新編高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第3課時 習(xí)題課對點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4

新編化學(xué)精品資料第3課時習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)1水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25)1.0×1014 mol2·L2，K(35)2.1×1014 mol2·L2。則下列敘述不正確的是()A純水的pH隨著溫度的升高而降低B在35時，HOHC在25和35時，HOHD水的電離是吸熱的2將pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()A19 B91 C101 D1103水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()AH2O的電子式為HHB4時，純水的pH7CDO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))4下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B溫度升高，純水pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大5對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AH B26M3 C. D 6下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中H是pH6.5的牛奶中H的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，Na>CH3COO練方法技巧7下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有H1.0×107 mol·L1CHOH的溶液呈中性D在100時，純水的pH<7，因此顯酸性8某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是()A該溫度高于25B由水電離出的H1.0×1010 mol·L1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性9對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH大于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的H與水電離出的H的比值為1012D該溶液中水電離出的H是pH為3的硝酸中水電離出的H的100倍10把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H的濃度接近于()A1×104 mol·L1 B1×108 mol·L1C1×1011 mol·L1 D1×1010 mol·L111某溶液在25時由水電離出的氫離子的濃度為1×1012 mol·L1，下列說法正確的是()AHCO、HS、HPO等離子在該溶液中能大量共存B該溶液的pH可能為2C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿題號1234567891011答案練綜合拓展12pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL(1)三種溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是_；(2)分別用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_；(3)稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是_。13有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確”或“錯誤”)的，其理由是_。(2)如不正確，請分析是否一定有誤差_。(3)若用此法分別測定H相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。14某溫度下的水溶液中，H10x mol·L1，OH10y mol·L1，x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：(1)該溫度下水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為_。15右圖所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。 (1)對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是_(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。(2)把加熱后的試管放入約20的水中冷卻，觀察試管中的溶液里是否有明顯的現(xiàn)象，它是_(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。1B不管在什么情況下，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度都是相等的。但濃度大小受溫度的影響，因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，所以溫度越高，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度越大。2BpH10，H1×1010 mol·L1、OH1×104 mol·L1，則1×104 mol·L1可得：3CH2O為共價化合物，電子式為HH，A錯誤；25時，純水的pH7，溫度降低，H2OHOH平衡向左移動，H減小，pH增大，B錯誤；重水中質(zhì)量數(shù)為2×21620，質(zhì)子數(shù)為1×2810，C正確；液態(tài)水生成固態(tài)水后，體積增大，水分子間的平均距離變大，D錯誤。4C鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡COH2OHCOOH右移，pH增大，A項(xiàng)錯誤；溫度升高，水的電離平衡右移，H增大，pH減小，B項(xiàng)錯誤；新制氯水中HClO是弱酸，電離程度小，因發(fā)生反應(yīng)2HClO2H2ClO2，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中因2OHCO2=COH2O，OH減小，溶液pH變小。5CA為HCl抑制H2O的電離；B為Fe3，D為CH3COO，二者都促進(jìn)水的電離；C中Cl是強(qiáng)酸根離子，不水解，因而不影響水的電離。6B顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性，A項(xiàng)錯誤；pH4.5的溶液H104.5 mol·L1、pH6.5的溶液H106.5 mol·L1，B項(xiàng)正確；相同濃度的CaCl2溶液中的Cl是NaCl溶液中Cl的2倍，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度是NaCl中的1/2，C項(xiàng)錯誤；pH5.6的溶液顯酸性，H>OH，根據(jù)電荷守恒可知：HNaOHCH3COO，因此Na<CH3COO，D項(xiàng)錯誤。7CA項(xiàng)中運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關(guān)，但A項(xiàng)未給出溫度，所以錯誤；在中性溶液中H和OH一定相等，但并不一定HOH1.0×107mol·L1，所以B項(xiàng)錯，C項(xiàng)正確；100的純水中，雖然pH<7，但HOH，還是中性，所以D錯誤。8D某溫度下蒸餾水的pH6，所以KW1.0×1012 mol2·L2，大于25時的KW1.0×1014 mol2·L2，所以溫度高于25，A正確；H水OH水1.0×1010 mol·L1，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確；注意KW變?yōu)?.0×1012 mol2·L2了，所以應(yīng)加入等體積pH10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯。9BA項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，pH為1的硝酸H為0.1 mol·L1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A正確；B項(xiàng)，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，pH為13的Ba(OH)2中OH為0.1 mol·L1，與HNO3恰好完全反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，OH水H水mol·L11013mol·L1，1012，C錯；D項(xiàng)，pH為3的硝酸中水電離出的H水OH水mol·L11011mol·L1，兩種HNO3溶液中水電離出的H水的比值為1100，D錯。10D此題是水中加硫酸，水中H必然增大，而由于KW為一常數(shù)，OH必然減小，而OH只能來自水的電離，故只要求出OH，便知道由水電離出的H，依題意，稀釋后溶液中H為×21×104 mol·L1。那么OH mol·L11×1010 mol·L1，故由水電離出的H也為1×1010 mol·L1。11B25，純水中HOH1×107 mol·L1，而這里是“由水電離出的氫離子的濃度為1×1012 mol·L1”，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，還可能是NaHSO4這樣的鹽。12(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)CH3COOH13(1)錯誤該生測得的是稀釋后溶液的pH(2)不一定有誤差，若溶液不顯中性，則H或OH被稀釋，測得的不是原溶液對應(yīng)的pH；當(dāng)溶液為中性時，則不產(chǎn)生誤差(3)鹽酸因?yàn)橄♂屵^程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得該溶液中H較鹽酸中H大，測得鹽酸pH較大，誤差較大解析本題考查pH試紙的使用，pH試紙使用時不能用蒸餾水潤濕，若潤濕則相當(dāng)于對待測液進(jìn)行稀釋。對于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同；若溶液為中性則測得結(jié)果無誤差，若為酸性，測得結(jié)果偏大，若為堿性，測得結(jié)果偏小。14(1)1.0×1015 mol2·L2(2)13解析(1)由圖象知，KWH·OH1.0×10xy mol2·L21.0×1015 mol2·L2。(2)在0.01 mol·L1的NaOH溶液中OH0.01 mol·L1，H mol·L11×1013 mol·L1，pHlgH13。15(1)溶液顏色變淺(2)溶液顏色加深解析(1)加熱時，NH3從溶液中進(jìn)入到氣球中，溶液堿性變?nèi)?，溶液顏色逐漸變淺。(2)冷卻時，NH3又溶于水，堿性增強(qiáng)，溶液顏色又逐漸變深。