《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 1含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 1含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八考點一化學反應速率（1）1、在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N23H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應速率為0.1mol/(Lmin)，則所經(jīng)過的時間為( )A2min B3min C4minD5min2、在10L 密閉容器里發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的速率(X)可表示為（ ）A(NH3)0.010mol/(Ls)B(O2)0.001
2、0mol/(Ls)C(NO)0.0010mol/(Ls)D(H2O)0.045mol/(Ls)3、已知：830，在一個密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0mol CO，3.0mol H2O(g)，1.0mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為( ) A. v正=v逆B. v正 v逆C.v正I,原因是反應i比ii快;IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快12、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應:M(g)+N(g)2R(g) 0,t1時刻達到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所
3、示。下列說法不正確的是( )A.t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC.I、兩過程達到平衡時,M的體積分數(shù)相等D.I、兩過程達到平衡時,反應的平衡常數(shù)相等13、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是（ ）曲線催化劑縱坐標脂肪酶號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶號甘油二酯含量脂肪酶號甘油二酯含量A12h，I號B24h，I號C12h，II號D24h，II號14、對于可逆反應A(g)2B(g)2C(g)H0，（A%為
4、A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是( )AB CD15、HI在一定條件下可發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g) H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應物的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:實驗序號0102030405018001.00. 80.670.570.500.502800a0.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是( )A.實驗1中,反應在0至10min內(nèi),v(HI)=0.02mol(Lmin)-1B.800 時,該反應的平衡常數(shù)K=0.25C.根據(jù)實驗1和實驗
5、2可說明:反應物濃度越大,反應速率越快D.H”或“”“”或“,由此可見,反應ii比反應i速率快,反應ii生成的H+使c(H+)增大,從而乂使反應i加快,D不正確。 12答案及解析：答案：A解析：t1時刻反應達到平衡,v(正)=v(逆),恒溫恒壓下t2時刻改變某一條件,逆反應速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,根據(jù)等效平衡原理,t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R,v(正)瞬間不變,v(逆)瞬間增大,故t1時刻的v(正)等于t2時刻的v(正),A項錯誤、B項正確；I、兩過程達到的平衡等效,M的體積分數(shù)相等,C項正確；I、兩過程的溫度相同,則反應的平衡常數(shù)相等,D項正確。 13答案及解析：答
6、案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：B解析：A.實驗1中，反應在0至10min內(nèi)，A錯誤；B.根據(jù)反應方程式可知：每有2mol HI反應，會產(chǎn)生1mol H2、1mol I2，則800時，當反應達到平衡時，反應了0.5mol HI，則反應產(chǎn)生H2、I2的物質(zhì)的量都是0.25mol，由于反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故該反應的平衡常數(shù)，B正確；C.溫度相同，平衡時HI的物質(zhì)的量相同，實驗2反應速率快，可能同時使用了催化劑，改變了其它反應條件，不能說反應物濃度越大，反應速率越快，C錯誤；D.根據(jù)實驗1、3可知：反應物的起始濃度相等，達
7、到平衡時HI的濃度實驗1實驗3，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，正反應方向為吸熱反應，H0，D錯誤；故合理選項是B。 16答案及解析：答案：（1）0.06 mol/( Lmin)，0.4mol/L；（2）B；（3）5:6:； ； 12.5(L/mol)2解析： 17答案及解析：答案：(1)大于;0.0010molL-1s-1;(2)大于;正反應方向吸熱,平衡向吸熱方向移動,故溫度升高 減小;(3)逆反應;對氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動;解析： 18答案及解析：答案：Kc2(NH3)/c(N2)c3(H2) 減小0.045 mol/(Lmin) dc 解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 1含解析
