《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)優(yōu)化課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)優(yōu)化課件 魯科版（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第五章第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第第1節(jié)節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。命題熱點命題熱點1.原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。2.原子核外電子
2、排布規(guī)律。原子核外電子排布規(guī)律。3.同位素的概念及其微粒數(shù)、質(zhì)量數(shù)、相同位素的概念及其微粒數(shù)、質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量等的計算。對原子質(zhì)量等的計算。4.常見元素的名稱、符號、離子符號、原常見元素的名稱、符號、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。教材回扣夯實雙基教材回扣夯實雙基一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1原子中各微粒間的關(guān)系原子中各微粒間的關(guān)系中子中子質(zhì)子質(zhì)子其中其中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的_。陽離子：質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)_；陰離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)_。核外電子數(shù)核外電子數(shù)元素原子序數(shù)元素原子序數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子
3、數(shù)所帶電荷數(shù)的絕對值所帶電荷數(shù)的絕對值2元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)概念概念元素：具有相同元素：具有相同_ (核核電荷數(shù)電荷數(shù))的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同同一元素的不同_互稱為同位素?；シQ為同位素。(2)三者的關(guān)系：三者的關(guān)系：原子原子(3)同位素的特征：同位素的特征：同一元素的各種同位素的同一元素的各種同位素的_幾乎完全相同。幾乎完全相同。在天然存在的某種元素里各種同位在天然存
4、在的某種元素里各種同位素所占的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。素所占的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)思考感悟思考感悟1元素周期表中展示的相對質(zhì)量是元素周期表中展示的相對質(zhì)量是元素的相對質(zhì)量還是原子的相對原子元素的相對質(zhì)量還是原子的相對原子質(zhì)量？質(zhì)量？【提示】【提示】是元素的相對質(zhì)量，是元是元素的相對質(zhì)量，是元素的不同同位素原子的相對質(zhì)量與百素的不同同位素原子的相對質(zhì)量與百分?jǐn)?shù)乘積之和。分?jǐn)?shù)乘積之和。二、核外電子排布規(guī)律二、核外電子排布規(guī)律1排布方式排布方式電子層數(shù)電子層數(shù)1234567符號符號KLMNOPQ離核距離離核距離近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低_低低高高2排布規(guī)律排布規(guī)律(1)每個電子層每個電子層
5、(n)最多容納電子數(shù)為最多容納電子數(shù)為_個。個。(2)當(dāng)一個電子層處于原子最外層時，當(dāng)一個電子層處于原子最外層時，該層電子數(shù)不會超過該層電子數(shù)不會超過_個個(K層不超層不超過過2個個)；處于次外層時，該層電子數(shù)；處于次外層時，該層電子數(shù)不會超過不會超過_個；處于倒數(shù)第三層時，個；處于倒數(shù)第三層時，該層電子數(shù)不會超過該層電子數(shù)不會超過_個。個。2n281832(3)當(dāng)電子進(jìn)入電子層時總是盡先排當(dāng)電子進(jìn)入電子層時總是盡先排布在能量布在能量_的電子層上，然后的電子層上，然后依次排在能量較高的電子層上。依次排在能量較高的電子層上。3表示微粒結(jié)構(gòu)的圖示表示微粒結(jié)構(gòu)的圖示原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖最低最
6、低(1)原子原子(如如Na、Cl、Ar)：_、_、_。(2)離子離子(如如Mg2、S2)：_、_。4原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般規(guī)律：一般規(guī)律：最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)得、失電得、失電子趨勢子趨勢主要化主要化合價合價構(gòu)成簡構(gòu)成簡單離子單離子金屬金屬元素元素_失電子失電子1，2，3Mn4最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)得、失電得、失電子趨勢子趨勢主要主要化合化合價價構(gòu)成簡構(gòu)成簡單離子單離子非金非金屬元屬元素素_得電子為得電子為主主_Rn稀有稀有氣體氣體元素元素8(He最最外層有外層有2個電子個電子)不易得、不易得、失電子失電子不能形不能形成簡單成簡單離子離子4n，1思考感悟思考感
7、悟2為什么說核外電子排布相同的微為什么說核外電子排布相同的微粒，有時化學(xué)性質(zhì)差異較大？粒，有時化學(xué)性質(zhì)差異較大？【提示】【提示】如如F、O2、N3核外電核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)差異較大；核子排布相同，化學(xué)性質(zhì)差異較大；核外電子排布相同的陰、陽離子性質(zhì)差外電子排布相同的陰、陽離子性質(zhì)差異較大。異較大?？键c串講深度剖析考點串講深度剖析“三素三素”比較及具有特比較及具有特殊原子結(jié)構(gòu)的元素殊原子結(jié)構(gòu)的元素1“三素三素”(元素、核素、同位素元素、核素、同位素)比較比較(1)單原子核且具有相同質(zhì)子數(shù)的微單原子核且具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素，如粒屬于同一種元素，如F和和F都是氟都是氟元素。元素。(
8、2)核素就是一種具體的原子，表示核素就是一種具體的原子，表示為為X。(3)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素?；シQ為同位素。2120號元素的特殊原子結(jié)構(gòu)號元素的特殊原子結(jié)構(gòu)(1)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1的原子有：的原子有：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的原子有：的原子有：He、Be、Mg、Ca；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有：等的原子有：Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍倍的原子是的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子
9、數(shù)3倍倍的原子是的原子是O；(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：原子有：H、Be、Al；(7)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原倍的原子有：子有：Li、Ca；(8)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原倍的原子有：子有：He、C、S；(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原倍的原子是：子是：O；(10)核外電子數(shù)等于核外電子層數(shù)的核外電子數(shù)等于核外電子層數(shù)的原子是：原子是：H；(11)核內(nèi)無中子的原子是：核內(nèi)無中子的原子是：H。3核外電子數(shù)相等的微粒核外電子數(shù)相等的微粒10電電子微子微粒粒18電子電子微粒微粒其
10、其他他14電電子子N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN22電電子子CO2、N2O、HCNO、CNO等等即時應(yīng)用即時應(yīng)用解析：解析：(1)根據(jù)信息根據(jù)信息“粒子是一個原粒子是一個原子核子核”可知可知粒子中不含電子，再由粒子中不含電子，再由“粒子帶有粒子帶有2個單位正電荷個單位正電荷”可知其可知其相應(yīng)原子中含有相應(yīng)原子中含有2個電子、個電子、2個質(zhì)子個質(zhì)子,進(jìn)而可以根據(jù)進(jìn)而可以根據(jù)“質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為4的原子核的原子核”推斷出推斷出“粒子含有粒子含有2個中子個中子”。構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系及計算系及計算1有關(guān)粒子間的關(guān)系有關(guān)粒子間的關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z
11、)中子數(shù)中子數(shù)(N)；(2)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子數(shù)；核外電子數(shù)；(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)；離子所帶電荷數(shù)；(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。離子所帶電荷數(shù)。特別提醒特別提醒2有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算即時應(yīng)用即時應(yīng)用命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點教材高頻考點 (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)下列有關(guān)化下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是學(xué)用語表示正確的是()AN2的電子式：的電子式：N NBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】【答案】C追蹤命題熱點追蹤
12、命題熱點 (2011高考新課標(biāo)全國卷高考新課標(biāo)全國卷)短短周期元素周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依的原子序數(shù)依次增大。元素次增大。元素W是制備一種高效電池是制備一種高效電池的重要材料，的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼是地殼中含量最豐富的金屬元素，中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的的2倍。下列說法錯誤的是倍。下列說法錯誤的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子的氯化物中，各原子均滿足均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為
13、1 1的化合物有很多種的化合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2【解析】【解析】根據(jù)題干所述，以根據(jù)題干所述，以X、Z原子特殊的原子結(jié)構(gòu)特征為突破口，原子特殊的原子結(jié)構(gòu)特征為突破口，推出推出X為為C元素、元素、Z為為S元素；元素；另外根據(jù)另外根據(jù)W的用途和的用途和Y的含量分別推的含量分別推出出W為為Li元素、元素、Y為為Al元素。然后對元素。然后對照選項判斷照選項判斷A項說法錯誤。項說法錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【名師點評】【名師點評】依據(jù)元素原子的特殊依據(jù)元素原
14、子的特殊結(jié)構(gòu)來推斷元素名稱，同時與其他知結(jié)構(gòu)來推斷元素名稱，同時與其他知識相聯(lián)系構(gòu)成的推斷題是近年高考熱識相聯(lián)系構(gòu)成的推斷題是近年高考熱點之一。點之一。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對應(yīng)的化學(xué)用下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)都正確的是語表達(dá)都正確的是()ASCS：二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：二硫化碳的結(jié)構(gòu)式B ：苯酚的結(jié)構(gòu)式：苯酚的結(jié)構(gòu)式D ：鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖【常見錯誤】【常見錯誤】B【錯因分析】【錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析因為混淆結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別，因為混淆結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別，誤認(rèn)為誤認(rèn)為B項正確。項正確。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析【正確解答
15、】【正確解答】鈉離子核外只有鈉離子核外只有10個電子或認(rèn)為鈉原子將最外層個電子或認(rèn)為鈉原子將最外層1個電個電子失去后變成子失去后變成Na?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿體驗原子組成秘密的揭開過程體驗原子組成秘密的揭開過程典例探究典例探究課堂上老師通過投影，展示了原子結(jié)課堂上老師通過投影，展示了原子結(jié)構(gòu)模型先后經(jīng)歷的道爾頓的實心球結(jié)構(gòu)模型先后經(jīng)歷的道爾頓的實心球結(jié)構(gòu)，湯姆遜的葡萄干布丁模型，構(gòu)，湯姆遜的葡萄干布丁模型，實驗探究專項突破實驗探究專項突破盧瑟福的核式模型，玻爾的電子分層盧瑟福的核式模型，玻爾的電子分層排布模型和現(xiàn)代量子力學(xué)模型等幾個排布模型和現(xiàn)代量子力學(xué)模型等幾個階段。著重指出了盧瑟福的階段。著
16、重指出了盧瑟福的粒子散粒子散射實驗：英國物理學(xué)家射實驗：英國物理學(xué)家盧瑟福把盧瑟福把一束高速運(yùn)動的一束高速運(yùn)動的粒子粒子(質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為4的的帶帶2個正電荷的原子核個正電荷的原子核)射向一片極薄射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是過去一直認(rèn)為原子是“實心球?qū)嵭那颉?，而，而由這種由這種“實心球?qū)嵭那颉本o密排列而成的金緊密排列而成的金箔，竟讓大多數(shù)箔，竟讓大多數(shù)粒子暢通無阻地通粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少量的極少量的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。地彈回。然后讓同學(xué)們討論上述實驗，學(xué)
17、生做然后讓同學(xué)們討論上述實驗，學(xué)生做了積極的思考，并踴躍回答。了積極的思考，并踴躍回答。(1)總結(jié)以上實驗現(xiàn)象得出關(guān)于金箔總結(jié)以上實驗現(xiàn)象得出關(guān)于金箔中金原子的結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試總結(jié)中金原子的結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試總結(jié)出其中的三點出其中的三點_。2)實驗現(xiàn)象與當(dāng)時的原子模型發(fā)生了實驗現(xiàn)象與當(dāng)時的原子模型發(fā)生了矛盾，當(dāng)你遇到這類問題時，應(yīng)如何矛盾，當(dāng)你遇到這類問題時，應(yīng)如何對待？對待？_?！窘馕觥俊窘馕觥繕O薄的金箔，竟讓高速運(yùn)極薄的金箔，竟讓高速運(yùn)動的大多數(shù)動的大多數(shù)粒子通過，證明原子不粒子通過，證明原子不是實心的球體，是實心的球體，內(nèi)部有內(nèi)部有“廣闊廣闊”的空間，極少數(shù)的空間，極少數(shù)粒粒子被筆直地
18、彈回，證明了原子核的存子被筆直地彈回，證明了原子核的存在，但也說明原子核的體積很??；同在，但也說明原子核的體積很小；同時證明了金原子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于時證明了金原子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于粒子粒子的質(zhì)量，否則金原子核將有被的質(zhì)量，否則金原子核將有被粒子粒子彈出的可能；還證明金原子核所帶的彈出的可能；還證明金原子核所帶的電荷種類與電荷種類與粒子相同粒子相同，否則二者就會相互吸引；又能證明金否則二者就會相互吸引；又能證明金原子所帶電荷數(shù)遠(yuǎn)大于原子所帶電荷數(shù)遠(yuǎn)大于粒子。粒子?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)原子中存在原子核，原子中存在原子核，且原子核只占原子體積的很小一部且原子核只占原子體積的很小一部分；分；金原子核帶正電荷，且電荷數(shù)金原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于粒子的電荷數(shù)，二者產(chǎn)生靜粒子的電荷數(shù)，二者產(chǎn)生靜電排斥作用；電排斥作用； 金原子的質(zhì)量遠(yuǎn)大金原子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于于粒子的質(zhì)量粒子的質(zhì)量(或其他答案或其他答案)(2)盧瑟福的盧瑟福的粒子散射實驗給我們很粒子散射實驗給我們很多啟示：對待學(xué)習(xí)要有嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、一多啟示：對待學(xué)習(xí)要有嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真、一絲不茍的態(tài)度，絕不放過任何一個疑絲不茍的態(tài)度，絕不放過任何一個疑點，努力使自己成為敢于向權(quán)威挑點，努力使自己成為敢于向權(quán)威挑戰(zhàn)、具有創(chuàng)新意識和創(chuàng)新精神的現(xiàn)代戰(zhàn)、具有創(chuàng)新意識和創(chuàng)新精神的現(xiàn)代中學(xué)生中學(xué)生(或其他答案或其他答案)
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)優(yōu)化課件 魯科版
