新編高中化學(xué) 2.1.1氯、溴、碘及其化合物 氯氣的工業(yè)制取練習(xí) 蘇教版必修1

新編化學(xué)精品資料2.1.1氯、溴、碘及其化合物 氯氣的工業(yè)制取1下圖為教科書(shū)中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是()A裝置中，a管能產(chǎn)生氫氣Bb管導(dǎo)出的是氯氣C以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)” D在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成【解析】由教科書(shū)中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)可知，a管中導(dǎo)出的氣體遇明火有爆鳴聲，則該氣體為氫氣，A正確；根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)裝置可知，b管導(dǎo)出的氣體可用NaOH溶液吸收，則b管中導(dǎo)出的氣體應(yīng)為氯氣，B正確；由氯堿工業(yè)的定義可知，C正確；根據(jù)教科書(shū)中的演示實(shí)驗(yàn)，在兩極滴入酚酞，只有鐵棒附近溶液變紅色，而石墨棒附近不變紅，說(shuō)明NaOH不在石墨棒電極區(qū)域，D不正確?！敬鸢浮緿2電解飽和食鹽水制取Cl2，除得到Cl2外，還能得到的物質(zhì)是()AH2和NaOH BHCl和HClOCNaClO和NaCl DCa(ClO)2和CaCl2【答案】A3(雙選)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中除了NaCl外，也蘊(yùn)藏豐富的溴元素和碘元素D從海水中可以得到飽和NaCl溶液，電解飽和NaCl溶液可制備N(xiāo)aOH【解析】A項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能得到鉀單質(zhì)，B項(xiàng)，海水曬鹽只發(fā)生物理變化?！敬鸢浮緾D4下列關(guān)于電解飽和食鹽水過(guò)程的說(shuō)法正確的是()A電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸B與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成C與電源負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D電解飽和食鹽水的過(guò)程中Na物質(zhì)的量減小【解析】根據(jù)電解飽和食鹽水的原理，在與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生Cl2，與電源負(fù)極相連的鐵棒上產(chǎn)生H2和NaOH故B、C錯(cuò)。脫離溶液的只有H2和Cl2，故n(Na)不變，D錯(cuò)；H2和Cl2可制鹽酸，故A正確?！敬鸢浮緼知識(shí)點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法5實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有很多途徑(用化學(xué)方程式表示)，其中實(shí)驗(yàn)室最常用的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(濃)2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2【解析】實(shí)驗(yàn)室最常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2?！敬鸢浮緾6實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A方法比方法多 B方法比方法多C兩種方法一樣多 D無(wú)法比較【解析】MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 g 4 mol 1 mol若4 mol HCl完全反應(yīng)，則生成1 mol Cl2，在中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故中參加反應(yīng)的HCl小于4 mol，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol；中87 g MnO2可以完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2，故反應(yīng)后所得Cl2比方法多?！敬鸢浮緽7下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。(1)燒杯中盛放的液體是_，其作用是_，水槽中盛放的液體是_。(2)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前，應(yīng)_；當(dāng)氯氣純度符合要求時(shí)，應(yīng)_；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)_?！窘馕觥?1)燒杯中的液體應(yīng)為NaOH溶液，是用來(lái)吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染空氣。Cl2能溶于水，且能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于飽和食鹽水，且飽和食鹽水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，即水槽中的液體是飽和食鹽水。(2)剛產(chǎn)生Cl2時(shí)，打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾，目的是排除裝置中的空氣；過(guò)一會(huì)之后當(dāng)氯氣純度符合要求時(shí)，打開(kāi)A夾，關(guān)閉B夾，開(kāi)始收集Cl2；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)關(guān)閉A夾，打開(kāi)B夾，以吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣?！敬鸢浮?1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾打開(kāi)A夾，關(guān)閉B夾關(guān)閉A夾，打開(kāi)B夾8含雜質(zhì)10%的MnO2 9.67 g與過(guò)量的12 mol/L濃鹽酸80 mL充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能收集到Cl2多少升？將剩余物加水稀釋到100 mL，則氯離子的物質(zhì)的量濃度為多少？(假設(shè)反應(yīng)沒(méi)有HCl損失)【解析】m(MnO2)9.67 g×(110%)8.7 gMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 71 8.7 g m(Cl2)m(Cl2)×8.7 g7.1 g，V(Cl2)×22.4 L/mol2.24 L，n(Cl)0.080 L×12 mol/L×20.76 molc(Cl)7.6 mol/L?！敬鸢浮吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，能收集到Cl2 2.24 L；剩余物稀釋到100 mL，氯離子的物質(zhì)的量濃度為7.6 mol/L。鞏固提升1(雙選)關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法正確的是()A電解產(chǎn)物為Cl2和NaB電解過(guò)程中，能產(chǎn)生黃綠色氣體C電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈無(wú)色【解析】電解NaCl水溶液的產(chǎn)物為Cl2(黃綠色氣體)、H2(無(wú)色氣體)和NaOH，酚酞遇堿變紅?！敬鸢浮緽C2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾有MnO2(難溶于水)，除去時(shí)可用的試劑是()A蒸餾水BKOH溶液C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸【解析】MnO2能與熱的濃HCl反應(yīng)，生成物都能溶于水。【答案】D3實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備并收集干燥、純凈的Cl2，下列裝置中合理的是()【解析】A項(xiàng)缺少除雜裝置和尾氣處理裝置；C項(xiàng)中缺少酒精燈；D項(xiàng)中缺少除雜裝置和尾氣處理裝置?！敬鸢浮緽4電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的飽和食鹽水100 g，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A8.02% B8.00%C8.63% D8.61%【解析】2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 0.2 mol 0.1 mol 0.1 molm(NaOH)0.2 mol×40 g·mol18 g，m(H2)0.1 mol×2 g·mol10.2 g，m(Cl2)0.1 mol×71 g·mol17.1 g。w(NaOH)×100%8.63%。【答案】C5(2015·西寧高一期末)吸收多余的氯氣，最好選用()A澄清石灰水 B濃NaOH溶液C飽和食鹽水 D濃硫酸【解析】A項(xiàng)中由于Ca(OH)2的濃度較小，吸收Cl2的能力弱；C、D項(xiàng)均不吸收Cl2。【答案】B6下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_?！窘馕觥扛咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來(lái)收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用?！敬鸢浮肯蛏吓趴諝馐占葰獍踩饔?，防止D中的液體倒吸進(jìn)入試管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境7實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來(lái)制取氯氣，該裝置由A、B、C三個(gè)基本裝置組合而成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該制取氯氣的裝置有一個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤_。(2)說(shuō)出A、B、C三套基本裝置的名稱(chēng)：A是_裝置，B是_裝置，C是_裝置。(3)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是_溶液。(4)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【解析】(1)燒瓶底面積比較大，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)。(2)典型的制氣裝置分為四部分：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣吸收裝置。(3)一般用堿溶液吸收多余的氯氣防止污染，其反應(yīng)原理是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O【答案】(1)加熱時(shí)燒瓶底部缺少石棉網(wǎng)(2)氣體發(fā)生氣體收集(或集氣)尾氣吸收(3)NaOH(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O8氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛，制取氯氣也有多種方法。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_。(2)KMnO4跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)從氯元素的化合價(jià)看，以上三種方法的共同點(diǎn)是_?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)。(2)在KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)。(3)氯化氫和氧氣是反應(yīng)物，氯氣和水是生成物，然后再配平即得相應(yīng)的化學(xué)方程式，在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)?！敬鸢浮?1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)是(3)O24HCl2Cl22H2O(4)氯元素的化合價(jià)都由1價(jià)變成0價(jià)