高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第節(jié)離子反應(yīng)時導(dǎo)學(xué)案魯科版選修

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1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié) 離子反應(yīng)第2課時【學(xué)習(xí)目標】1.了解常見陰離子和陽離子的檢驗方法；2.理解利用酸堿中和滴定法測定強酸、強堿溶液濃度的原理、方法和誤差的判斷。3.通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻?！緦W(xué)習(xí)過程】一、離子反應(yīng)的應(yīng)用1離子的檢驗可利用離子的_來檢驗一些常見離子。檢驗離子IFe3試劑AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液現(xiàn)象離子反應(yīng)2.測定溶液中離子的濃度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用_將其轉(zhuǎn)化為_，然后_就可求得SO的物質(zhì)的量及其濃度。(2)酸堿中和滴定：強酸中的H濃度可以用已知準確物質(zhì)的量濃度的_滴定的方法求得。(3

2、)氧化還原滴定法：如溶液中MnO的濃度可用已知準確濃度的_滴定求得。3物質(zhì)的制備與純化(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣： _。(2)實驗室制取CO2發(fā)生的離子反應(yīng)： _。(3)制高純度的氯化鈉：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的試劑及加入的正確順序是_。(4)除去污水中的重金屬離子：用沉淀劑將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，達到凈水的目的。4硬水的形成及軟化(1)含義：含有_較多的水。(2)形成(暫時硬水)：離子方程式為_；_。(3)軟化方法加熱法：_；_。加沉淀劑法：在硬水中加入_等沉淀劑，離子方程式為_；_。二、酸堿中和滴定1中和滴定的原理(1)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來表示

3、，在中和反應(yīng)中，H、OH之間的物質(zhì)的量關(guān)系是_；若用參加反應(yīng)的H、OH來表示，其關(guān)系式為_，由此可計算c(H)，其表達式是_；也可計算c(OH)，其表達式是_。由c(H)、c(OH)的計算式可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。(2)用0.1000molL1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸23.50mL，請你根據(jù)上述關(guān)系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(3)根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用_，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標準液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。(4)中和滴定

4、的關(guān)鍵是準確判斷滴定終點(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻)，其方法是_，常選用的指示劑是_或_，不用石蕊溶液的原因是_。2主要儀器及使用(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是_和滴定管。滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標有_、_、_；圖中滴定管全部盛滿溶液至0刻度時，溶液的體積_50.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)；滴定管的精確度為_。(2)滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的

5、溶液潤洗_次。加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度_處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_，準確讀取數(shù)值并記錄。3實驗操作步驟酸堿中和滴定的實驗步驟可以提煉為6個關(guān)鍵字：(1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進行_。(2)取(取液)：向_中注入標準液，向_中注入待測液，加入23滴指示劑。(3)滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中_地加入標準液(后面逐滴加入)，至指示劑_時，停止滴定。(4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中_最低點，讀取溶液體積。(5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入

6、表中。(6)算(計算)：以(V終V始)為消耗的標準液的體積，取23次實驗結(jié)果的_，依據(jù)_計算待測液的物質(zhì)的量濃度。三、酸堿中和滴定誤差分析1在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗23次，你認為其原因是_。2在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？3滴定管正確的讀數(shù)方法是_。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響。(1)如圖，開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，滴定結(jié)果會_。(2)如圖，開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，滴定結(jié)果會_。導(dǎo)學(xué)案1參考答案一、1特征反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的黃色沉淀生成血紅色溶液IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32(

7、1)Ba2BaSO4沉淀稱量沉淀的質(zhì)量(2)強堿溶液(3)Fe2溶液3(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸4(1)Ca2、Mg2(2)MgCO3CO2H2O=Mg22HCOCaCO3CO2H2O=Ca22HCO(3)Ca22HCOCaCO3CO2H2OMg22HCOMgCO3CO2H2ONa2CO3Ca2CO=CaCO3Mg2CO=MgCO3二、1(1)n(H)n(OH)c(H)V(H)c(OH)V(OH)c(H)c(OH)(2)0.0940molL1(3)中和反應(yīng)(4)在待測液中加23滴指示劑，

8、觀察滴定過程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊溶液顏色變化不明顯，不利于滴定終點的判斷2(1)錐形瓶規(guī)格溫度0刻度大于0.01mL(2)是否漏水230刻度線以上23mL充滿溶液使其處于某一刻度3(1)檢漏(2)酸(堿)式滴定管錐形瓶(3)先快后慢發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變(4)凹液面(6)平均值c待(一元酸堿)三、1標準液的濃度已知，若滴定管未用標準液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的水會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待可知，計算所得待測液濃度偏大2不需要。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使

9、測定結(jié)果偏大。3視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上(1)偏小(2)偏大四、檢測題1. 離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）A氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)B氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)C可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)D硫酸和鋇鹽只生成BaSO4沉淀的反應(yīng)2. 用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定3. 準確移取20.0

10、0mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小4. 某學(xué)生在中和滴定的實驗中，用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其實驗過程如下：A取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液潤洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B調(diào)節(jié)好液面后，記下液面刻度讀數(shù)C取一支10mL規(guī)格的移液管，用

11、蒸餾水洗滌干凈后，取出10mL待測鹽酸溶液，置于未經(jīng)待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中D加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，搖勻E滴定時邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色變化F當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時，立即停止滴定，并立即記下液面刻度讀數(shù)G重復(fù)滴定兩次H根據(jù)三次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進行計算(1)該學(xué)生在實驗過程中，哪些操作是錯誤的_(填字母，下同)。(2)以上錯誤操作中，使測定結(jié)果一定偏高的是_，一定偏低的是_。5. 化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇。陽離子K、Na、Fe2、Ba2、NH陰離子OH、NO、I、HCO、Al(OH)4、HSO(1)若A、

12、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學(xué)式為_；A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_；(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為_；經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：._ ；._ ；請用一種簡易方法證明上述溶液變黃的原因_。參考答案1. 【解析】Ba2+來自于可溶性的鋇鹽溶液，SO42-來自于可溶性硫酸鹽溶液。【答案】C2. 【解析】此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2

13、CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測液kc酸V酸(k為標準酸與Na2CO3反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低。【答案】B3. 【解析】A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半

14、分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。【答案】B4. 【解析】帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝NaOH溶液，A錯誤；移液管未用待測液鹽酸潤洗，使取出的鹽酸變稀，使測量結(jié)果偏低，C錯誤；指示劑用量過多，因為酚酞有弱酸性，使消耗的NaOH溶液增加，使測定結(jié)果偏高，D錯誤；F錯誤有兩處，指示劑變色后應(yīng)再待半分鐘，確認溶液顏色不再改變，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使測定結(jié)果偏低；立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時滴定管內(nèi)壁上尚有部分液體未流下來，可能使NaOH溶液的體積增加，使測定結(jié)果偏高?！敬鸢浮?1)ACD

15、F(2)DC5. 【解析】(1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者11混合反應(yīng)，加熱后溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O。(2)若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI2。【答案】(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI2.僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色.I、Fe2均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則合理(答案合理即可)7