高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向 1含解析

《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向 1含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八考點二 化學平衡 化學反應進行的方向（1）1、一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )A. 容器內CO的物質的量分數保持不變B容器內體系的壓強保持不變C容器內氣體的密度保持不變D單位時間內消耗1mol H2O(g)，同時生成1mol CO(g)2、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) H 0。TC時，在恒容密閉容器中加入定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段時間后達

2、到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）A.活化能：E正E逆B.其他條件不變，加入催化劑，H減小C.其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數增大D.其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移動6、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率D.新制氯水久置后顏色變淺7、用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結果如表所示(的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是( )實驗iiiiiiiv是否加入Fe2(SO4)3否否加入30g否是否加入

3、H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL陰極村料石墨石墨石墨石墨陽極材料石墨石墨石墨鐵的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%實驗iii中Fe3+去除的機理A. 實驗與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于的去除B. 實驗與實驗對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于的去除C. 實驗中Fe2+循環(huán)利用提高了的去除率D. 若實驗中去除0.01mol ，生成的陽離子全部轉化成沉淀，則沉淀的質量是2.06g8、在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A（g）B（g）2C（g）D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新

4、按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是( )A6mol A2mol BB1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC3mol A1mol B2mol C1mol DD4mol C1mol D9、用NH3催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) Ea(B)Ea(A)B.曲線C在4min時已達化學平衡狀態(tài)C.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數量相等時,說明反應已達到平衡狀態(tài)D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行,當K不變時,說明反應已達到平衡狀態(tài)10、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙稀(LLDPE)的

5、原料之一,可由丁燒(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) =+123kJmol-1。該工藝過程中生成的副產物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是( )A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣的量不會影響丁烯的產率B.丁烷催化脫氫的反應是吸熱反應,丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多,會影響丁烯的產率D.定溫度下,進料比越小,越有利于提高丁烯的產率11、某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入和,發(fā)生反應: 。反應

6、體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度甲0.010.010.004乙0.010.02丙0.020.01丁0.020.02下列判斷正確的是( )A.平衡時, 的轉化率:丁甲B.平衡時,乙中的轉化率等于20%C. 的平衡濃度: D.丙中條件下,該反應的平衡常數12、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )ANH4Cl溶于水時放出熱量 B燒瓶(1)中氣體的壓強不變CCaCl2溶于水時放出熱量

7、 D燒瓶(3)中氣體的壓強增大13、已知。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2mol 和1mol ;(乙)1mol 和0.5mol ;(丙)2mol 。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )A.容器內壓強:B.的質量C.與之比D.反應放出或吸收熱量的數值14、在一個固定容積的密閉容器中,加入m mol A、n mol B,發(fā)生下列反應:m A(g)+n B(g)p C(g)平衡時C的濃度是w mol/L,若容器體積和溫度不變,起始時放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的濃度仍為w mol/L,則a、b、c應滿足的關系是( )A.a:b:

8、c=m:n:pB.a:b=m:n(ap/m)+c=pC.(mc/p)+a=m,(nc/p)+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/315、已知某可逆反應m A(g)+n B(g)p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(B)的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )A.T1p2,m+np,放熱反應 B.T1T2,p1p,吸熱反應C.T1p2,m+np,放熱反應 D.T1T2,p1p2,m+np,吸熱反應16、氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3

9、H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是_;N2和H2的轉化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量_,密度_。(填“變大”“變小”或“不變”)(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)

10、。達到新平衡后,容器內溫度_(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。17、完成下列填空:(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。 反應為:C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol-1,一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(填字母,下同)。 a.容器中的壓強不變 b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵 c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)(2)其他條件不變,升高溫度其平衡_(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)

11、移動,減小壓強其平衡_(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)移動。(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_。18、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0kJmol 1H2O（g）= H2O（l）

12、H3 = 44.0kJmol 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_ （2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則，Pl _P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的由大到小的順序為 。（填“”“=”）100時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=_100時該反應的平衡常數K =_。反應達到平衡的標志是：_。A. 容器內氣體密度恒定B. 單位時間內消耗0.1mol CH4

13、同時生成0.3mol H2 C. 容器的壓強恒定D. 3v正（CH4）= v逆（H2） 為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_(填編號)。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析：相同條件下充入等物質的量的NO2氣體,且起始時體積相同。反應發(fā)生時,氣體體積減小,甲容器活塞下移,相當于增大壓強,平衡向右移動。所以A正確;B、甲容器相當于加壓,化學反應速率加快,先到達平衡;C、反應的平衡常數表達式,所以C錯;D、甲的壓強恒定,不能作為平衡的標志。 3

14、答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析：該反應為吸熱反應，正反應的活化能大于逆反應的活化能，A項正確；催化劑不改變反應的H，B項錯誤；其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數減，C項錯誤；其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，平衡不移動，D項錯誤。 6答案及解析：答案：B解析： B項:加壓平衡不移動,顏色變深是因為體積變小,分子間距縮小,故不能用勒夏特列原理解釋。故選B。 7答案及解析：答案：D解析：實驗ii與實驗i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c(H+)有利于的去除，故A 項正確；實驗iii與實驗ii對比.差別

15、在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，的去除率明顯提升，故B項正確；實驗iv 中，在陰極.Fe3+得電子產生Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化后再產生Fe3+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了的去除率，故C項正確；實驗 iV中，鐵做陽極先失電子變成Fe2+然后發(fā)生反應:14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O,去除0. 01mol ，生 成的陽離子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部轉化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.則沉淀的質量是0.06mol107g/mol + 0. 02mol103 = 8.48g,故 D 項錯誤。 8答案及解析：答案：B解析： 9

16、答案及解析：答案：B解析：催化劑能降低反應的活化能,不同的催化劑,降低活化能的程度不樣。而反應的活化能越大,反應越難進行,單位時間內產生N2量越少,圖中A曲線在4min內產生的N2最多,B次之,C最少,所以反應的活化能大小順序Ea(C)Ea(B)Ea(A),A正確。由于催化劑不改變化學平衡狀態(tài),反應到4min時,曲線A、B對應的反應中N2的量還在增加,說明曲線C在4min時并未達到平衡,B錯誤。若單位時間內消耗4mol NH3,即斷裂12mol NH鍵。若單位時間內消耗6mol H2O,即斷裂12mol HO鍵,C可說明正逆反應速率相等,反應已經達到平衡狀態(tài),C正確,該反應為放熱反應,反應在恒

17、容絕熱的密閉容器中進行,體系的溫度會升高,平衡常數K減小。當K不變時,說明體系的溫度不變,反應達到平衡狀態(tài),D正確。 10答案及解析：答案：C解析：由題圖1可知,改變氫氣的量會影響丁烯的產率,A項錯誤;根據題圖2可知,當溫度在590左右時,再升高溫度,副反應增多,導致丁烯產率降低,B項錯誤;隨溫度升高,丁烯裂解為乙烯等副產物,會導致丁烯的產率降低,C項正確；根據題圖1可知,隨著進料比的增大,丁烯的產率先增大后減小,故一定溫度下,不是進料比越小,越有利于提高丁烯的產率,D項錯誤。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：B解析：三個容器T、V相同,由

18、三種情況下充入物質的量,可知甲、丙兩種情況下充入的物質相當,達到同一平衡狀態(tài),乙充入比甲少一半,故壓強:,A錯;的質量為,B對;與之比均相等,C錯;反應放出或吸收熱量的數值,B對;與之比均相等;C錯;反應放出或吸收熱量的數值,D錯。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：(1)1:3; 1:1; (2)變小; 不變;(3)逆向;(4)向左移動; 小于解析： 17答案及解析：答案：(1)ab;(2)向正反應方向; 向正反應方向;(3)增大壓強; t3-t4解析： 18答案及解析：答案：（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H = 442. 8kJmol 1 （2）KBKA0.003mol/（Lmin）;2.2510 4 ;CD B解析：