新編高中化學(xué)魯科版選修4：課時跟蹤檢測七 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料課時跟蹤檢測（七） 化學(xué)反應(yīng)的方向1反應(yīng)過程的自發(fā)性可用于()A判斷反應(yīng)過程的方向B確定反應(yīng)過程是否一定會發(fā)生C判斷反應(yīng)速率D判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)解析：選A反應(yīng)過程的自發(fā)性可用于判斷反應(yīng)過程的方向，不能確定反應(yīng)過程是否一定會發(fā)生，也不能確定反應(yīng)速率。放熱反應(yīng)常常能自發(fā)進行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。2下列關(guān)于焓變(H)的敘述中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的H直接決定了反應(yīng)的方向B化學(xué)反應(yīng)的H與反應(yīng)的方向無關(guān)CH0，S0BH0CH0，S0 DH0，S0，S0，反應(yīng)就不可能自發(fā)進行C如果一個反應(yīng)H0，S0，S0時，溫度對反應(yīng)方向起決定性作用，溫度適宜也可能使反應(yīng)自發(fā)進行，利用HTS是否

2、小于零來判斷反應(yīng)的自發(fā)性。5下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：選C有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，又是熵增加的反應(yīng)，A不正確。高溫高壓使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質(zhì)仍然是非自發(fā)的，B不正確。同一物質(zhì)，氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小，D不正確。6有關(guān)下列過程的熵變的判斷不正確的是()A少量食鹽溶于水中：S0B碳和氧氣反應(yīng)生

3、成CO(g)：S0CH2O(g)變成H2O(l)：S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S0解析：選C一般來說，同一種物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)，熵的大小關(guān)系為氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。H2O(g)變成H2O(l)，S0，S0，對反應(yīng)的影響相反，在1 000 時，HTS180.50 kJmol11 273 K247.7103kJmol1K1134.82 kJmol10，反應(yīng)能自發(fā)進行；若反應(yīng)自發(fā)進行，則HTS729 K。8下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1，S1 110 Jmol1K1BCO(g)=C(s，石墨)O2

4、(g)H110.5 kJmol1，S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1，S184.05 Jmol1K1解析：選BA項為放熱的熵增加反應(yīng)，在任何溫度下都有HTS0，故該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；C項為放熱的熵減小反應(yīng)，在低溫時可能有HTS0，因此該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行；D項為吸熱的熵增加反應(yīng)，在高溫時可能有HTS0，因此該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。9.向平底燒

5、瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關(guān)該實驗的結(jié)論正確的是_(填字母)。A自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行D吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)從化學(xué)反應(yīng)進行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：_。解析：(1)由“瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部”的實驗現(xiàn)象可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不能用焓變來解釋該反應(yīng)的自發(fā)性，選項A、B錯誤；通過實驗現(xiàn)象可知：該吸熱反

6、應(yīng)是自發(fā)的，C項正確，D項錯誤。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是熵增加反應(yīng)，且熵變對反應(yīng)進行方向起決定性作用。HTS0，常溫下自發(fā)進行，故有題述現(xiàn)象發(fā)生。答案：(1)C(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是熵增加反應(yīng)，由于熵變對該反應(yīng)的方向起決定性作用，即HTS0，該反應(yīng)常溫下自發(fā)進行，從而產(chǎn)生了上述現(xiàn)象10有A、B、C、D四個反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.010

7、5.0(1)在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應(yīng)是_。(2)在任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是_。(3)在余下的反應(yīng)中：溫度高于_時可自發(fā)進行的反應(yīng)是_。溫度低于_時可自發(fā)進行的反應(yīng)是_。解析：放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，吸熱的熵減反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行。放熱的熵減反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，具體溫度可以根據(jù)HTS0計算出來。答案：(1)C(2)B(3)77A161.6D125 和1.01105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自發(fā)進行，其原因是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C該反應(yīng)是熵減小

8、的反應(yīng)D該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)解析：選D題給反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，是熵增加反應(yīng)，能自發(fā)進行；大多數(shù)能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。2下列說法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當HTS0、H0時，HTS0反應(yīng)一定能自發(fā)進行，非自發(fā)的反應(yīng)在高溫下有可能為自發(fā)反應(yīng)。3下列過程的方向不用熵判據(jù)判斷的是()A氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味B冬天一杯熱水很快變冷C有序排

9、列的火柴散落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的概率大解析：選BA項2NH4ClBa(OH)28H2O=2NH3BaCl210H2O是可以自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)，產(chǎn)生NH3和液態(tài)水混亂度增大，屬于熵判據(jù)。B項有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，屬于能量判據(jù)。C項有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D項撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。4下列在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O

10、6(s)解析：選D化學(xué)反應(yīng)有向著熵增加的方向進行的趨勢。A、B、C、D四個反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，其中A、B、C三項為熵增加的反應(yīng)，在高溫下可能為自發(fā)反應(yīng)，但D項為熵減小的反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)。5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1；S6.61 Jmol1K1)()A會變B不會變C不能確定 D升高溫度才會變解析：選A在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著HTS0的方向進行，直至達

11、到平衡態(tài)。該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，知該過程HTS0是自發(fā)的，而逆過程S0，不能自發(fā)進行，所以D錯。7反應(yīng)2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0 BH0，S0，S0 DH0，S0，故其逆反應(yīng)S0；又知其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，可知逆反應(yīng)的H0。8下列有關(guān)說法正確的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，該過程是熵增加的過程BSO2(g)=S(s)O2(g)H0、S0，該反應(yīng)能自發(fā)進行CSO2(g)2H2S(g)=

12、3S(s)2H2O(l)H0解析：選CA項中由氣體生成液體是熵減小的過程；B項中H0、S0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行；C項中反應(yīng)是一個H0、S0的反應(yīng)，由HTS可知，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行；D項中SH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_(填序號)。解析：H2與硫化合的反應(yīng)H0，Te與H2反應(yīng)的S0，所以Te與H2化合的HTS0，不能自發(fā)進行。答案：(1)放出(2)因為化合時H0，S0，故反應(yīng)不能自發(fā)進行(3)