《版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測五 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：專題綜合檢測五 Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題綜合檢測(五) (時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1“堅持人與自然和諧共生，堅定走生態(tài)良好的文明發(fā)展道路，建設美麗中國，為人民創(chuàng)造良好的生活環(huán)境”。下列行為與該主題不相吻合的是()A發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排放C在推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車D開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣解析：選D。A.發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，與該主題相吻合，選項A不選；B.實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NO2的排
2、放，與該主題相吻合，選項B不選；C.在推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車，與該主題相吻合，選項C不選；D.開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣，不利于低碳環(huán)保，與該主題不相吻合，選項D選。2(2019張家口高三模擬)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于107 m)，不宜沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是()A膽礬中加濃硫酸B濃硫酸與木炭共熱C乙酸乙酯與稀硫酸共熱D濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：選C。題中“飄塵”起催化劑的作用，C中稀硫酸
3、做催化劑。3N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是()AN、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的DN、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2解析：選C。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則O、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，A錯誤；硫的氧化物不能形成光化學煙霧，B錯誤；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在汽車汽缸內(nèi)化合生成的，C正確
4、；N2和O2反應生成NO，得不到NO2，D錯誤。4(2019青島高三模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A強酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有SO和Fe3B檢驗HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復成紅色證明含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3的還原性比I2的強D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體易升華解析：選B。氯氣與水反應生成HClO，可使品
5、紅溶液褪色，加熱不恢復，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B正確。5(2019河北名校聯(lián)盟質(zhì)量檢測)化學與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是()A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”， 絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染解析：選A。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，A項錯誤。6某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A實驗中溶液呈藍
6、色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B實驗中反應的化學方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D由上述實驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應解析：選B。A項，實驗中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為NO，NO在試管口遇到空氣中的氧氣生成NO2，錯誤；B項，中反應的化學方程式為3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，正確；C項，實驗中滴加稀硫酸，提供H，銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤；D項，由題述實驗可得出結(jié)論
7、：硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤。7如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項是()選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸解析：選A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正確；NH3的密度小于空氣，應從短管進入，B錯誤；Cl2不能用水吸收，C錯誤；NO2應用堿液吸收，D錯誤。8A是中學化學中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是()AA可能是金屬，也可能是非金屬BA、B、C含有一種相同的元素CB、
8、C的水溶液一定都呈堿性D反應不一定都是氧化還原反應解析：選B。A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應生成B、C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，元素A的化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負化合價，A項錯誤；A單質(zhì)發(fā)生歧化反應生成B、C兩種化合物，則A、B、C含有一種相同的元素，B項正確；若A單質(zhì)為氯氣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯化鈉的水溶液呈中性，C項錯誤；單質(zhì)生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成單質(zhì)，元素的化合價也發(fā)生變化，所以反應和反應一定都屬于氧化還原反應，D項錯誤。9(2019山東九校聯(lián)考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它
9、們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲為氮氣，則丁可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析：選B。若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸鈉，AlO和Al3發(fā)生雙水解可生成乙(氫氧化鋁)，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確。若甲為氮氣，丁是O2，則乙是NO，丙是NO2，但NO2和氮氣不能反應生成NO，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤。若甲為Fe，丁是稀硝酸，過量的鐵和硝酸反應生成硝酸亞鐵(乙)，硝酸亞鐵再與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵能反應生成硝酸亞鐵，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確
10、。若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，D正確。10將6.4 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為3.36 L(標準狀況)，其中NO的體積為(標準狀況)()A0.56 LB1.344 LC2.016 L D2.8 L解析：選A。6.4 g銅的物質(zhì)的量是0.1 mol，標準狀況下3.36 L氣體的物質(zhì)的量是0.15 mol，設NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則xy0.15 mol，3xy0.1 mol2，解得x0.025 mol，y0.125 mol，標準狀況下NO的體積
11、為0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11(13分)碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應用橡膠塞的原因是_(用化學方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：HCl H2高純硅 電弧爐 流化床反應器還原爐用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為_。在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸
12、點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為_。(3)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。B中反應的離子方程式是_。通過步驟知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性C氧化性 D酸性C裝置
13、中的試劑X是_(填化學式)。D中反應的化學方程式是_。碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：_。解析：(1)玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應。(2)石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳；由于SiHCl3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大，可以使用蒸餾的方法提純；SiHCl3中Si是4價，氫元素、氯元素均為1價，SiHCl3完全水解時，Si以H2SiO3形式存在，1價的氫元素與H2O反應后生成H2。(3)B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；步驟是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發(fā)性(看A中是否產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應)；因
14、為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以C裝置的作用是將HCl氣體除去，可以使用的試劑為飽和NaHCO3溶液；D中反應的化學方程式是Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。答案：(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)SiO22CSi2CO蒸餾SiHCl34H2O=H4SiO4H23HCl(或SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl)(3)CaCO32H=Ca2CO2H2OADNaHCO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3
15、Na2CO3(答案合理即可)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱12(13分)某化學學習小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為_，產(chǎn)生該氣體的主要化學反應方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液
16、代替，理由是_。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_(填序號)。A敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸燒瓶中的氣體顏色為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性
17、環(huán)境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因為Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導致溶液呈酸性，從而不能生成CaCO3沉淀。(3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)NO與O2反應生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復燃，而NO不能，C正確。裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應。答案：(1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低
18、，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解13(14分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95 ，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)電解時，發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗室制備氣體B的化學方程式為_。為保
19、證實驗的安全，在電解時需注意的問題是控制好生成NCl3的濃度；_。(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為_。(3)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min；步驟3：以淀粉溶液做指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S
20、2O=2IS4O)上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_；根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的密度為_gL1(用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)NH4Cl溶液中加入鹽酸進行電解得到NCl3，結(jié)合元素守恒及離子放電順序可知A為氫氣，故電解反應的化學方程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為氨，實驗室制氨的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；由于NCl3自燃爆炸點為95 ，在熱水中易分解，所以在電解時除控制好生成NCl3的濃度外，還要控制好反應溫度。(2)NCl3與ClO反應生成NH3、ClO2，離子方程式為NCl36ClO3H2O=
21、6ClO2NH33Cl3OH。(3)上述步驟3中，滴定前溶液中含碘單質(zhì)，所以淀粉溶液為藍色，滴定過程中碘單質(zhì)逐漸消耗，藍色逐漸變淺，所以滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液從藍色變成無色，且30 s內(nèi)不變色；由題知，2ClO25I210S2O，n(S2O)cV2103 mol，原溶液中n(ClO2) mol，m(ClO2) g g，所以原ClO2溶液的密度為 gL1。答案：(1)NH4Cl2HCl3H2NCl32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O控制好反應溫度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液從藍色變成無色，且30 s內(nèi)不變色
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