高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第15講 鐵、銅及其化合物課件

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1、第 15 講 鐵、銅及其化合物第三單元元素及化合物2011 考綱展示2012 高考導(dǎo)視1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3了解金屬活動性順序。1.鐵及其化合物知識點多，高考命題往往將實驗、理論、化學(xué)常識及概念的考查集為一身，設(shè)計成具有一定綜合性的題目。2有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題主要是設(shè)計銅與硝酸、硫酸反應(yīng)的實驗，探究產(chǎn)物的性質(zhì)。3金屬的通性、金屬冶煉的一般原理、金屬的回收和資源保護(hù)等與生產(chǎn)、生活緊密相聯(lián)，也是高考的重點之一?？键c考點 1 1鐵、銅鐵、銅1物理性質(zhì)鐵是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，二者都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱

2、性和延展性，其中鐵能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì)23鐵是第四周期第族元素，常見價態(tài)是_價和_價，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化；銅是第四周期第B 族元素，常見價態(tài)是1 價和2 價。與 Cl2 反應(yīng)：_，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙；CuCl2CuCl2，現(xiàn)象：通常保持紅熱，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈溶液藍(lán)色。2Fe3Cl22FeCl3與 O2 反應(yīng)：3Fe2O2四射，生成黑色固體；2CuO2Fe3O4，現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星2CuO，現(xiàn)象：銅絲表面發(fā)黑。與 S 反應(yīng)：_，現(xiàn)象：固體保持紅熱，生成黑色固體；2CuS(g)與 I2 反應(yīng)：FeI2Cu2S，現(xiàn)象：銅絲表面發(fā)黑。FeI2。FeSFeS(1)與非金屬單質(zhì)的反

3、應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，現(xiàn)象：鐵粉表面有黑色固體產(chǎn)生，生成無色無味可燃性氣體。銅通常不與水反應(yīng)。(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2，銅與非氧化性酸不反應(yīng)。銅與氧化性酸反應(yīng)：CuH2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(4)與鹽溶液反應(yīng)(2)鐵與水的反應(yīng)1鐵在空氣中形成的氧化膜能否保護(hù)內(nèi)部的鐵？答：不能，鐵在空氣中形成的氧化膜是疏松的。2過量鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是什么？答：不論鐵的量多少，與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物都是氯化鐵。316 g Cu 與硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移

4、電子的物質(zhì)的量是多少？答：0.25 mol。B 項中鐵發(fā)生鈍化；C 項中發(fā)生反應(yīng) Fe2HCl=FeCl2H2，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D 項中 ZnSO4 與 Fe 不反應(yīng)。答案：AA硫酸鐵溶液B濃 HNO3C鹽酸D硫酸鋅溶液解析：A項中發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2符合題目要求； 增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是()1常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表面形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅

5、粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無斷都正確的是()2下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判解析：銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下反應(yīng)非常緩慢，但隨著反應(yīng)過程中放熱，反應(yīng)速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B 錯誤；因為 Fe 比 Cu 活潑，所以形成 FeCu 的原電池中，F(xiàn)e 作負(fù)極，更容易被氧化生銹，C 錯誤；硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的過程是化學(xué)變化，D錯誤。答案：A考點考點 2 2鐵、銅的氧化物鐵、銅的氧化物鐵紅磁性氧化鐵黑色黑色黑色紅棕色1寫出 Fe3O4 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()答：Fe3O48H=

6、Fe22Fe34H2O2寫出 Fe2O3 與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式。3在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān) Fe2O3 及硫酸鹽的信息，以證明火星答：Fe2O32I6H=2Fe2I23H2OB檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是 Fe2O3 的操作步驟為樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加 KSCN 溶液C分別還原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物質(zhì)的量之比為 3 2 3D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物解析：A 中鋁熱劑是指能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，不單是指Al 和 Fe2O3，鋁與其他難熔金屬氧化物也可稱為鋁熱劑；B 中Fe2O3 難溶于水，故

7、用該實驗方法不能檢驗該紅色物質(zhì)是否是Fe2O3；D 中明礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物。答案：CA鋁熱劑就是單指 Fe2O3 粉和鋁粉的混合物加入試劑稀硫酸濃硫酸加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液4已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生 Cu 或 Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()A.Cu B.Cu2OC.一定有 Cu，可能有 Cu2OD.一定有 Cu2O，

8、可能有 Cu解析：H2 還原 CuO 生成紅色固體，可能是 Cu 和 Cu2O 中的一種或兩種，加入稀 H2SO4 溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含 Cu2O，而 Cu 不能證明其有無。答案：D考點考點 3 3鐵、銅的氫氧化物鐵、銅的氫氧化物白色紅褐色藍(lán)色Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O3Fe(OH)2+10H+NO3 =3Fe3+NO+8H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O被氧化；加稀硫酸防 Fe2+ 水解；煮1氫氧化亞鐵溶液露置于空中會發(fā)生什么反應(yīng)？答：4Fe(O

9、H)22H2OO2=4Fe(OH)3。加少量的還原鐵粉防 Fe2+沸 NaOH 溶液，趕走溶解的氧氣；膠頭滴管將 NaOH 溶液伸入 FeSO4 溶液液面以下，防在滴加過程帶入氧氣。2氫氧化亞鐵極易被氧化，據(jù)此試回答以下幾個問題：配制 FeSO4 溶液要注意哪些方面？為什么要煮沸 NaOH 溶液？在制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管為什么要伸到液面以下？答：煮沸蒸餾水，趕走水中的溶解氧，配制 FeSO4 溶液，5工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至 80 左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O

10、是( )已知：pH9.6時，F(xiàn)e2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4 時，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時，F(xiàn)e3以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2，可以采用的方法 答案：CB加純銅粉，將Fe2還原出來C先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)pH在34 D通入硫化氫，使Fe2直接沉淀解析：根據(jù)題給信息，在調(diào)節(jié)pH由小到大的過程中，使各 離子完全沉淀的先后順序應(yīng)是Fe3、Cu2、Fe2，所以應(yīng)先將 Fe2氧化為Fe3，再除去，選C。 A直接加堿，調(diào)整溶液 pH9.6再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是()6制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作

11、有：加入少量植物油；溶解 FeSO4 配成溶液；把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；加入少量鐵屑；加入少量 CCl4；向 FeSO4 溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后ACBD解析：由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以溶解 FeSO4 的水應(yīng)煮沸以除去其中溶解的氧氣，在 FeSO4 溶液中應(yīng)加入少量鐵屑防氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后再擠出氨水。答案：B止Fe2被氧化，在其溶液中加植物油是隔絕空氣，然后把盛有 FeFe2+2+、FeFe3+3+和和CuCu2+2+的鑒別的鑒別考點考點 4 41化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)的鹽溶液顏色通常分別為淺綠色、黃色及藍(lán)色(實際顏色與Fe2、Fe

12、3和Cu2三種離子的鹽溶液因水解均呈現(xiàn)酸性， 鹽溶液的濃度有關(guān))。Fe2的鹽溶液通常表現(xiàn)為還原性，F(xiàn)e3的鹽溶液則主要表現(xiàn)為較強(qiáng)氧化性，Cu2的鹽溶液有一定的氧化性。2Fe2和 Fe3的鑒別棕黃色淺綠色紅褐色(1) 觀 察 法 ： Fe3鹽 溶 液 呈 _ ， Fe2鹽 溶 液 呈_。(2)SCN法：滴入 KSCN 或其他可溶性硫氰化物溶液，呈_的是 Fe3溶液，不變色的是 Fe2溶液。血紅色(3)堿液法：分別加入堿液(如氨水)，生成_沉淀的是Fe3溶液，先生成_沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)開，最后變?yōu)開的是 Fe2溶液。白色絮狀灰綠色紅褐色(4)H2S 法：分別通入 H2S 氣體或加入氫硫酸，有_沉淀

13、析出(或_)的是 Fe3溶液，無此現(xiàn)象的是 Fe2溶液。(5)苯酚法：分別滴入苯酚溶液，溶液呈_的是 Fe3，不變色的是 Fe2。淡黃色混濁紫色變藍(lán)(6)淀粉KI 法：能使淀粉碘化鉀試紙_的溶液是 Fe3，無此現(xiàn)象的是 Fe2。(7)KMnO4(溴水)法：分別加入少量酸性 KMnO4 溶液(或溴水)，能使之_的是 Fe2溶液，不能使之褪色的是 Fe3溶液。(8)銅片法：分別加入銅片，溶液逐漸變?yōu)開色的是 Fe3溶液，不變色的的 Fe2溶液。(9)此外還可利用 Na2CO3、Na2S 等鑒別。褪色藍(lán)1配制可溶性鐵鹽與亞鐵鹽、銅鹽的溶液應(yīng)采取什么措施？答：因 Fe2、Fe3、Cu2易水解，且 Fe

14、2易被空氣中的氧氣氧化(要加鐵粉)，故配制過程為先將它們?nèi)芙庠趯?yīng)的酸中，然后加水稀釋到指定的濃度。2在 Cu2、Fe2、Fe3混合溶液中的除去 Fe2、 Fe3雜質(zhì)，采用什么方法？答：原理是利用 Fe2、Cu2、Fe3水解完全生成沉淀所需的 pH 范圍不同。一般操作方法是先加入氧化劑，將 Fe2氧化成 Fe3，然后加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 等物質(zhì)(不引入雜質(zhì)離子)，調(diào)節(jié)溶液的 pH，待 Fe3水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。3用離子方程式表示可溶性鐵鹽能凈水的原理。答：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。4如何檢驗 Cu2？答：(1)觀察法，含 Cu2

15、的溶液呈藍(lán)綠或藍(lán)色。(2)加 NaOH 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。(3)加 Na2S 溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，沉淀溶于稀 HNO3。7某學(xué)生設(shè)計了如圖 3151 的方法對 A 鹽進(jìn)行鑒定：圖 3151AA 中一定有 Fe3+由此分析，下列結(jié)論中，正確的是()BB 為 AgI 沉淀CC 中一定有 Fe3+DA 一定為 FeBr2 溶液答案：C分反應(yīng)后，其結(jié)果是()B往溶液中滴入無色 KSCN 溶液，顯紅色8將 1.12 g 鐵粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化鐵溶液中，充A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變考點考點 5 5金屬的通性及合金金屬的通性及合金1金屬的通性2.金屬的冶煉概念兩種

16、或兩種以上金屬(或金屬與非金屬) 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)特性是混合物熔點一般比它的成分金屬熔點低合金的強(qiáng)度和硬度都比它的成分金屬大3.合金1冶煉金屬鎂能否用電解氧化鎂的方法？答：不能，氧化鎂熔點很高，對電解池材料的要求很高，且需要比電解氯化鎂多得多的能耗，不符合工業(yè)生產(chǎn)的低成本的原則。2冶煉金屬鋁能否用電解氯化鋁的方法？答：不能，熔融狀態(tài)下的氯化鋁不導(dǎo)電。9(雙選)下列說法正確的是()解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如 2AlFe2O32FeAl2O3；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來。答案：ADA有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑B用電解 NaCl 溶液的方法來冶煉金

17、屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物NaCuAlFe熔點( )97.51 0836601 535沸點( )8832 5952 2003 00010所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是()ACu 和 AlCFe 和 NaBFe 和 CuDAl 和 Na解析：形成合金必須滿足各成分金屬都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點但低于它的沸點)，這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時，鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了，所以鐵和鈉不具備形成合金的條件。答案：C

18、熱點熱點 1 1合金合金【典例 1】(2011 年廣東深圳檢測，雙選)鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng))域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是(A此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B此合金能全部溶解于稀鹽酸中C此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大解析：合金的熔點一般情況下低于其組分金屬的熔點；鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)。答案：BD)下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是(A汞合金的熔點比汞的低B汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性1汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料，英國新科學(xué)家雜志發(fā)表了一篇文章，對汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出

19、了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀(汞)外，還含有鋅、錫、銅等金屬。D汞合金具有金屬的特性，但性質(zhì)并不是其各成分金屬性質(zhì)的簡單加和解析：汞在常溫下呈液態(tài)，而汞合金的熔點由題給信息知比汞的熔點高，故選 A。答案：AFeFe2+2+、FeFe3+3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化熱點熱點 2 2(1)【典例 2】(2010 年全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()2下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3 價鐵生成的是()過量的 Fe 與 Cl2 反應(yīng)Fe 與過量稀 H2SO4 反應(yīng)后， 再向其中加 KNO3Fe(NO3)2 溶液中加少量鹽酸Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于鹽酸中A只有C只有B只有D全部酸生成 FeCl

20、3 的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的 FeCl3 全部還原為 FeCl2。答案：C1(2009 年廣東化學(xué)，雙選)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆蓋在其表面。下列說法正確的是()A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程解析：A 項合金的熔點一般比組分金屬低；D 項電化學(xué)腐蝕過程一定是化學(xué)反應(yīng)過程。答案：BC有()2(2010 年廣東中山調(diào)研)將 Fe，Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3和Cu2盛于同一容器中充

21、分反應(yīng)，如 Fe 有剩余，則容器中只能ACu，F(xiàn)e3CCu，Cu2，F(xiàn)eBCu，F(xiàn)e2，F(xiàn)eDFe2，F(xiàn)e3解析：比較氧化性：Fe2Cu2Fe3，F(xiàn)e 可被Cu2和Fe3氧化為 Fe2，Cu 可被 Fe3氧化為 Cu2，容器內(nèi)有 Fe 剩余，則容器內(nèi)必然不存在 Cu2和Fe3，只有B項符合。答案：B3(2011 年廣東湛江模擬)下列說法正確的是()A在船舶的外殼上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕BMnO2、FeCl3 和 CuSO4 都可加快 H2O2 的分解速率C FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D用惰性電極分別電解 CuCl2 溶液和 MgCl2 溶液分

22、別得到單質(zhì) Cu 和 Mg解析：船體材料主要為鐵，即構(gòu)成 FeCu 電池，F(xiàn)e 更活潑作為負(fù)極被腐蝕，A 錯誤；Fe2(SO4)3 是難揮發(fā)性酸硫酸的鹽，溶液蒸干灼燒產(chǎn)物依然是 Fe2(SO4)3，C 錯誤；電解 MgCl2 的產(chǎn)物是 Mg(OH)2、H2和 Cl2，D 錯誤。答案：B答案：CD5(2011 年廣東惠州調(diào)研)某同學(xué)對 Cu 的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：在周期表中 Cu 和 Al 位置比較接近，Al(OH)3 具有兩性Cu(OH)2 是否也有兩性？通常情況下，2 價 Fe 不如3 價 Fe 穩(wěn)定，1 價 Cu一定不如2 價 Cu 穩(wěn)定嗎？CuO 有氧化性

23、，能被 H2 、CO 還原，CuO 也能被 NH3還原嗎？() 為 探 究 問 題 ， 除 Cu(OH)2 外 必 需 選 用 的 試 劑 為_(填序號)。a稀 H2SO4b濃的 NaOHc濃氨水()為探究問題，進(jìn)行如下實驗(1)將 CuO 加熱 1 000 以上完全分解成紅色 Cu2O 粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)說明：在高溫條件下，1 價 Cu 比2 價 Cu 更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，下同)。(2)向 Cu2O 中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，1 價 Cu 比2 價 Cu 更_。()為解決問題他設(shè)計了如下實驗(夾持裝置未畫)圖 3152裝置

24、 B 中 CuO 和 NH3 反應(yīng)生成銅，同時生成一種沒有污染的氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為_，說明 CuO 能被 NH3 還原。裝置 C 的作用_。解析：()為探究 Cu(OH)2 是否有兩性，需選擇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。()(1)將 CuO 加熱 1 000 以上完全分解，2 價 Cu 轉(zhuǎn)化為1 價 Cu，故高溫下更穩(wěn)定的是1 價 Cu；(2)向 Cu2O 中加答案：()ab()(1)4CuO2Cu2OO2(2)穩(wěn)定不穩(wěn)定N2 3Cu 3H2O充分吸收多余氨()3CuO2NH3氣，并防止倒吸溶液中，1 價 Cu 比2 價 Cu 更不穩(wěn)定。()CuO 與 NH3 反應(yīng)生成沒有污染的氣體，即 N2。適量稀硫酸

25、，得到藍(lán)色溶液，說明生成Cu2+由此可知，在酸性1下列有關(guān)純鐵的描述正確的是()A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化解析：生鐵屬于合金，其熔點比純鐵的低；生鐵與鹽酸反應(yīng)及生鐵在潮濕空氣中的腐蝕，因形成原電池，故反應(yīng)速率均比純鐵的快；常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中均發(fā)生鈍化。答案：D2下列化合物可通過化合反應(yīng)制備的是()Fe(OH)3CuSNaHCO3FeCl2 FeCl3A全部B除外C除外D除外解析：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；Cu和S反 應(yīng) 只 生 成 Cu2S ； Na2CO3CO2H2O=2N

26、aHCO3；2FeCl3Fe=3FeCl2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案：B3(雙選)有 NO3、Fe2、Fe3、NH+、H2O 和 H六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述錯誤的是()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8 1B還原產(chǎn)物為 NH4+C若有 1 mol NO3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 3 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe2+e=Fe3解析：由化合價變化可知 Fe2被硝酸氧化為 Fe3自身被還原為 NH4+，若有 1 mol NO3參加還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移 8 mol。答案：AC4 某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含 有NH

27、4+、Fe2、SO42和 H2O，設(shè)計了如下實驗步驟：取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱試管口有液體產(chǎn)生，說明晶體中含有水；將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入用鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42；濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有 NH4+；向步驟的剩余液體中加入 KSCN 溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅色，說明晶體中含有亞鐵離子，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD解析：能證明晶體中含有水；是 SO42的檢驗，正確；中產(chǎn)生使紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體一定為 NH3，證明晶體中有 NH4

28、+，正確；中加入過量的濃 NaOH 溶液，則 Fe2完全被 OH沉淀，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故選 D。答案：D5(雙選)在由 Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入 100 mL2 mol/L 的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出 448 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，此時溶液中無 Fe3離子，則下列判斷正確的是()A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 1 3B反應(yīng)后所得溶液中的 Fe2與 Cl的物質(zhì)的量之比為1 2C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe比FeO的物質(zhì)的量多解析：根據(jù)題意，n(HCl)0.

29、2 mol，生成 n(H2)0.448 L/22.4反應(yīng)后再還原 H，由 Fe2Fe3=3Fe2和 Fe與H反應(yīng)放出 H2，可知 n(Fe)n(Fe2O3)；由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)全為 FeCl2知，n(Fe2) n(Cl)1 2；至于混合物中 Fe、Fe2O3 及 FeO之間量的關(guān)系，無從知道。答案：BC6氯化銅(CuCl22H2O)中含 FeCl2 雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖 3158 所示操作步驟進(jìn)行提純。圖 3158氧化劑 X 與物質(zhì) Y 的化學(xué)式分別是(已知完全沉淀氫氧化物所需 pH 值：Fe3為 3.7、Cu2為 6.4、Fe2為 9.6)()AH2O2

30、、CuOCNaClO、Cu(OH)2BKMnO4、Na2ODK2Cr2O7、NaOH解析：可以通過先將 Fe2氧化為 Fe3，再調(diào)節(jié)溶液的 pH使鐵以 Fe(OH)3沉淀形式除去。為了使加入的氧化劑不帶入新的雜質(zhì)，用 H2O2 最好。出于同樣的考慮，加入 Y 調(diào)節(jié)溶液 pH值時，應(yīng)選用能與 H反應(yīng)，而溶解度較小的物質(zhì)如 CuO 為好，CuO 稍多不會帶入新雜質(zhì)也不會使 pH 值升高太多而使 Cu2沉淀。答案：A7某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實驗。用如圖 3159 所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫

31、下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。圖 3159(1)反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_時(填實驗現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。收集并測量氣體體積應(yīng)選圖 31510 中的_裝置。圖 31510稱取 0.24 g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為 0.088 g/L，最好選用_規(guī)格的量筒(選填字母序號)。A100 mLB200

32、 mLC500 mLD1000 mL收集的氣體體積為 V L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為_。3Fe4H2O(g)(2)B BFe3O44H27.7V100%解析：解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成鐵的氧化物和氫氣，因此可以通過驗證有無氫氣產(chǎn)生來判斷鐵與水蒸氣是否反應(yīng)；可以通過測量排出液體的體積(即生成氣體的體積)來計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，A 圖廣口瓶中的進(jìn)氣管長，而排液管短，不能排出液體，故不能使用；鐵粉質(zhì)量為 0.24 g，由 3Fe4H2 和 H2 的密度計算可知理論上能生成氫氣 130 mL，所以應(yīng)選用 200 mL 的量筒；同理也可以利用生成的氫氣體積求出參與反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量，進(jìn)而求出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。答案：答案：(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲