《新編高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料第3課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)1水的電離過(guò)程為H2OHOH,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25)1.01014 mol2L2,K(35)2.11014 mol2L2。則下列敘述不正確的是()A純水的pH隨著溫度的升高而降低B在35時(shí),HOHC在25和35時(shí),HOHD水的電離是吸熱的2將pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合,當(dāng)混合溶液的pH10時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()A19 B91 C101 D1103水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()AH2O的電子式為HHB4時(shí),純水的pH7CDO中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273 K、101 kPa,水分子間的平均距離
2、d:d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))4下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是()A溫度升高,Na2CO3溶液pH減小B溫度升高,純水pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大5對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AH B26M3 C. D 6下列液體均處于25,有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pHCH3COO練方法技巧7下列關(guān)于溶液的酸堿性,說(shuō)法正確的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有H1.0107 molL1CHOH的溶液呈中性D在100時(shí),純水的pHOH,根據(jù)電荷守恒可知:HNaOHCH3COO,因此NaCH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7CA項(xiàng)中
3、運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時(shí),用到了水的離子積常數(shù),它與溫度有關(guān),但A項(xiàng)未給出溫度,所以錯(cuò)誤;在中性溶液中H和OH一定相等,但并不一定HOH1.0107molL1,所以B項(xiàng)錯(cuò),C項(xiàng)正確;100的純水中,雖然pH7,但HOH,還是中性,所以D錯(cuò)誤。8D某溫度下蒸餾水的pH6,所以KW1.01012 mol2L2,大于25時(shí)的KW1.01014 mol2L2,所以溫度高于25,A正確;H水OH水1.01010 molL1,故B正確;NaHSO4能完全電離出氫離子,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,抑制水的電離,C正確;注意KW變?yōu)?.01012 mol2L2了,所以應(yīng)加入等體積pH10的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈
4、中性,所以D錯(cuò)。9BA項(xiàng),HNO3是強(qiáng)酸,pH為1的硝酸H為0.1 molL1,溶液體積增大102倍,pH增大2,A正確;B項(xiàng),Ba(OH)2為強(qiáng)堿,pH為13的Ba(OH)2中OH為0.1 molL1,與HNO3恰好完全反應(yīng),B正確;C項(xiàng),OH水H水molL11013molL1,1012,C錯(cuò);D項(xiàng),pH為3的硝酸中水電離出的H水OH水molL11011molL1,兩種HNO3溶液中水電離出的H水的比值為1100,D錯(cuò)。10D此題是水中加硫酸,水中H必然增大,而由于KW為一常數(shù),OH必然減小,而OH只能來(lái)自水的電離,故只要求出OH,便知道由水電離出的H,依題意,稀釋后溶液中H為21104 m
5、olL1。那么OH molL111010 molL1,故由水電離出的H也為11010 molL1。11B25,純水中HOH1107 molL1,而這里是“由水電離出的氫離子的濃度為11012 molL1”,這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì),可能是NaOH等堿,可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸,可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸,還可能是NaHSO4這樣的鹽。12(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)CH3COOH13(1)錯(cuò)誤該生測(cè)得的是稀釋后溶液的pH(2)不一定有誤差,若溶液不顯中性,則H或OH被稀釋?zhuān)瑴y(cè)得的不是原溶液對(duì)應(yīng)的pH;當(dāng)溶液為中性時(shí),則不產(chǎn)生誤差(3)鹽酸因?yàn)橄♂屵^(guò)程中
6、,醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H,使得該溶液中H較鹽酸中H大,測(cè)得鹽酸pH較大,誤差較大解析本題考查pH試紙的使用,pH試紙使用時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕,若潤(rùn)濕則相當(dāng)于對(duì)待測(cè)液進(jìn)行稀釋。對(duì)于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同;若溶液為中性則測(cè)得結(jié)果無(wú)誤差,若為酸性,測(cè)得結(jié)果偏大,若為堿性,測(cè)得結(jié)果偏小。14(1)1.01015 mol2L2(2)13解析(1)由圖象知,KWHOH1.010xy mol2L21.01015 mol2L2。(2)在0.01 molL1的NaOH溶液中OH0.01 molL1,H molL111013 molL1,pHlgH13。15(1)溶液顏色變淺(2)溶液顏色加深解析(1)加熱時(shí),NH3從溶液中進(jìn)入到氣球中,溶液堿性變?nèi)?,溶液顏色逐漸變淺。(2)冷卻時(shí),NH3又溶于水,堿性增強(qiáng),溶液顏色又逐漸變深。