新編高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4

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1、新編化學(xué)精品資料第3課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)1水的電離過(guò)程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25)1.01014 mol2L2，K(35)2.11014 mol2L2。則下列敘述不正確的是()A純水的pH隨著溫度的升高而降低B在35時(shí)，HOHC在25和35時(shí)，HOHD水的電離是吸熱的2將pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()A19 B91 C101 D1103水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()AH2O的電子式為HHB4時(shí)，純水的pH7CDO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273 K、101 kPa，水分子間的平均距離

2、d：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))4下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B溫度升高，純水pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大5對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AH B26M3 C. D 6下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pHCH3COO練方法技巧7下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有H1.0107 molL1CHOH的溶液呈中性D在100時(shí)，純水的pHOH，根據(jù)電荷守恒可知：HNaOHCH3COO，因此NaCH3COO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7CA項(xiàng)中

3、運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時(shí)，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關(guān)，但A項(xiàng)未給出溫度，所以錯(cuò)誤；在中性溶液中H和OH一定相等，但并不一定HOH1.0107molL1，所以B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；100的純水中，雖然pH7，但HOH，還是中性，所以D錯(cuò)誤。8D某溫度下蒸餾水的pH6，所以KW1.01012 mol2L2，大于25時(shí)的KW1.01014 mol2L2，所以溫度高于25，A正確；H水OH水1.01010 molL1，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確；注意KW變?yōu)?.01012 mol2L2了，所以應(yīng)加入等體積pH10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈

4、中性，所以D錯(cuò)。9BA項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，pH為1的硝酸H為0.1 molL1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A正確；B項(xiàng)，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，pH為13的Ba(OH)2中OH為0.1 molL1，與HNO3恰好完全反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，OH水H水molL11013molL1，1012，C錯(cuò)；D項(xiàng)，pH為3的硝酸中水電離出的H水OH水molL11011molL1，兩種HNO3溶液中水電離出的H水的比值為1100，D錯(cuò)。10D此題是水中加硫酸，水中H必然增大，而由于KW為一常數(shù)，OH必然減小，而OH只能來(lái)自水的電離，故只要求出OH，便知道由水電離出的H，依題意，稀釋后溶液中H為21104 m

5、olL1。那么OH molL111010 molL1，故由水電離出的H也為11010 molL1。11B25，純水中HOH1107 molL1，而這里是“由水電離出的氫離子的濃度為11012 molL1”，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，還可能是NaHSO4這樣的鹽。12(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)CH3COOH13(1)錯(cuò)誤該生測(cè)得的是稀釋后溶液的pH(2)不一定有誤差，若溶液不顯中性，則H或OH被稀釋?zhuān)瑴y(cè)得的不是原溶液對(duì)應(yīng)的pH；當(dāng)溶液為中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差(3)鹽酸因?yàn)橄♂屵^(guò)程中

6、，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得該溶液中H較鹽酸中H大，測(cè)得鹽酸pH較大，誤差較大解析本題考查pH試紙的使用，pH試紙使用時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕，若潤(rùn)濕則相當(dāng)于對(duì)待測(cè)液進(jìn)行稀釋。對(duì)于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同；若溶液為中性則測(cè)得結(jié)果無(wú)誤差，若為酸性，測(cè)得結(jié)果偏大，若為堿性，測(cè)得結(jié)果偏小。14(1)1.01015 mol2L2(2)13解析(1)由圖象知，KWHOH1.010xy mol2L21.01015 mol2L2。(2)在0.01 molL1的NaOH溶液中OH0.01 molL1，H molL111013 molL1，pHlgH13。15(1)溶液顏色變淺(2)溶液顏色加深解析(1)加熱時(shí)，NH3從溶液中進(jìn)入到氣球中，溶液堿性變?nèi)?，溶液顏色逐漸變淺。(2)冷卻時(shí)，NH3又溶于水，堿性增強(qiáng)，溶液顏色又逐漸變深。