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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七元素周期律及其應用（1）1、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )A.原子半徑呈周期性變化 B.元素化合價呈周期性變化C.電子層數(shù)逐漸增加 D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化2、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表（部分如下）150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是( )A. 表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B. 表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C. 推測表中“?=70”指代的元素的最高化合價為+4D. 每一縱行（列）都對應現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族3、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(
2、 )A.HClO3是強酸,H2SO3是弱酸 B.HClO4的酸性比H2SO4強C.HCl和H2S受熱分解時,HCl分解溫度高 D.氯氣通入Na2S溶液中,溶液變渾濁4、下列結(jié)論錯誤的是( )粒子半徑:K+Al3+S2-Cl-氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性:ONPSi金屬性:BeMgCaYZC.簡單離子的半徑：XWNH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表
3、中位于第七周期0族9、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是（ ）XAMYZNA.X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒B.X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大C.最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素D.A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱10、將元素周期表中前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中代表氫元素。下列說法不正確的是( )A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B.最高價氧化物對應水化物的酸性:C.金屬性:11、A、B、C、
4、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個數(shù)比3:2形成化合物丙的化學式為_。12、A、B、C、D是四種短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)
5、的2倍，C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氧化物為光導纖維的主要成分。B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，E與B同主族。請完成下列問題：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)B的最簡單氫化物化學式為_；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_（填“強”或“弱”）。(3)A與D之間形成的化學鍵屬于_（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；C最高價氧化物對應的水化物溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為_(用元素符號表示)。(5)E與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。與A的氧化物（AO）互為等電子體的有_(寫一種即可)。(6)
6、C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物反應的離子方程式：_。13、下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學式或元素符號回答下列問題：AAAAAAA0二三四1.、的最高價氧化物的水化物堿性最強的是_（填化學式，下同）。2.、形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是_。3.和的最高價氧化物對應的水化物化學式為_和_。和兩元素形成的化合物的化學式為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應的離子方程式為_。4.、三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_（填化學式，下同），三種元素非金屬性由強到弱的順序為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變
7、化，選D。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：四種微粒中K +、S2-、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，鋁離子有2個電子層，根據(jù)層多徑大和序大徑小分析，粒子半徑：S2-Cl-K+Al3+，故錯誤；根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正確；根據(jù)非金屬性越強，陰離子的還原性越弱分析，離子的還原性：S2-I-Br-Cl- ，故錯誤；根據(jù)同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性減弱，同周期元素，從做到右，單質(zhì)的氧化性增強，故氧化性順序為：Cl2SSeTe，故正確；根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，次
8、氯酸是常見的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性順序為：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素非金屬性從下往上增強，故非金屬性：ONPSi，故正確；根據(jù)同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下，金屬性增強，故金屬性順序為：BeMgCaK，故正確。故選B。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H 或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N, Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A. W、 X、
9、Q 的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C W為C， Z 可能為Cl也可能為S,可能形成化合物 W3Z8,故D對。答案：B 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，A正確；H2O屬于共價化合 物，NaH屬于離子化合物，B正確;題中圖所示實驗可證明 酸性:HClH2CO3H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號元素在第七周期0族，D 正確。 9答案及解析：答案：B解析：
10、 10答案及解析：答案：A解析：根據(jù)提給信息可知，為H元素，為Be元素，為C元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素。根據(jù)元素周期律可知，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,A錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性:,B正確；金屬性:BeO,D正確。 11答案及解析：答案：(1)第二周期第A族(2)(3) ; (4) 解析： 12答案及解析：答案：(1)第三周期A；(2)NH3、弱；(3)極性共價鍵、堿性(4)NaSiN；(5)AsSeGe；N2(NO+、CN-、都可以，填一個就可)(6)解析： 13答案及解析：答案：1.NaOH2.K+Ca2+Mg2+3.NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2+2Br-=Br2+2C1-4.HF； FCIBr解析： 由題中表格可知：為Na，為K，為Mg，為Ca，為Al，為O，為Cl，為Br，為Ar，為F。
高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期律及其應用 1含解析
