(yùn)藏豐富的溴元素和碘元素D從海水中可以得到飽和NaCl溶液,電解飽和NaCl溶液可制備NaOH【解析】A項(xiàng),海水中的鉀元素為化合態(tài),必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到鉀單質(zhì),B項(xiàng),海水曬鹽只發(fā)生物理變化?!敬鸢浮緾D4下列關(guān)于電解飽和食鹽
3、水過程的說法正確的是()A電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸B與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成C與電源負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D電解飽和食鹽水的過程中Na物質(zhì)的量減小【解析】根據(jù)電解飽和食鹽水的原理,在與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生Cl2,與電源負(fù)極相連的鐵棒上產(chǎn)生H2和NaOH故B、C錯(cuò)。脫離溶液的只有H2和Cl2,故n(Na)不變,D錯(cuò);H2和Cl2可制鹽酸,故A正確?!敬鸢浮緼知識(shí)點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法5實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有很多途徑(用化學(xué)方程式表示),其中實(shí)驗(yàn)室最常用的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(濃)2KMnO4=2MnCl28H2O2K
4、Cl5Cl2C4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2【解析】實(shí)驗(yàn)室最常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。【答案】C6實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮HCl的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A方法比方法多 B方法比方法多C兩種方法一樣多 D無法比較【解析】MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 g 4 mol 1 mol若4 mol HCl完全反應(yīng),則生成1 mol Cl2,在中隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)
5、,故中參加反應(yīng)的HCl小于4 mol,產(chǎn)生的Cl2小于1 mol;中87 g MnO2可以完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2,故反應(yīng)后所得Cl2比方法多。【答案】B7下圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。(1)燒杯中盛放的液體是_,其作用是_,水槽中盛放的液體是_。(2)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應(yīng)_;當(dāng)氯氣純度符合要求時(shí),應(yīng)_;當(dāng)氯氣收集完畢時(shí),應(yīng)_。【解析】(1)燒杯中的液體應(yīng)為NaOH溶液,是用來吸收多余的Cl2,以防止Cl2污染空氣。Cl2能溶于水,且能與水反應(yīng),故不能用排水法收集,由于Cl2不溶于飽和食鹽水,且飽
6、和食鹽水能吸收Cl2中混有的HCl,故可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2,即水槽中的液體是飽和食鹽水。(2)剛產(chǎn)生Cl2時(shí),打開B夾,關(guān)閉A夾,目的是排除裝置中的空氣;過一會(huì)之后當(dāng)氯氣純度符合要求時(shí),打開A夾,關(guān)閉B夾,開始收集Cl2;當(dāng)氯氣收集完畢時(shí),應(yīng)關(guān)閉A夾,打開B夾,以吸收多余的Cl2,防止Cl2污染空氣?!敬鸢浮?1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開B夾,關(guān)閉A夾打開A夾,關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾,打開B夾8含雜質(zhì)10%的MnO2 9.67 g與過量的12 mol/L濃鹽酸80 mL充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,能收集到Cl2多少升?將剩余物加水稀釋到100 mL,則氯離子的物質(zhì)的量
7、濃度為多少?(假設(shè)反應(yīng)沒有HCl損失)【解析】m(MnO2)9.67 g(110%)8.7 gMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 71 8.7 g m(Cl2)m(Cl2)8.7 g7.1 g,V(Cl2)22.4 L/mol2.24 L,n(Cl)0.080 L12 mol/L20.76 molc(Cl)7.6 mol/L?!敬鸢浮吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下,能收集到Cl2 2.24 L;剩余物稀釋到100 mL,氯離子的物質(zhì)的量濃度為7.6 mol/L。鞏固提升1(雙選)關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是()A電解產(chǎn)物為Cl2和NaB電解過程中,能產(chǎn)生黃綠色氣體C電解一段時(shí)間后,將全
8、部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈紅色D電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈無色【解析】電解NaCl水溶液的產(chǎn)物為Cl2(黃綠色氣體)、H2(無色氣體)和NaOH,酚酞遇堿變紅?!敬鸢浮緽C2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾有MnO2(難溶于水),除去時(shí)可用的試劑是()A蒸餾水BKOH溶液C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸【解析】MnO2能與熱的濃HCl反應(yīng),生成物都能溶于水?!敬鸢浮緿3實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備并收集干燥、純凈的Cl2,下列裝置中合理的是()【解析】A項(xiàng)缺少除雜裝置和尾氣處理裝置;C項(xiàng)中缺少酒精燈;D項(xiàng)中缺少除雜裝置和尾氣處理裝置?!敬鸢浮緽
9、4電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的飽和食鹽水100 g,生成0.1 mol H2后,溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A8.02% B8.00%C8.63% D8.61%【解析】2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 0.2 mol 0.1 mol 0.1 molm(NaOH)0.2 mol40 gmol18 g,m(H2)0.1 mol2 gmol10.2 g,m(Cl2)0.1 mol71 gmol17.1 g。w(NaOH)100%8.63%。【答案】C5(2015西寧高一期末)吸收多余的氯氣,最好選用()A澄清石灰水 B濃NaOH溶液C飽和食鹽水 D濃硫酸【解析】A項(xiàng)中由于Ca(OH)2的濃度較
10、小,吸收Cl2的能力弱;C、D項(xiàng)均不吸收Cl2。【答案】B6下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B_;C_;D_?!窘馕觥扛咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣,裝置B用來收集比空氣重的氯氣,裝置D吸收尾氣,裝置C起到了防倒吸的作用。【答案】向上排空氣收集氯氣安全作用,防止D中的液體倒吸進(jìn)入試管B中吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境7實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來制取氯氣,該裝置由A、B、C三個(gè)基本裝置組合而成,請回答下列問題:(1)該制取氯氣的裝置有一個(gè)錯(cuò)誤,請指出錯(cuò)誤_。(2)說出A、B、C三套基本裝置的名稱:A是_裝置,B是_裝置,
11、C是_裝置。(3)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是_溶液。(4)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_?!窘馕觥?1)燒瓶底面積比較大,不能用酒精燈直接加熱,應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)。(2)典型的制氣裝置分為四部分:氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣吸收裝置。(3)一般用堿溶液吸收多余的氯氣防止污染,其反應(yīng)原理是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O【答案】(1)加熱時(shí)燒瓶底部缺少石棉網(wǎng)(2)氣體發(fā)生氣體收集(或集氣)尾氣吸收(3)NaOH(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O8氯氣是一種重要的化工原
12、料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛,制取氯氣也有多種方法。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)KMnO4跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)從氯元素的化合價(jià)看,以上三種方法的共同點(diǎn)是_?!窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)。(2)在KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng)。(3)氯化氫和氧氣是反應(yīng)物,氯氣和水是生成物,然后再配平即得相應(yīng)的化學(xué)方程式,在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)?!敬鸢浮?1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)是(3)O24HCl2Cl22H2O(4)氯元素的化合價(jià)都由1價(jià)變成0價(jià)