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1、第五章第五章 復習復習 內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：運運用用解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應前后質(zhì)量改變的解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應前后質(zhì)量改變的 現(xiàn)象現(xiàn)象駁斥諸如駁斥諸如“水變?nèi)加退內(nèi)加汀钡戎囌摰戎囌撏茖镔|(zhì)的組成元素推導物質(zhì)的組成元素推導物質(zhì)的化學式推導物質(zhì)的化學式用于化學方程式的計算用于化學方程式的計算反應前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量保反應前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量保持不變。持不變。 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和一、一、質(zhì)量守衡定律質(zhì)量守衡定律根據(jù)反應前后根據(jù)反應前后元素種類不變元素種類不變根據(jù)反應前后原子種類和根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目保持不變數(shù)目保持不變根據(jù)反應前后總
2、質(zhì)根據(jù)反應前后總質(zhì)量守恒、元素守恒量守恒、元素守恒生成物生成物中有中有其它狀態(tài)其它狀態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì);反應物反應物中有中有其它狀態(tài)其它狀態(tài)的物質(zhì)的物質(zhì);（1）高錳酸鉀加熱后固體的質(zhì)量）高錳酸鉀加熱后固體的質(zhì)量 。 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2減少減少（2）銅片在空氣中加熱后固體的質(zhì)量）銅片在空氣中加熱后固體的質(zhì)量 。 2Cu + O2 = 2CuO增加增加反應后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量減少反應后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量減少:反應后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量增加反應后某狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量增加:關于質(zhì)量守恒定律應注意的問題：2 2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學反應化學反應的質(zhì)的質(zhì)量問題，量
3、問題，與物理變化無關與物理變化無關。即。即質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。不能用于討論物理變化。1 1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。閉容器內(nèi)進行。一寫二注三配四等一寫二注三配四等表明了反應物和生成物及反應條件表明了反應物和生成物及反應條件表明了反應物和生成物的粒子個數(shù)之比表明了反應物和生成物的粒子個數(shù)之比表明了反應物和生成物的質(zhì)量之比表明了反應物和生成物的質(zhì)量之比必須以客觀事實為依據(jù)必須以客觀事實為依據(jù)必須遵守質(zhì)量守衡定律必須遵守質(zhì)量守衡定律二、
4、化學方程式二、化學方程式（即各化學式前面的計量數(shù)之比）（即各化學式前面的計量數(shù)之比）（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式 前的計量數(shù)的乘積之比）前的計量數(shù)的乘積之比）概念概念:表示表示意義意義書寫原則書寫原則書寫步驟：書寫步驟：讀法讀法 用用化學式化學式來表示來表示化學反應化學反應的式子的式子化學方程式的讀法：化學方程式的讀法：點燃點燃（1 1）氫氣和氯氣在點燃條件下反應生成氯化氫；）氫氣和氯氣在點燃條件下反應生成氯化氫；（2 2）每）每1 1個氫分子和個氫分子和1 1個氯分子反應生成個氯分子反應生成2 2個氯化個氯化 氫分子；氫分子；（3 3）每）每2 2份質(zhì)量的
5、氫氣和份質(zhì)量的氫氣和7171份質(zhì)量的氯氣反應份質(zhì)量的氯氣反應 后可生成后可生成7373份質(zhì)量的氯化氫；份質(zhì)量的氯化氫；2 71 236.5如如 ：H2 + Cl2 2HCl=、所配的化學計量數(shù)一定要寫在化學、所配的化學計量數(shù)一定要寫在化學式的前面，式的前面，決不能改動化學式?jīng)Q不能改動化學式；、配平后，化學式前面的計量數(shù)（即、配平后，化學式前面的計量數(shù)（即系數(shù)）之比必須是最簡整數(shù)比；系數(shù)）之比必須是最簡整數(shù)比；、配平后，必須將短線改成等號。、配平后，必須將短線改成等號。三、化學方程式的配平注意：三、化學方程式的配平注意：質(zhì)量守衡定律質(zhì)量守衡定律化學方程式表示的各物質(zhì)的質(zhì)量之比化學方程式表示的各物
6、質(zhì)的質(zhì)量之比依據(jù)：依據(jù)：基本步驟：基本步驟：習題習題類型類型有關純凈物的計算有關純凈物的計算以代數(shù)式表示化學方程式的計算以代數(shù)式表示化學方程式的計算有關不純物的計算有關不純物的計算多步反應的計算多步反應的計算缺數(shù)據(jù)或多數(shù)據(jù)的計算缺數(shù)據(jù)或多數(shù)據(jù)的計算四、根據(jù)化學方程式的計算四、根據(jù)化學方程式的計算包含六個基本步驟包含六個基本步驟計算的依據(jù)：3 3、化學方程式表示的反應物和生成物、化學方程式表示的反應物和生成物 各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比。各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比。1、質(zhì)量守恒定律；、質(zhì)量守恒定律；2、同一化學反應中的反應物和生成物、同一化學反應中的反應物和生成物 各物質(zhì)的質(zhì)量成正比例關系；各物質(zhì)的質(zhì)量成正
7、比例關系；1、設未知數(shù)設未知數(shù)2、寫出正確的化學方程式寫出正確的化學方程式3、寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比、寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比4、代入已知量、未知數(shù)、代入已知量、未知數(shù)5、列比例式，求未知數(shù)、列比例式，求未知數(shù)6、簡明寫出答案、簡明寫出答案計算的步驟和方法：根據(jù)化學方程式計算的注意事項根據(jù)化學方程式計算的注意事項化學方程式一定要書寫正確；只能將純凈物的質(zhì)量代入方程；計算時書寫格式一定要規(guī)范；應充分利用反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量應充分利用反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量 守恒和元素守恒來挖掘隱含條件或守恒和元素守恒來挖掘隱含條件或 化簡計算過程?；営嬎氵^程。若反應物僅部分參加反應時只能將若反應物僅部分參加反應時只能將參參 加反應的質(zhì)量部分代入方程；加反應的質(zhì)量部分代入方程；對于生成物，只能將對于生成物，只能將本反應生成的本反應生成的 質(zhì)量部分代入方程；質(zhì)量部分代入方程；涉及氣體的計算，只能將氣體的涉及氣體的計算，只能將氣體的質(zhì)量質(zhì)量 代入方程；代入方程；
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