《人教版化學(xué)選修3《分子的立體結(jié)構(gòu)》(第2課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)選修3《分子的立體結(jié)構(gòu)》(第2課時(shí))（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、12思考：思考：價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問(wèn)題，如無(wú)法解釋甲形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問(wèn)題，如無(wú)法解釋甲烷中四個(gè)烷中四個(gè)C-HC-H的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及H-C-HH-C-H的鍵角為的鍵角為109109 2828。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的烷的4 4個(gè)個(gè)C-HC-H單鍵單鍵都應(yīng)該是都應(yīng)該是鍵鍵，然而，碳原子的，然而，碳原子的4 4個(gè)價(jià)層原子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3 3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p2p軌道和軌道和1 1個(gè)球形個(gè)球形的的2s2s軌道，
2、用它們跟軌道，用它們跟4 4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s1s原子軌道重疊，原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。這是為什么呢？這是為什么呢？3三、雜化理論：三、雜化理論：1.1.在形成分子時(shí)，每一原子中在形成分子時(shí)，每一原子中的的“軌道軌道”會(huì)會(huì)發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個(gè)過(guò)程稱發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個(gè)過(guò)程稱“雜化雜化”，新的原子軌道稱新的原子軌道稱“雜化軌道雜化軌道”。2.2.雜化前后原子雜化前后原子“軌道軌道”總數(shù)不變總數(shù)不變，但能量趨于平均，但能量趨于平均化，化，“雜化軌道雜化軌道”的對(duì)稱性更高，的對(duì)稱性更高，雜化后軌道伸展方雜化后軌道伸展方
3、向，形狀發(fā)生改變向，形狀發(fā)生改變，更有利于成鍵。，更有利于成鍵。3.3.原子可用原子可用“雜化軌道雜化軌道”與其它原子的軌道（或與其它原子的軌道（或“雜雜化軌道化軌道”）重疊形成共價(jià)鍵。）重疊形成共價(jià)鍵。為了補(bǔ)充了價(jià)鍵理論的不足，鮑林為了補(bǔ)充了價(jià)鍵理論的不足，鮑林(Pauling)(Pauling)在價(jià)鍵理在價(jià)鍵理論基礎(chǔ)上提出了論基礎(chǔ)上提出了“雜化雜化”假設(shè)。假設(shè)。4激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3CHCH4 4分子（分子（spsp3 3雜化）雜化）三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介5（2 2）要點(diǎn)：）要點(diǎn)：（1）sp3雜化雜化1個(gè)個(gè)S軌軌道和道和3個(gè)個(gè)P軌道軌道基態(tài)基態(tài)原子原子激發(fā)
4、態(tài)激發(fā)態(tài)原子原子4 4個(gè)相同的個(gè)相同的SPSP3 3雜化軌道雜化軌道混雜混雜三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介6除除spsp3 3雜化軌道外，還有雜化軌道外，還有spsp雜化軌道和雜化軌道和spsp2 2雜化軌道。雜化軌道。spsp雜化軌道由雜化軌道由1 1個(gè)個(gè)s s軌道和軌道和1 1個(gè)個(gè)p p軌道雜化而得；軌道雜化而得；spsp2 2雜化軌道雜化軌道由由1 1個(gè)個(gè)s s軌道和軌道和2 2個(gè)個(gè)p p軌道雜化而得。軌道雜化而得。72. 2. spsp雜化雜化：同一原子中：同一原子中1 1個(gè)個(gè)s s軌道與軌道與1 1個(gè)個(gè)p p軌道軌道雜化形成雜化形成2 2個(gè)個(gè)spsp雜化軌道。每個(gè)雜化軌道的
5、雜化軌道。每個(gè)雜化軌道的s s成分為成分為1/21/2，p p成分為成分為1/21/2，雜化軌道之間的夾，雜化軌道之間的夾角為角為180180度。度。例：例：4 4BeBe2s2s2p2pspsp雜化雜化spsp2p2p兩個(gè)兩個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道其他例子：其他例子： COCO2 2、HCCHHCCH82P2S激發(fā)雜化2PSPCCHH0.120nm0.106nm1801 1）spsp雜化雜化 乙炔中的碳原子為乙炔中的碳原子為spsp雜化雜化，分子呈，分子呈直線構(gòu)型直線構(gòu)型。兩個(gè)碳原子的兩個(gè)碳原子的spsp雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成雜化軌道沿各自對(duì)稱軸形成CC CC 鍵鍵，另兩個(gè)，另兩個(gè)sps
6、p雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s1s軌道重軌道重疊形成兩個(gè)疊形成兩個(gè)CH CH 鍵鍵，兩個(gè)，兩個(gè)p py y軌道和兩個(gè)軌道和兩個(gè)p pz z軌道分別軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的CCCC 鍵，形鍵，形成乙炔分子。成乙炔分子。 2 2）空間結(jié)構(gòu)是直線型：）空間結(jié)構(gòu)是直線型： 三個(gè)三個(gè)鍵在一條直線上。鍵在一條直線上。 93.sp3.sp2 2雜化雜化：一個(gè)：一個(gè)s s軌道與兩個(gè)軌道與兩個(gè)p p軌道雜化，得三個(gè)軌道雜化，得三個(gè)spsp2 2雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的s s成分為成分為1/31/3，p p成分
7、為成分為2/32/3，三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120120例：例：BFBF3 3中中B B的電子構(gòu)型的電子構(gòu)型:1s:1s2 22s2s2 22p2p1 1sp2雜化雜化+10 小結(jié)：小結(jié)：s-p型的三種雜化比較型的三種雜化比較雜雜 化化 類類 型型spspSpSp2 2spsp3 3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道1 1個(gè)個(gè) s + 1s + 1個(gè)個(gè)p p1 1個(gè)個(gè)s + 2s + 2個(gè)個(gè)p p1 1個(gè)個(gè)s + 3s + 3個(gè)個(gè)p p雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)2 2個(gè)個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道3 3個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌雜化
8、軌道道4 4個(gè)個(gè)spsp3 3雜化軌雜化軌道道雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角1801800 01201200 01091090 0 2828空空間間構(gòu)構(gòu)型型直直 線線正三角形正三角形正四面體正四面體實(shí)實(shí)例例BeClBeCl2 2 , , C C2 2H H2 2BF3,C2H4CH4,CCl411雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=0+2=2sp直線形直線形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面體形正四面體形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角錐形三角錐形2+2=4sp3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)1213
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