《江蘇省邳州市第二中學高中化學 第2課時 反應條件對化學平衡的影響課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省邳州市第二中學高中化學 第2課時 反應條件對化學平衡的影響課件 魯科版（56頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第第2課時反應條件對化學平衡的影響課時反應條件對化學平衡的影響1.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強等濃度、溫度、壓強等)對化對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2能運用化學平衡移動原理解釋相關化學能運用化學平衡移動原理解釋相關化學問題。問題。3能識別有關化學平衡的簡單圖像。能識別有關化學平衡的簡單圖像。課程標準導航課程標準導航一、化學平衡的移動和移動方向一、化學平衡的移動和移動方向1化學平衡的移動化學平衡的移動由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反應由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反應由一個由一個_變?yōu)榱硪粋€變?yōu)榱硪粋€_的過程。的過程。新知初探自學導引新知
2、初探自學導引平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2平衡移動方向平衡移動方向對于一個已達化學平衡狀態(tài)的反應，如平衡對于一個已達化學平衡狀態(tài)的反應，如平衡移動的結果使反應產物濃度變大，則稱平衡移動的結果使反應產物濃度變大，則稱平衡正向移動或向右移動；反之，稱平衡逆向移正向移動或向右移動；反之，稱平衡逆向移動或向左移動。動或向左移動。二、反應條件對化學平衡的影響二、反應條件對化學平衡的影響1溫度的影響溫度的影響(1)原因：溫度對平衡移動的影響是通過改變原因：溫度對平衡移動的影響是通過改變_實現的。實現的。(2)規(guī)律：升高溫度，化學平衡向規(guī)律：升高溫度，化學平衡向_方向移動；降低溫度，化學平衡向方向移動；
3、降低溫度，化學平衡向_方向移動。方向移動。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)吸熱的吸熱的放熱的放熱的2濃度的影響濃度的影響(1)原因：濃度改變時平衡常數原因：濃度改變時平衡常數K_，但，但濃度商濃度商Q改變，使改變，使Q_K，從而導致平衡移動。，從而導致平衡移動。(2)規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡應物濃度或減小生成物濃度，平衡_移移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡衡_移動。移動。不變不變正向正向逆向逆向3壓強的影響壓強的影響(1)原因：壓強的改變導致體系中各組分原因：壓強的改變導致體系中各組分
4、_的變化，從而使平衡發(fā)生移動。平衡常數的變化，從而使平衡發(fā)生移動。平衡常數K_。(2)規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向強，化學平衡向_的方向移動；的方向移動；減小壓強，化學平衡向減小壓強，化學平衡向_的方的方向移動。向移動。濃度濃度不變不變氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積增大三、化學平衡移動原理三、化學平衡移動原理(勒勒夏特列原理夏特列原理)在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條件件(如濃度、溫度或壓強如濃度、溫度或壓強)，平衡將向，平衡將向_這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱減弱
5、想一想想一想某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，化學平衡是否一定發(fā)生化學反應速率改變，化學平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率是否移動？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率是否一定發(fā)生改變？一定發(fā)生改變？提示：提示：若化學反應速率改變，平衡不一定移若化學反應速率改變，平衡不一定移動。若平衡移動，化學反應速率一定改變。動。若平衡移動，化學反應速率一定改變。1對于任何一個化學平衡體系，采取以下對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A加入一種反應物加入一種反應物B增大體系的壓強
6、增大體系的壓強C升高溫度升高溫度 D使用催化劑使用催化劑解析：選解析：選C。濃度、壓強的變化對平衡移動。濃度、壓強的變化對平衡移動的影響有一定的限制，催化劑對平衡移動無的影響有一定的限制，催化劑對平衡移動無影響。影響。解析：選解析：選C。平衡正向移動有利于。平衡正向移動有利于C的生成。的生成。解析：選解析：選B。增大壓強平衡向氣體物質系數。增大壓強平衡向氣體物質系數減小的方向移動；升溫平衡向吸熱的方向移減小的方向移動；升溫平衡向吸熱的方向移動。動。探究導引探究導引1如何理解如何理解“溫度對平衡移動的溫度對平衡移動的影響是通過改變平衡常數實現的影響是通過改變平衡常數實現的”？提示：提示：溫度改變
7、引起平衡常數的改變，而平溫度改變引起平衡常數的改變，而平衡常數的改變是通過各物質的濃度變化來實衡常數的改變是通過各物質的濃度變化來實現的，會使現的，會使QK，所以平衡發(fā)生移動。，所以平衡發(fā)生移動。要點突破講練互動要點突破講練互動外界條件對化學平衡的影響外界條件對化學平衡的影響探究導引探究導引2改變壓強，化學平衡一定會發(fā)生移改變壓強，化學平衡一定會發(fā)生移動嗎？動嗎？提示：提示：壓強對化學平衡的影響是通過改變體系壓強對化學平衡的影響是通過改變體系中各成分的濃度來實現的。若壓強改變不能引中各成分的濃度來實現的。若壓強改變不能引起各成分濃度變化起各成分濃度變化(如無氣體參加的反應如無氣體參加的反應)，
8、則，則平衡不移動；若反應前后氣體物質的系數不變平衡不移動；若反應前后氣體物質的系數不變,則改變壓強時則改變壓強時Qp仍等于仍等于Kp，平衡也不移動。，平衡也不移動。壓強只對有氣體物質參加且反應前后氣體物壓強只對有氣體物質參加且反應前后氣體物質系數和發(fā)生變化的可逆反應的平衡移動產質系數和發(fā)生變化的可逆反應的平衡移動產生影響。生影響。要點歸納要點歸納1溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響反應反應類型類型溫度溫度變化變化K值值變化變化Q與與K關系關系平衡移動方向平衡移動方向放熱放熱反應反應升溫升溫減小減小QK逆向移動逆向移動降溫降溫增大增大QK正向移動正向移動吸熱吸熱反應反應升溫升溫增大增大QK
9、逆向移動逆向移動2.濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響濃度變化濃度變化Q值值變化變化Q與與K關系關系平衡移動平衡移動方向方向反應物濃反應物濃度增大度增大減小減小QK逆向移動逆向移動生成物濃生成物濃度增大度增大3.壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響方程式方程式中氣態(tài)中氣態(tài)物質系物質系數變化數變化壓強壓強變化變化Q值值變化變化Q與與K關系關系平衡移動方平衡移動方向向增大增大增大增大增大增大QK逆向移動逆向移動減小減小減小減小QK正向移動正向移動減小減小增大增大減小減小QK逆向移動逆向移動不變不變增大增大不變不變 QK不移動不移動減小減小(2)在恒溫、恒容下，加入氦氣時，平衡不發(fā)在恒溫、
10、恒容下，加入氦氣時，平衡不發(fā)生移動。這種條件下加入生移動。這種條件下加入“惰性惰性”氣體，雖氣體，雖平衡體系內的壓強增加，但因容器的體積不平衡體系內的壓強增加，但因容器的體積不變，變，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，所以平衡不變，所以平衡不發(fā)生移動。不發(fā)生移動。特別提醒特別提醒1對于離子反應，只有改變實際參加反應對于離子反應，只有改變實際參加反應的離子的濃度才會對平衡產生影響。的離子的濃度才會對平衡產生影響。2通常所說的加壓是減小體積，減壓是增通常所說的加壓是減小體積，減壓是增大體積。大體積。3增大或減小氣體壓強對于反應前后氣體增大或減小氣體壓強對于反應前后氣體體積相等的反應，正、逆
11、反應速率改變的程體積相等的反應，正、逆反應速率改變的程度相等，平衡不發(fā)生移動。度相等，平衡不發(fā)生移動。4壓強對固體或者液體的濃度無影響，若壓強對固體或者液體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強不能改變反應速平衡體系中無氣體，則壓強不能改變反應速率和平衡。率和平衡。5催化劑只能改變反應速率，不能改變平催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡。衡。即時應用即時應用1(2012青島高二調研青島高二調研)在密閉容器中進行下在密閉容器中進行下列反應：列反應：CO2(g)C(s)高溫高溫,2CO(g)H0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化？度
12、及平衡如何變化？(1)增加增加C，平衡，平衡_，c(CO)_。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡衡_，c(CO2)_。(3)保持密閉容器體積和溫度不變，通入保持密閉容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡則平衡_，c(CO2)_。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡衡_，c(CO)_。解析：解析：(1)C為固體，增加為固體，增加C，平衡不發(fā)生移，平衡不發(fā)生移動；動；(2)減小容器體積，相當于增大壓強，減小容器體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；平衡向氣體體積減小的方向移動；(3)通入通入的的N
13、2不參加反應，并且密閉容器體積和溫不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度并不變，平衡不度不變時，各物質的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。平衡向吸熱方向移動。答案：答案：(1)不移動不移動不變不變(2)向逆反應方向移動向逆反應方向移動增大增大(3)不移動不移動不變不變(4)向正反應方向移動向正反應方向移動增大增大探究導引探究導引3如何解化學平衡圖像題？如何解化學平衡圖像題？提示：提示：(1)看圖像：一看面看圖像：一看面(即縱坐標與橫坐即縱坐標與橫坐標的意義標的意義)，二看線，二看線(即線的走向和變化趨
14、勢即線的走向和變化趨勢),三看點三看點(即起點、拐點、交點、終點即起點、拐點、交點、終點)，四看，四看輔助線輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線)，五看，五看量的變化量的變化(如濃度變化、溫度變化如濃度變化、溫度變化)?；瘜W平衡圖像題的分析方化學平衡圖像題的分析方法及思路法及思路(2)想規(guī)律：聯想外界條件的改變對化學反應想規(guī)律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷：根據圖像中表現的關系與所學規(guī)作判斷：根據圖像中表現的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。律相對比，作出符合題目要求的判斷。要點歸納要點歸納1解答步
15、驟解答步驟看圖像看圖像一看面一看面即橫坐標、縱坐標代表的量。即橫坐標、縱坐標代表的量。二看線二看線即線的斜率大小、平與陡的含義；函即線的斜率大小、平與陡的含義；函數的增減性。數的增減性。三看點三看點即起點、終點、轉折點、交叉點等。即起點、終點、轉折點、交叉點等。四看輔助線四看輔助線等溫線、等壓線、平衡線等。等溫線、等壓線、平衡線等。五看量五看量濃度、溫度等因素的改變量。濃度、溫度等因素的改變量。2化學平衡圖像問題的解答方法化學平衡圖像問題的解答方法(1)三步分析法三步分析法一看反應速率是增大還是減??；二看一看反應速率是增大還是減?。欢磛正正、v逆逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。的相對大
16、??；三看化學平衡移動的方向。(2)四要素分析法四要素分析法看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉折點；看曲線的終點。轉折點；看曲線的終點。(3)“定一議二定一議二”原則原則圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。討論另外兩個量的關系。(4)“先拐先平，數值大先拐先平，數值大”原則原則在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡狀態(tài)，先出現拐點的曲線所代表的達到平衡狀態(tài)，先出現拐點的曲線所代表的反應溫度較高反應溫度較高(如圖如圖A)或壓強較大或壓強較大(如
17、圖如圖B)。對于反應對于反應aAbB cC圖圖A表示表示T2T1，由，由T2T1，C%增大，平衡右增大，平衡右移，即降低溫度平衡正向移動，故正反應是移，即降低溫度平衡正向移動，故正反應是放熱反應。放熱反應。圖圖B表示表示p1c。即時應用即時應用2.(2012渭南高二檢測渭南高二檢測)對于反應對于反應A(s)2B(g) 3C(g)H0，C%跟外界條件跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是的關系如圖所示，下列結論正確的是()AY表示溫度，表示溫度，X表示壓強，且表示壓強，且Y3Y2Y1BY表示壓強，表示壓強，X表示溫度，且表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強，表示壓強，Y表示溫度，且表示
18、溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，表示溫度，Y表示壓強，且表示壓強，且Y1Y2Y3解析：選解析：選A。當。當Y表示溫度時，則表示溫度時，則Y1、Y2、Y3表示三條等溫線，定住其中一條等溫線表示三條等溫線，定住其中一條等溫線(如：如：Y1)，則由于正反應是氣體分子數增大的反應，則由于正反應是氣體分子數增大的反應,所以隨著壓強的增大平衡逆向移動，所以隨著壓強的增大平衡逆向移動，C%逐漸逐漸減小，符合題目所給方程式。而減小，符合題目所給方程式。而X表示壓強時表示壓強時,則垂直于則垂直于X軸做一條輔助線即為等壓線，由于軸做一條輔助線即為等壓線，由于反應吸熱，所以隨著溫度的升高，平衡正向移反應吸熱，所以
19、隨著溫度的升高，平衡正向移動，動，C%逐漸增大，所以逐漸增大，所以Y3Y2Y1，A正確。正確。對于對于B、C、D可以采用同樣的方法分析，均可以采用同樣的方法分析，均錯誤。錯誤。題型探究權威預測題型探究權威預測化學平衡移動的影響因素化學平衡移動的影響因素能提高能提高COCl2轉化率的是轉化率的是()ABC D【思路點撥思路點撥】解答本題的關鍵有以下兩點：解答本題的關鍵有以下兩點：(1)特別注意分析恒容通入惰性氣體和恒壓通特別注意分析恒容通入惰性氣體和恒壓通入惰性氣體及加催化劑對該平衡的影響。入惰性氣體及加催化劑對該平衡的影響。(2)該反應的特點：該反應的特點：反應前后氣體分子數改反應前后氣體分子
20、數改變；變；正反應為吸熱反應。正反應為吸熱反應?！窘馕鼋馕觥勘绢}考查化學平衡的移動。本題考查化學平衡的移動。該反應的正反應是吸熱反應，升溫平衡向正該反應的正反應是吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動，故可提高反應方向移動，故可提高COCl2的轉化率。的轉化率。恒容通入惰性氣體，由于與反應有關的物質恒容通入惰性氣體，由于與反應有關的物質的濃度未改變，所以對反應無影響，平衡不移的濃度未改變，所以對反應無影響，平衡不移動，故動，故COCl2的轉化率不變。的轉化率不變。增加增加CO濃度，平衡逆向移動，故濃度，平衡逆向移動，故COCl2的的轉化率變小。轉化率變小。減壓平衡正向移動，所以減壓平衡正向移動，所
21、以COCl2的轉化率的轉化率變大。變大。使用催化劑只能影響化學反應速率，對化使用催化劑只能影響化學反應速率，對化學平衡無影響。學平衡無影響。相當于減壓，同相當于減壓，同。綜上所述，能提高綜上所述，能提高COCl2的轉化率的措施有的轉化率的措施有，故，故B正確。正確。【答案答案】B【名師點睛名師點睛】平衡的移動與反應物濃度、平衡的移動與反應物濃度、轉化率的關系轉化率的關系(1)不要把平衡的移動與物質單獨的變化混不要把平衡的移動與物質單獨的變化混淆。如平衡向正反應方向移動時，反應物的淆。如平衡向正反應方向移動時，反應物的濃度不一定都減小。濃度不一定都減小。(2)不要把平衡的移動與反應物的轉化率混不
22、要把平衡的移動與反應物的轉化率混淆。如改變溫度使平衡向正反應方向移動淆。如改變溫度使平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高；但當增大時，反應物的轉化率都將提高；但當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使另一種反應物的轉化率提移動時，只會使另一種反應物的轉化率提高，而其本身的轉化率卻降低。高，而其本身的轉化率卻降低。(2011高考重慶卷高考重慶卷)一定條件下，下列一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是合下圖的是()化學平衡圖像化學平衡圖像【解析解析】四個選項中水蒸氣均為生成
23、物。四個選項中水蒸氣均為生成物。依題圖中左圖可知依題圖中左圖可知T2T1，升溫，水蒸氣含量，升溫，水蒸氣含量減小，平衡左移，所以正反應為放熱反應減小，平衡左移，所以正反應為放熱反應,即即Hp2,增壓，水蒸氣含量增加，即正反應為氣體體增壓，水蒸氣含量增加，即正反應為氣體體積減小的反應，積減小的反應，D錯。錯?！敬鸢复鸢浮緼熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展.該小組的同學取了兩個燒瓶該小組的同學取了兩個燒瓶A和和B，分別，分別加入相同濃度的加入相同濃度的NO2與與N2O4的混合氣體，中的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將間用夾子夾緊，并將A和和B浸入到已盛有水的浸入到已盛有水的兩個燒杯中兩個燒杯中(如圖
24、所示如圖所示)，然后分別向兩個燒，然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。固體。請回答：請回答：(1)A中的現象為中的現象為_，B中的現象為中的現象為_。(2)由此可知，降低溫度，該化學平衡向由此可知，降低溫度，該化學平衡向_(填填“正正”或或“逆逆”)反應方向移動。反應方向移動。(3)該化學反應的濃度平衡常數表達式為該化學反應的濃度平衡常數表達式為_。.在三支容積均為在三支容積均為30 cm3的針筒中分別抽的針筒中分別抽入入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉。氣體，將針筒前端封閉。(1)將第二支針筒活塞迅速推至將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處，此處，此時氣
25、體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。推進針筒后顏色變深的原因是推進針筒后顏色變深的原因是_；一段時間后氣體顏色又變淺的原因是一段時間后氣體顏色又變淺的原因是_。(2)將第三支針筒活塞拉至將第三支針筒活塞拉至20 cm3處，該同學處，該同學觀察到的現象是觀察到的現象是_。在此過程中，該反應的化學平衡常數將在此過程中，該反應的化學平衡常數將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不不變變”，下同，下同)。NO2的轉化率將的轉化率將_?！窘馕鼋馕觥?NO2(g) N2O4(g)H52.7
26、kJmol1，可知正反應為氣體體，可知正反應為氣體體積減小的放熱反應，由平衡移動原理可知溫積減小的放熱反應，由平衡移動原理可知溫度升高，平衡向左移動，度升高，平衡向左移動，NO2增大，顏色增大，顏色加深加深,當推進針筒至當推進針筒至5 cm3處時，處時，NO2、N2O4的濃度都增大，故顏色加深，但由于壓縮體的濃度都增大，故顏色加深，但由于壓縮體積造成體系的壓強增大，又引起平衡正向移積造成體系的壓強增大，又引起平衡正向移動，故動，故NO2濃度要在原先增大的基礎上略微濃度要在原先增大的基礎上略微減小，顏色一段時間后又變淺，減小，顏色一段時間后又變淺，因為平衡移動僅僅是因為平衡移動僅僅是“減弱改變減弱改變”而非而非“逆逆轉改變轉改變”，所以達新的平衡后，所以達新的平衡后NO2濃度仍比濃度仍比推進針管前大，即顏色仍比第一支針筒氣體推進針管前大，即顏色仍比第一支針筒氣體的顏色深。平衡常數只受溫度影響，故改變的顏色深。平衡常數只受溫度影響，故改變壓強引起平衡移動，但因溫度不變，平衡常壓強引起平衡移動，但因溫度不變，平衡常數不變，但轉化率會相應改變。數不變，但轉化率會相應改變。增大壓強，平衡正向移動，增大壓強，平衡正向移動，NO2濃度減小濃度減小(2)氣體顏色先變淺，一段時間后又變深，但氣體顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺仍比第一支針筒氣體的顏色淺不變不變減小減小
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