九年級化學(xué)下冊 第8單元 單元復(fù)習(xí)課課件 （新版）魯教版

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1、第八單元 單元復(fù)習(xí)課一、海水中的物質(zhì)一、海水中的物質(zhì)1.1.海水制鎂海水制鎂(1)(1)流程。流程。(2)(2)原理：原理：MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2，Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O，MgClMgCl2 2 MgMgClCl2 2。通電通電=2.2.海水曬鹽海水曬鹽(1)(1)流程。流程。(2)(2)原理：蒸發(fā)結(jié)晶。原理：蒸發(fā)結(jié)晶。3.3.海水制堿海水制堿(1)(1)流程。流程。(2)(2)原理。原理。NaClNaClH H2 2O ONHNH3 3C

2、OCO2 2=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=4.4.海水淡化海水淡化(1)(1)膜法。膜法。(2)(2)熱法熱法常用的有常用的有低溫多效蒸餾法低溫多效蒸餾法多級閃急蒸餾法多級閃急蒸餾法二、結(jié)晶與溶解度二、結(jié)晶與溶解度1.1.結(jié)晶的方法結(jié)晶的方法(1)(1)蒸發(fā)結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)，如蒸發(fā)結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)，如NaClNaCl。(2)(2)降溫結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如降溫結(jié)晶，適合于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如

3、KNOKNO3 3。2.2.粗鹽的提純粗鹽的提純(1)(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟。除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟。溶解；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。溶解；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。(2)(2)除去食鹽晶體中可溶性雜質(zhì)的方法。除去食鹽晶體中可溶性雜質(zhì)的方法。向食鹽水中依次加入過量的向食鹽水中依次加入過量的BaClBaCl2 2、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3等，將等，將SOSO4 42 2、MgMg2 2、CaCa2 2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，再加適量鹽酸，轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，再加適量鹽酸，除去多余的除去多余的COCO3 32 2和和OHOH。蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。3.3.溶解度溶解度(

4、1)(1)固體溶解度的四個要素。固體溶解度的四個要素。條件：一定溫度條件：一定溫度100100克溶劑克溶劑飽和狀態(tài)單位為克。飽和狀態(tài)單位為克。(2)(2)影響因素。影響因素。溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度。溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溫度。4.4.溫度對固體溶解度的影響溫度對固體溶解度的影響根據(jù)溶解度曲線可分為根據(jù)溶解度曲線可分為“三種類型三種類型”：(1)“(1)“陡升型陡升型”大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大，如增大，如KNOKNO3 3；(2)“(2)“緩升型緩升型”少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響變化不大，少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響變化不大，如如Na

5、ClNaCl；(3)“(3)“緩降型緩降型”極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如如Ca(OH)Ca(OH)2 2。5.5.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(1)(1)基本形式：基本形式：ABABCDADCDADCBCB。(2)(2)要求。要求。兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。反應(yīng)前后各元素反應(yīng)前后各元素( (原子團原子團) )化合價不變?；蟽r不變。(3)(3)發(fā)生的條件。發(fā)生的條件。兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子后，如果生成物中有沉淀析出、兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子后，如果生成物中有沉淀析出、氣體放出或有水

6、生成，則反應(yīng)就能夠發(fā)生。氣體放出或有水生成，則反應(yīng)就能夠發(fā)生。(4)(4)實質(zhì)：離子之間的互換反應(yīng)。實質(zhì)：離子之間的互換反應(yīng)。三、溶解度曲線三、溶解度曲線1.1.表示表示橫坐標表示溫度，縱坐標表示物質(zhì)的溶解度。體現(xiàn)了物質(zhì)的溶橫坐標表示溫度，縱坐標表示物質(zhì)的溶解度。體現(xiàn)了物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。2.2.應(yīng)用應(yīng)用( (以上圖為例以上圖為例) )(1)(1)查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度( (如物質(zhì)如物質(zhì)A A在在t t1 1溫度下的溶溫度下的溶解度為解度為a)a)(2)(2)確定同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度確定同一物質(zhì)在不同溫度

7、時的溶解度(3)(3)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度( (如：物質(zhì)如：物質(zhì)A A、B B在在t t2 2溫度溫度下的溶解度相同下的溶解度相同) )(4)(4)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況( (如如A A物質(zhì)的溶解度隨溫度變物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大；化較大；B B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大) )【專題專題1 1】海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源主要考點：從海水中提取鎂的相關(guān)反應(yīng)，海底礦物資源，海水主要考點：從海水中提取鎂的相關(guān)反應(yīng)，海底礦物資源，海水淡化的方法。淡化的方法。(2011(2011廣州中考廣州中考) )

8、從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水鹵水( (含含MgClMgCl2 2、NaClNaCl、KClKCl的混合液的混合液) )轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實驗室轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題。中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題。(1)(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰( (CaOCaO) )，充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾。后過濾。該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是( (填化學(xué)填化學(xué)方程式方程式)_)_。過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯

9、外，還有過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_。(2)(2)制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2。為了便于后續(xù)操作，。為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量。鹽酸不宜過量。反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。通過計算，可準確知道所需鹽酸的量。理論上溶解通過計算，可準確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8 g 5.8 g Mg(OH)Mg(OH)2 2需要需要36.5%HCl36.5%HCl溶液溶液_g_g。由于準確稱量由于準確稱量Mg(OH)Mg(OH)2 2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到控制鹽酸

10、用量的目的。操作是：將通過一定操作方法來達到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)Mg(OH)2 2加入燒杯中，加入燒杯中，_，直到直到Mg(OH)Mg(OH)2 2完全溶解為止。完全溶解為止。(3)(3)制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgClMgCl2 2溶液，冷卻結(jié)晶。溶液，冷卻結(jié)晶。【解析解析】(1)(1)生石灰溶于水時會放出大量的熱；過濾時用到的玻生石灰溶于水時會放出大量的熱；過濾時用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗和玻璃棒；璃儀器為：燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)(2)鹽酸鹽酸( (HClHCl) )與氫氧化鎂與氫氧化鎂Mg(OH)Mg(OH)2 2 反應(yīng)生成氯化鎂反應(yīng)生

11、成氯化鎂(MgCl(MgCl2 2) )和水；和水；設(shè)需設(shè)需36.5% 36.5% HClHCl溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為x x，則有：，則有：Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O58 7358 735.8 g 36.5%5.8 g 36.5%x x x x20 g20 g用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液，便于控制鹽酸用量。用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液，便于控制鹽酸用量。 585.8 g=7336.5% x答案答案：(1)(1)CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒(2)(2)2HCl2HClMg

12、(OH)Mg(OH)2 2=MgCl=MgCl2 22H2H2 2O O2020用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液【專題專題2 2】海水海水“曬鹽曬鹽”答案：答案：降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶100 g100 g飽和飽和g g主要考點：飽和溶液、不飽和溶液及轉(zhuǎn)換關(guān)系，固體物質(zhì)溶解主要考點：飽和溶液、不飽和溶液及轉(zhuǎn)換關(guān)系，固體物質(zhì)溶解度，溶解度曲線的意義及應(yīng)用，粗鹽提純的步驟及方法。度，溶解度曲線的意義及應(yīng)用，粗鹽提純的步驟及方法。(2011(2011吉林中考吉林中考) )如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法中，如圖為硝酸鉀的溶解度

13、曲線，下列說法中，正確的是正確的是( () )A.A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大B.100 gB.100 g水最多能溶解水最多能溶解30 g30 g硝酸鉀硝酸鉀C.C.降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液D.20 D.20 時硝酸鉀的溶解度比時硝酸鉀的溶解度比40 40 時硝酸鉀的溶解度大時硝酸鉀的溶解度大【解析解析】選選C C。硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，。硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，A A錯誤；錯誤；未指明溫度，無法確定未指明溫度，無法確定100 g100 g水中最多能溶解多少克硝酸鉀，水中最多能溶解多少

14、克硝酸鉀，B B錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫能使接近飽錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，和的溶液變成飽和溶液，C C正確；正確；20 20 時硝酸鉀的溶解度約為時硝酸鉀的溶解度約為31.6 g31.6 g，40 40 時其溶解度約為時其溶解度約為63.9 g63.9 g，D D錯誤。錯誤。【專題專題3 3】海水海水“制堿制堿”答案：答案：NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaO

15、HNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaCl主要考點：海水主要考點：海水“制堿制堿”的原理、碳酸鈉的性質(zhì)以及結(jié)合碳酸的原理、碳酸鈉的性質(zhì)以及結(jié)合碳酸鈉的形式考查物質(zhì)的鑒別及除雜。鈉的形式考查物質(zhì)的鑒別及除雜。純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣工業(yè)上以食鹽、氨氣( (主要由合成氨廠提供主要由合成氨廠提供) )和二氧化碳為主要和二氧化碳為主要原

16、料生產(chǎn)純堿。其流程如下：原料生產(chǎn)純堿。其流程如下： 已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaClNaClNHNH3 3H H2 2O OCOCO2 2=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O OCOCO2 22NH2NH4 4ClClX X 2NH2NH3 3CaClCaCl2 22H2H2 2O ONHNH4 4ClCl NHNH3 3HClHCl=根據(jù)以上信息回答下列問題。根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水鹽水

17、精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的中含有的CaCa2 2、MgMg2 2等沉淀，可以向其中加入過量純堿，此時等沉淀，可以向其中加入過量純堿，此時將混合液中不溶物除去的方法是將混合液中不溶物除去的方法是_；溶液中多余的純堿可以加溶液中多余的純堿可以加_試劑來除去。試劑來除去。(2)(2)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)物質(zhì)X_(X_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固，產(chǎn)生了可循

18、環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿聯(lián)合制堿法法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨的的_，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品氮肥，氮肥，氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(3)(3)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？析出氯化銨固體？_。 【解析解析】(1)(1)過濾可除去不溶于水的物質(zhì)，過量過濾可除去不溶于水的物

19、質(zhì)，過量NaNa2 2COCO3 3可與稀鹽可與稀鹽酸反應(yīng)而除去。酸反應(yīng)而除去。(2)(2)從圖中得知：從圖中得知：NHNH4 4ClClXCaClXCaCl2 2NHNH3 3H H2 2O O，X X應(yīng)是應(yīng)是Ca(OH)Ca(OH)2 2；加入加入NaClNaCl是為了降低是為了降低NHNH4 4ClCl的溶解度，使的溶解度，使NHNH4 4ClCl易結(jié)晶析出。易結(jié)晶析出。(3)(3)因為因為NHNH4 4ClCl受熱后產(chǎn)生氣體受熱后產(chǎn)生氣體HClHCl和和NHNH3 3。答案：答案：(1)(1)過濾稀鹽酸過濾稀鹽酸(2)Ca(OH)(2)Ca(OH)2 2溶解度溶解度(3)(3)氯化銨受

20、熱易分解氯化銨受熱易分解【專題專題1 1】海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源1.(20111.(2011黃石中考黃石中考) “) “可燃冰可燃冰”CHCH4 4(H(H2 2O)O)n n 是在海底的高壓是在海底的高壓低溫條件下形成的，外觀像冰。下面關(guān)于低溫條件下形成的，外觀像冰。下面關(guān)于“可燃冰可燃冰”敘述正確敘述正確的是的是( () )A.CHA.CH4 4(H(H2 2O)O)n n是氧化物是氧化物B.“B.“可燃冰可燃冰”是一種比較清潔的能源是一種比較清潔的能源C.“C.“可燃冰可燃冰”提供了水可能變成油的證據(jù)提供了水可能變成油的證據(jù)D.“D.“可燃冰可燃冰”可直接拿回家作為燃料使用可直接拿回家

21、作為燃料使用【解析解析】選選B B。CHCH4 4(H(H2 2O)O)n n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含是化合物而不是氧化物；可燃冰中含碳量相對較小，燃燒較完全且產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種比碳量相對較小，燃燒較完全且產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種比較清潔的能源；可燃冰燃燒主要是甲烷較清潔的能源；可燃冰燃燒主要是甲烷(CH(CH4 4) )燃燒，不能為燃燒，不能為“水水可能變成油提供證據(jù)可能變成油提供證據(jù)”；它在高壓低溫環(huán)境中形成，一旦離開；它在高壓低溫環(huán)境中形成，一旦離開這一環(huán)境可能要發(fā)生變化，即不可直接拿回家作為燃料使用。這一環(huán)境可能要發(fā)生變化，即不可直接拿回家作為燃料使用。2.(2011

22、2.(2011安徽中考安徽中考) )海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液水曬鹽后，以其母液( (鹵水鹵水) )和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料用途的材料納米氧化鎂，其簡要流程如下：納米氧化鎂，其簡要流程如下：(1)(1)海水曬鹽是海水曬鹽是_(_(填填“物理物理”或或“化學(xué)化學(xué)”) )變化，包含蒸變化，包含蒸發(fā)、發(fā)、_等過程。等過程。(2)(2)寫出食鹽的一種用途：寫出食鹽的一種用途：_。(3)A(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)(4)實驗室進行實驗室進行a a操作時，需要的

23、玻璃儀器有燒杯、漏斗、操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_?！窘馕鼋馕觥勘绢}以海水曬鹽的過程為主題，主要考查學(xué)生對食鹽本題以海水曬鹽的過程為主題，主要考查學(xué)生對食鹽知識的理解和分析問題的能力。知識的理解和分析問題的能力。(1)(1)在審題時要抓住在審題時要抓住“海水曬鹽海水曬鹽”，蒸發(fā)水分使食鹽析出，是物，蒸發(fā)水分使食鹽析出，是物理變化，包括蒸發(fā)、結(jié)晶等過程。理變化，包括蒸發(fā)、結(jié)晶等過程。(2)(2)結(jié)合生活常識回答食鹽的用途：可做調(diào)味品、醫(yī)療上用來配結(jié)合生活常識回答食鹽的用途：可做調(diào)味品、醫(yī)療上用來配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種、公路上的積雪也可制生理鹽水、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

24、、公路上的積雪也可以用氯化鈉來清除等。以用氯化鈉來清除等。(3)CaCO(3)CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2(4)(4)操作操作a a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。 高溫高溫=答案：答案：(1)(1)物理結(jié)晶物理結(jié)晶(2)(2)可做調(diào)味品可做調(diào)味品( (其他合理解答均可其他合理解答均可) )(3)CaCO(3)CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2(4)(4)玻璃棒玻璃棒高溫高溫=【專題專題2 2】海水曬鹽及溶解度海水曬鹽及溶解度3.(20113.(2011株洲中考株洲中考) )食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提

25、純食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是而來，在提純過程中通常不需要的操作是( () )A.A.蒸發(fā)蒸發(fā)B.B.吸附吸附C.C.過濾過濾D.D.溶解溶解【解析解析】選選B B。粗鹽變精鹽的過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，不需要。粗鹽變精鹽的過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，不需要吸附操作。吸附操作。4.(20124.(2012泰安中考泰安中考) )除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SOSO4 42 2、CaCa2 2、MgMg2 2的形式

26、存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液入鹽酸調(diào)至溶液pHpH7 7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是操作及加入溶液順序錯誤的是( () )A.BaClA.BaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、過濾、過濾、HClHClB.BaClB.BaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、過濾、過濾、HClHClC.NaOHC.NaOH、BaClBaCl2

27、 2、NaNa2 2COCO3 3、過濾、過濾、HClHClD.NaD.Na2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、過濾、過濾、HClHCl【解析解析】選選D D。本題考查粗鹽提純時去除可溶性雜質(zhì)所加試劑的。本題考查粗鹽提純時去除可溶性雜質(zhì)所加試劑的順序。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確：順序。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確：(1)(1)為了將雜質(zhì)完全除去，應(yīng)加為了將雜質(zhì)完全除去，應(yīng)加入過量的除雜試劑，這樣，雖然除去了原有的雜質(zhì)，但是又引入過量的除雜試劑，這樣，雖然除去了原有的雜質(zhì)，但是又引入了新雜質(zhì)，還應(yīng)把引入的新雜質(zhì)除去；入了新雜質(zhì)，還應(yīng)把引入的新雜質(zhì)除去；(2)(2)氫氧化鈉可以除去氫

28、氧化鈉可以除去MgMg2 2，過量的氫氧化鈉可以通過加入，過量的氫氧化鈉可以通過加入HClHCl除去；碳酸鈉可以除去除去；碳酸鈉可以除去CaCa2 2，過量的碳酸鈉可以通過加入，過量的碳酸鈉可以通過加入HClHCl除去；氯化鋇可以除去除去；氯化鋇可以除去SOSO4 42 2，過量的氯化鋇可以通過加入碳酸鈉除去；，過量的氯化鋇可以通過加入碳酸鈉除去；(3)(3)應(yīng)該先加入應(yīng)該先加入氯化鋇再加入碳酸鈉。由此分析，氯化鋇再加入碳酸鈉。由此分析，D D選項中選項中NaNa2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之前，之前，不正確。不正確。5.(20115.(2011煙臺中考煙臺中考) )下圖是甲

29、、乙兩種物質(zhì)下圖是甲、乙兩種物質(zhì)( (不含結(jié)晶水不含結(jié)晶水) )的溶的溶解度曲線。下列說法中正確的是解度曲線。下列說法中正確的是( () )A.A.甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.tB.t1 1 時，時，50 g50 g甲的飽和溶液中有甲的飽和溶液中有15 g15 g甲甲C.tC.t2 2 時甲的飽和溶液降溫至?xí)r甲的飽和溶液降溫至t t1 1變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤篋.D.當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲【解析解析】選選D D。不指明溫度無法比較溶解度的大小，。不指明溫度無法比較溶解度的大小，A A錯誤；由錯誤

30、；由溶解度曲線可知，溶解度曲線可知，t t1 1 時甲的溶解度為時甲的溶解度為30 g30 g，即，即t t1 1 時，在時，在100 g100 g水中最多能溶解水中最多能溶解30 g30 g甲，那么要溶解甲，那么要溶解15 g15 g甲，需要水的質(zhì)甲，需要水的質(zhì)量為量為50 g50 g，則溶液的質(zhì)量應(yīng)為，則溶液的質(zhì)量應(yīng)為65 g65 g，B B錯誤；錯誤；t t2 2 時甲的飽和溶時甲的飽和溶液降溫至液降溫至t t1 1 ，溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，C C錯誤；甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響不錯誤；甲的溶解度受溫度影響

31、較大，乙的溶解度受溫度影響不大，降溫時會有較多的甲結(jié)晶析出，從而達到提純甲的目的。大，降溫時會有較多的甲結(jié)晶析出，從而達到提純甲的目的。6.(20116.(2011綦江中考綦江中考) )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。圖所示。(1)30 (1)30 時，丙的溶解度是時，丙的溶解度是_。(2)5 (2)5 時，取甲、乙、丙三種固體物質(zhì)各時，取甲、乙、丙三種固體物質(zhì)各20 g20 g分別加入盛有分別加入盛有100 g100 g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是_物質(zhì)的溶液。又將三個燒杯中的混合

32、物溫度都升高到物質(zhì)的溶液。又將三個燒杯中的混合物溫度都升高到30 30 ，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_。 【解析解析】(1)(1)由溶解度曲線可知，由溶解度曲線可知，30 30 時丙的溶解度為時丙的溶解度為10 g10 g。(2)5 (2)5 時乙、丙的溶解度都大于時乙、丙的溶解度都大于20 g20 g，形成的是不飽和溶液，形成的是不飽和溶液，甲的溶解度小于甲的溶解度小于20 g20 g，得到的是飽和溶液。將溫度升高到，得到的是飽和溶液。將溫度升高到30 30 時，由于甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均大于時，由于甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均大于20 g20 g，故溶質(zhì)全

33、部溶解，故溶質(zhì)全部溶解，因此在此溫度下，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，丙的溶解度減小，因此在此溫度下，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，丙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。小。答案：答案：(1)10 g(1)10 g(2)(2)甲甲乙甲甲乙 丙丙7.(20127.(2012佛山中考佛山中考) )氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必須的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答：必須的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應(yīng)選用的試劑是要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應(yīng)選用的試劑是_(

34、 (填化學(xué)式填化學(xué)式) )溶液。溶液。(2)(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、_和和蒸發(fā)。蒸發(fā)。(3)(3)可用可用NaOHNaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgClMgCl2 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)(4)如圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的如圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是特點是_；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有溶液中分離出來的物質(zhì)有_(_(從如圖中的物質(zhì)中選從如圖中的物質(zhì)中選) )?！窘?/p>

35、析解析】本題綜合考查了粗鹽的提純以及溶解度曲線的應(yīng)用。本題綜合考查了粗鹽的提純以及溶解度曲線的應(yīng)用。(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液能與溶液能與NaClNaCl溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成AgClAgCl沉淀，可用來檢驗沉淀，可用來檢驗NaClNaCl。(2)(2)通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作可將可溶性物質(zhì)與不溶性雜質(zhì)分通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作可將可溶性物質(zhì)與不溶性雜質(zhì)分離。離。(3)NaOH(3)NaOH與與MgClMgCl2 2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀和沉淀和NaClNaCl，據(jù)此，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?？蓪懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式。(4)(4

36、)根據(jù)溶解度曲線可以看出，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，根據(jù)溶解度曲線可以看出，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度變化較大，降溫冷卻時，硝而硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度變化較大，降溫冷卻時，硝酸鉀和氯化鉀會結(jié)晶析出。酸鉀和氯化鉀會結(jié)晶析出。答案：答案：(1)AgNO(1)AgNO3 3(2)(2)過濾過濾(3)2NaOH(3)2NaOHMgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl(4)(4)溶解度隨溫度變化不大硝酸鉀、氯化鉀溶解度隨溫度變化不大硝酸鉀、氯化鉀【專題專題3 3】海水海水“制堿制堿”8.(20118.(2011濰坊中考濰坊中

37、考) )某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：到學(xué)校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：對此粉末的成分判斷正確的是對此粉末的成分判斷正確的是( () )A.A.該粉末一定是碳酸鈉該粉末一定是碳酸鈉 B.B.該粉末一定是碳酸氫鈉該粉末一定是碳酸氫鈉C.C.該粉末一定是氯化鈉該粉末一定是氯化鈉 D.D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉【解析解析】選選D D。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液加入鹽酸后都能生成。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液加入鹽酸后都能生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。能使澄清石灰水變渾

38、濁的二氧化碳氣體。9.(20119.(2011煙臺中考煙臺中考)21)21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五十二五”規(guī)劃確立了規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。(1)(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的_不不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的的_不同分離出淡水。不同分離出淡水。(2)(2)制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽

39、用的結(jié)晶方法是制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是_。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a a過濾；過濾；b b加過量的加過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液；溶液；c c加適量的鹽酸；加適量的鹽酸；d d加過量的加過量的NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；e e蒸發(fā)。正確的操作順序是蒸發(fā)。正確的操作順序是_(_(填字母填字母) )。(3)(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖

40、中完成圖中“( ()”)”的內(nèi)容：的內(nèi)容：_；_；_。(4)(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水鹵水( (含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣) )為起始原料來制取金屬鎂，為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。請畫出制鎂的流程圖。 【解析解析】(1)(1)蒸餾法就是利用混合物中各成分的沸點不同而加以蒸餾法就是利用混合物中各成分的沸點不同而加以分離的一種方法；高壓反滲透膜法是根據(jù)海水中各成分的顆粒分離的一種方法；高壓反滲透膜法是根據(jù)海水中各成分的顆粒大小不同，對海水加壓，水分子可以通過半透膜，而海

41、水中的大小不同，對海水加壓，水分子可以通過半透膜，而海水中的鹽離子很難透過，從而將水和鹽類物質(zhì)分離的一種方法。鹽離子很難透過，從而將水和鹽類物質(zhì)分離的一種方法。(2)(2)由由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此從鹵水中提取粗鹽用于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此從鹵水中提取粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；加入過量的蒸發(fā)結(jié)晶的方法；加入過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液可使硫酸鎂轉(zhuǎn)化為硫溶液可使硫酸鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，然后加入過量的酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，然后加入過量的NaNa2 2COCO3 3溶液，既可把溶液，既可把氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，又可和多余的氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，又

42、可和多余的Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此一定要先加鋇沉淀，因此一定要先加Ba(OH)Ba(OH)2 2，再加，再加NaNa2 2COCO3 3，過濾除去沉，過濾除去沉淀，再加適量的鹽酸反應(yīng)掉溶液中的淀，再加適量的鹽酸反應(yīng)掉溶液中的NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH，最后蒸發(fā)，最后蒸發(fā)溶液即可得到純凈的氯化鈉。溶液即可得到純凈的氯化鈉。(3)(3)氨堿法制純堿的原理是：氨堿法制純堿的原理是：NaClNaClNHNH3 3COCO2 2H H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl、2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2

43、 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O，因此精鹽水中先通入，因此精鹽水中先通入NHNH3 3，再通入，再通入COCO2 2，得到，得到NaHCONaHCO3 3后再加熱即可。后再加熱即可。(4) (4) 鹵水制鎂的原理為鹵水制鎂的原理為MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 =Mg(OH)Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2，Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O，MgClMgCl2 2MgMgClCl2 2，由此得出制鎂的流程圖。，由此得出制鎂的流程圖。 電解電解=答案：答案：(1)(1)沸點顆粒大小沸點顆粒

44、大小(2)(2)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶bdacebdace( (過濾可重復(fù)使用過濾可重復(fù)使用) )(3)(3)NHNH3 3COCO2 2加熱加熱( (或熱解或熱解) )(4)(4)【專題專題4 4】復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)10.(201110.(2011臨沂中考臨沂中考) )下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是化學(xué)反應(yīng)的是( () )A.A.鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液B.B.氫氧化鎂與稀鹽酸氫氧化鎂與稀鹽酸C.C.碳酸鈉與稀硫酸碳酸鈉與稀硫酸D.D.氮氣和氧氣氮氣和氧氣【解析解析】選選D D。鐵的活動性比銅強，能把硫酸銅中的銅置換出來，。鐵的活動性比銅

45、強，能把硫酸銅中的銅置換出來，A A能反應(yīng)；氫氧化鎂與稀鹽酸及碳酸鈉與稀硫酸符合復(fù)分解反應(yīng)能反應(yīng)；氫氧化鎂與稀鹽酸及碳酸鈉與稀硫酸符合復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)條件，也都能反應(yīng)；氮氣和氧氣在通常情況下不能反應(yīng)，的反應(yīng)條件，也都能反應(yīng)；氮氣和氧氣在通常情況下不能反應(yīng)，所以應(yīng)選所以應(yīng)選D D。11.(201111.(2011吉林中考吉林中考) )鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請分析鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答問題：下列化學(xué)反應(yīng)，回答問題：BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)

46、=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4(1)(1)從反應(yīng)物的類別分析，是鹽與酸的反應(yīng)，是鹽與從反應(yīng)物的類別分析，是鹽與酸的反應(yīng)，是鹽與_的反應(yīng)；的反應(yīng)；(2)(2)從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，和都能反應(yīng)的原因是生從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，和都能反應(yīng)的原因是生成物中都有成物中都有_；(3)(3)利用利用K K2 2COCO3 3溶液和溶液和_溶液反應(yīng)，可制取溶液反應(yīng)，可制取KOHKOH?！窘馕鼋馕觥?1)(1)復(fù)分解反應(yīng)的四種常見類型：酸和堿，酸和鹽，復(fù)分解反應(yīng)的四種常見類型：酸和堿，酸和鹽，堿和鹽，鹽和鹽的反應(yīng)。堿和鹽，鹽和鹽的反應(yīng)。(2)(2)比較兩個反應(yīng)可知：生成物中比較兩個反應(yīng)可知：生成物中都有沉淀產(chǎn)生。都有沉淀產(chǎn)生。(3)(3)因堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，即制備因堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，即制備KOHKOH應(yīng)選用碳酸鉀和氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)。應(yīng)選用碳酸鉀和氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)。答案：答案：(1)(1)堿堿(2)(2)難溶物難溶物( (或不溶物或沉淀或不溶物或沉淀) )(3)(3)氫氧化鈣氫氧化鈣 或或Ca(OH)Ca(OH)2 2或氫氧化鋇或或氫氧化鋇或Ba(OH)Ba(OH)2 2