《廣西桂林市第十二中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第五單元復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西桂林市第十二中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第五單元復(fù)習(xí)課件 新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五章第五章 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：運運用用解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的 現(xiàn)象現(xiàn)象駁斥諸如駁斥諸如“水變?nèi)加退內(nèi)加汀钡戎囌摰戎囌撏茖?dǎo)物質(zhì)的組成元素推導(dǎo)物質(zhì)的組成元素推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式用于化學(xué)方程式的計算用于化學(xué)方程式的計算反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量保反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量保持不變。持不變。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和一、一、質(zhì)量守衡定律質(zhì)量守衡定律根據(jù)反應(yīng)前后根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變元素種類不變根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變數(shù)目保持不變根據(jù)反應(yīng)前后總
2、質(zhì)根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒、元素守恒量守恒、元素守恒生成物生成物中有中有其它狀態(tài)其它狀態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì);反應(yīng)物反應(yīng)物中有中有其它狀態(tài)其它狀態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì);（1）高錳酸鉀加熱后固體的質(zhì)量）高錳酸鉀加熱后固體的質(zhì)量 。 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2減少減少（2）銅片在空氣中加熱后固體的質(zhì)量）銅片在空氣中加熱后固體的質(zhì)量 。 2Cu + O2 = 2CuO增加增加反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量減少反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量減少:反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量增加反應(yīng)后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量增加:關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：2 2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)的質(zhì)量問題，量
3、問題，與物理變化無關(guān)與物理變化無關(guān)。即。即質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。不能用于討論物理變化。1 1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。閉容器內(nèi)進(jìn)行。一寫二注三配四等一寫二注三配四等表明了反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)之比表明了反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)之比表明了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比表明了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比必須以客觀事實為依據(jù)必須以客觀事實為依據(jù)必須遵守質(zhì)量守衡定律必須遵守質(zhì)量守衡定律二、
4、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式（即各化學(xué)式前面的計量數(shù)之比）（即各化學(xué)式前面的計量數(shù)之比）（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式 前的計量數(shù)的乘積之比）前的計量數(shù)的乘積之比）概念概念:表示表示意義意義書寫原則書寫原則書寫步驟：書寫步驟：讀法讀法 用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子的式子化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：點燃點燃（1 1）氫氣和氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫；）氫氣和氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫；（2 2）每）每1 1個氫分子和個氫分子和1 1個氯分子反應(yīng)生成個氯分子反應(yīng)生成2 2個氯化個氯化 氫分子；氫分子；（3 3）每）每2 2份質(zhì)量的
5、氫氣和份質(zhì)量的氫氣和7171份質(zhì)量的氯氣反應(yīng)份質(zhì)量的氯氣反應(yīng) 后可生成后可生成7373份質(zhì)量的氯化氫；份質(zhì)量的氯化氫；2 71 236.5如如 ：H2 + Cl2 2HCl=、所配的化學(xué)計量數(shù)一定要寫在化學(xué)、所配的化學(xué)計量數(shù)一定要寫在化學(xué)式的前面，式的前面，決不能改動化學(xué)式?jīng)Q不能改動化學(xué)式；、配平后，化學(xué)式前面的計量數(shù)（即、配平后，化學(xué)式前面的計量數(shù)（即系數(shù)）之比必須是最簡整數(shù)比；系數(shù)）之比必須是最簡整數(shù)比；、配平后，必須將短線改成等號。、配平后，必須將短線改成等號。三、化學(xué)方程式的配平注意：三、化學(xué)方程式的配平注意：質(zhì)量守衡定律質(zhì)量守衡定律化學(xué)方程式表示的各物質(zhì)的質(zhì)量之比化學(xué)方程式表示的各物
6、質(zhì)的質(zhì)量之比依據(jù)：依據(jù)：基本步驟：基本步驟：習(xí)題習(xí)題類型類型有關(guān)純凈物的計算有關(guān)純凈物的計算以代數(shù)式表示化學(xué)方程式的計算以代數(shù)式表示化學(xué)方程式的計算有關(guān)不純物的計算有關(guān)不純物的計算多步反應(yīng)的計算多步反應(yīng)的計算缺數(shù)據(jù)或多數(shù)據(jù)的計算缺數(shù)據(jù)或多數(shù)據(jù)的計算四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算包含六個基本步驟包含六個基本步驟計算的依據(jù)：3 3、化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物、化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物 各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比。各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比。1、質(zhì)量守恒定律；、質(zhì)量守恒定律；2、同一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物、同一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關(guān)系；各物質(zhì)的質(zhì)量成正
7、比例關(guān)系；1、設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)2、寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式3、寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比4、代入已知量、未知數(shù)、代入已知量、未知數(shù)5、列比例式，求未知數(shù)、列比例式，求未知數(shù)6、簡明寫出答案、簡明寫出答案計算的步驟和方法：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項化學(xué)方程式一定要書寫正確；只能將純凈物的質(zhì)量代入方程；計算時書寫格式一定要規(guī)范；應(yīng)充分利用反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)充分利用反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 守恒和元素守恒來挖掘隱含條件或守恒和元素守恒來挖掘隱含條件或 化簡計算過程。化簡計算過程。若反應(yīng)物僅部分參加反應(yīng)時只能將若反應(yīng)物僅部分參加反應(yīng)時只能將參參 加反應(yīng)的質(zhì)量部分代入方程；加反應(yīng)的質(zhì)量部分代入方程；對于生成物，只能將對于生成物，只能將本反應(yīng)生成的本反應(yīng)生成的 質(zhì)量部分代入方程；質(zhì)量部分代入方程；涉及氣體的計算，只能將氣體的涉及氣體的計算，只能將氣體的質(zhì)量質(zhì)量 代入方程；代入方程；
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