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1、一、常用計量1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。(1)符號：n。(2)單位：摩爾，簡稱摩，用mol表示。2阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：把0.012 kg C12中所含有的原子數(shù)稱為阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ， 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 約 為6.021023mol1。(2)符號：NA。(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為 。 3摩爾質(zhì)量(1)概念概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號符號：M。(3)單位單位：gmol1或kgmol1。(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。(5)物質(zhì)的量、
2、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為 。 4氣體摩爾體積(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號：Vm。(3)單位：Lmol1或m3mol1。(4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是 氣態(tài) ，不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即 溫度、壓強(qiáng)。(5)在溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。5物質(zhì)的量濃度(1)定義：定義：以1 L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為cB；單位為molL1。(2)表達(dá)式：表達(dá)式： (n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)。 一定質(zhì)量分
3、數(shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度大于1.0 g/cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大，混合的過程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時大一點(diǎn)。若溶液的密度小于1.0 g/cm3，則混合后情況剛好相反。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1一定物質(zhì)的量濃度
4、溶液的配制步驟(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶質(zhì)是液體時，則計算所需液體的體積。(2)稱量：稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。(3)溶解：溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊振蕩。(4)轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：冷卻后，把所得的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中(容量瓶已檢漏)。(5)洗滌：洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。(6)定容：定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線12 cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒
5、搖勻，然后將所配的溶液倒入指定的試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 2誤差分析根據(jù) 來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。(1)稱量時所引起的誤差稱量時所引起的誤差天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所得液體的體積偏大，以上均使所配制的溶液的濃度偏高；試劑、砝碼的左右位置顛倒，且游碼位置不在0；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢，以上均使所配制的溶液的濃度偏低。(2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。(4)容量
6、瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。(5)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。1在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：需注意以下幾點(diǎn)：(1)計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用 cBn(mol)/V(L)m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。 溶質(zhì)為濃溶液時，也分
7、兩種情況：如果給定的 是 濃 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ， 則 根 據(jù) 公 式c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w w)，則根據(jù)cgmL1V(mL)w w/Mgmol1/V(mL)來求V(mL)。 所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL 1molL1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的
8、容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。 (2)稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。 (3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。 (4)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。
9、 2物質(zhì)的量 濃 度 和溶 液 中 溶質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) 的 比較與換算(1)物質(zhì)的量 濃 度 和溶 液 中 溶質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) 比 較如下：(2)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系物質(zhì)的量濃度c(B)(上式中密度的單位為gmL1，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1)(3)氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gmL1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，水的密度是1 gmL1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (4)溶液稀釋定律 已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即m1w1m2w2。 已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的
10、物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c1V1c2V2。三、關(guān)于溶解度的基本計算一定條件下的飽和溶液中，存在下列關(guān)系式：一定條件下的飽和溶液中，存在下列關(guān)系式：1溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量S 100 g，即2溶質(zhì)質(zhì)量 飽和溶液質(zhì)量S (100 gS)，即物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 溶液物質(zhì)的量濃度和溶解度之間的換算，關(guān)鍵是要掌握溶解度的概念，根據(jù)溶解度的概念找出溶質(zhì)、溶劑和溶液三者間量的關(guān)系，如果要計算溶液的物質(zhì)的量濃度，則必須用上密度。物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算關(guān)系： 。 還要注意溶解度是對飽和溶液而言，溶液的濃度則與此無關(guān)?！镜淅?】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之
11、比為1 1所含的原子總數(shù)目之比為2 3所含的電子數(shù)目之比為7 11具有相同的氣體體積相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度之比為7 11 A和 B和 C D【解析】氣體之間的某些計量比較或判斷特別要注意溫度和壓強(qiáng)，涉及“阿伏加德羅定律”及相關(guān)推論。 【參考答案】C【點(diǎn)撥】根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程(pVnRT)限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式。續(xù)表【遷移訓(xùn)練1】體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C2H4，另一個充滿C2H2和C2H6。在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A原子總數(shù) B碳原子總數(shù) C質(zhì)量 D密度【解析】在相同條件下，甲與乙容器體積相同，則含有氣體的物質(zhì)的
12、量相同，又因為C2H4分子、C2H2分子、C2H6分子中均含有2個碳原子，故所含碳原子總數(shù)相同，但乙中的C2H2與C2H6物質(zhì)的量之比不一定是1 1，故質(zhì)量、原子總數(shù)和密度不一定相同。B【典例2】 (2010無錫一中期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAB足量Na2O2和0.5 mol CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L乙醇中所含的分子數(shù)均為NAD同溫同壓時，含原子個數(shù)相等的氫氣和氦氣所占的體積相等 【解析】 A選項重水的相對分子質(zhì)量是20，所以20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA； B選
13、項和0.5 mol CO2反應(yīng)的Na2O2為0.5 mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5 mol，即電子數(shù)目為0.5NA； C選項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4分子數(shù)為NA，但乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能除以氣體的摩爾體積； D選項含原子個數(shù)相等的氫氣和氦氣分子數(shù)不等，所以同溫同壓時所占的體積也不相等。 【參考答案】A ?？嫉陌⒎拥铝_常數(shù)的有關(guān)問題：(1)一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。(2)一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。(3)一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
14、數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。(4)一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。(5)某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2(SiO四鍵)、Si、CH4、P4(6個PP鍵)、CO2等。(6)細(xì)微知識點(diǎn)(易出錯)：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。(7)若給出物質(zhì)的體積若給出物質(zhì)的體積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體，不為氣體無法求n。(8)若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界
15、條件無關(guān)；若是惰性氣體，注意為單原子分子；若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子。【遷移訓(xùn)練2】 (2010蘇州中學(xué))阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是( )A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB14 g分子式為CnH2n的烯烴中含有的CC的數(shù)目，一定為C71 g氯氣通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA【解析】 A選項，因沒有注明22.4 L氣體的溫度、壓強(qiáng)，不能確定氣體的物質(zhì)的量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能確定； B選項，14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為() mol，所含有的CC的數(shù)目為
16、，正確； C選項71 g氯氣通入足量水中，并不是所有氯氣分子都與水反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不為NA； D選項7.5 g SiO2的物質(zhì)的量為0.125 mol，SiO2晶體單元中含有的硅氧鍵數(shù)為4，所以7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA，正確?！緟⒖即鸢浮緽D【典例1】甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_?！窘馕觥?(1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V18 mol/L100 mL3.6 mol/L，解得V20.0 mL。 20.0
17、mL (2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 將 溶 液 轉(zhuǎn) 移 到 容 量 瓶 中 的 正 確 操 作 是_。 洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_(填序號)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加
18、熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D重新配制 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 【解析】在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 D(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處。_。 不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中【遷移訓(xùn)練3】用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說法
19、正確的是( )A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 【解析】 依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL要用250 mL的容量瓶來配制，經(jīng)計算知，需要NaOH固體10.0 g，故A不正確； 定容時仰視刻度線或定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線，都會使所配制的溶液濃度偏低，故B、C都不正確。 【參考答案】D【典例4】體積為V mL，密度為 gmL1的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其
20、物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列表示正確的是() A B C D【解析】 A選項中V的單位為mL，計算出的c的單位為mol/mL，與題中所給單位不符； B選項mm(溶液)wVw；D選項正確； C選項看作是D選項的變形，但多了個%，所以錯誤。 【點(diǎn)撥】此類題考查基本概念。只要對基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。 【參考答案】D【遷移訓(xùn)練4】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( ) A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L【解析】設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol98gmol11000g)1.2894g/cm3103LmL 1 1 . 1 5 6 L ， 故 硫 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 c 5mol/1.156L4.33mol/L，所以答案為C。 C
高考化學(xué) 第1單元第4講 化學(xué)常用計量課件 蘇教版
