江蘇省海頭高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 硝酸課件 新人教版必修2

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1、智慧背囊：諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?有兩位德國科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲有兩位德國科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲19141914年和年和19251925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國納粹政府要沒收他們的諾貝年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、19221922年年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。19401940年，納粹德國占領(lǐng)年，納粹德國占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西一位匈牙利化學(xué)家赫維西(1943(1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主年化

2、學(xué)獎(jiǎng)得主) )幫他想了幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入一種試劑一種試劑 中，純金獎(jiǎng)牌便溶解中，純金獎(jiǎng)牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來搜查的納了。玻爾于是將溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭結(jié)束后，溶液瓶里粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于造，于19491949年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國芝年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀式。式。 硝

3、 酸海頭海頭中學(xué)中學(xué)高一化學(xué)組高一化學(xué)組 王霞王霞揮發(fā)性：易揮發(fā) 一、硝酸的物理性質(zhì)一、硝酸的物理性質(zhì)類似鹽酸類似鹽酸顏色：無色氣味：有刺激性氣味狀態(tài)：液體密度：密度比水大溶解性：可溶于水、溶于水放熱 二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1.1.不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：思考探究一：思考探究一：為什么久置的濃硝酸變?yōu)槭裁淳弥玫臐庀跛嶙凕S色黃色呢？呢？4HNO4HNO3 3 2H2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2 + O+ O2 2 或光照或光照硝酸分解產(chǎn)生的硝酸分解產(chǎn)生的NONO2 2溶解在濃硝酸中溶解在濃硝酸中而導(dǎo)致成黃色。而導(dǎo)致成黃色。應(yīng)用：應(yīng)用：硝酸保存硝酸保存 用棕色瓶，置于冷暗處。用棕色瓶，

4、置于冷暗處。(HNO(HNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -具有具有酸的酸的通性通性) )（1）使指示劑變色使指示劑變色：（2）與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：（3）與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿發(fā)生中和反應(yīng)：（4）與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)：（5）與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)：2.2.強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性實(shí)驗(yàn)探究一： 利用教師提供的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證硝酸具有酸性。特別提醒：1.1.儀器儀器; ;大試管大試管 鑷子鑷子 藥匙藥匙2.2.藥品：濃硝酸、鋁、銅、氫氧化鈉溶液、藥品：濃硝酸、鋁、銅、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉固體、酚酞試液。碳酸鈉固體、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)探究二： 利用教師

5、提供的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)來探究硝酸具有強(qiáng)氧化性。1.1.儀器儀器: : 大試管、單孔導(dǎo)氣管、酒精燈、鑷子、試管夾大試管、單孔導(dǎo)氣管、酒精燈、鑷子、試管夾 2.2.藥品：濃硝酸、稀硝酸、鋁、銅、鐵、碳、藥品：濃硝酸、稀硝酸、鋁、銅、鐵、碳、 氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液。特別提醒：（3 3）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化，加熱情況下，可以迅速反應(yīng)?；?，加熱情況下，可以迅速反應(yīng)。（1 1） 一般情況下：濃硝酸被還原為一般情況下：濃硝酸被還原為NONO2 2 稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NONO（2 2）氧化性：濃硝酸稀硝酸）氧化性：濃硝酸稀硝酸 總結(jié)：總結(jié)：硝酸

6、體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 3體積濃鹽酸與體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合體積濃硝酸的混合物叫做物叫做王水王水，它的氧化能力更強(qiáng)，可以，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（把不溶于硝酸的金（Au ）和）和 鉑（鉑（Pt ）溶解。溶解。幫你記憶幫你記憶拓展視野： 硝酸有強(qiáng)氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、硝酸有強(qiáng)氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、 鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。那諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮裤K除外）氧化而生成硝酸鹽。那諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮烤故怯檬裁慈芙獾哪兀烤故怯檬裁慈芙獾哪?？氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法 HNOHNO3 3（濃）（濃） + C + C CO CO2 2

7、 + NO+ NO2 2 + H + H2 2O O 第一步：在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合第一步：在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合 價(jià)價(jià) +5 0 +4 +4+5 0 +4 +4第二步：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況第二步：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況1 1 4 4第三步：采用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降的總數(shù)相等第三步：采用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降的總數(shù)相等第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 配平后，將單線改為等號(hào)配平后，將單線改為等號(hào)4 4 4 44 4 2 21 1拓展延伸：標(biāo)變價(jià)標(biāo)變價(jià)。找變

8、化。找變化。求總數(shù)求總數(shù)。配方程。配方程。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：用化合價(jià)升價(jià)法配平下述氧化還原反應(yīng)方程式：用化合價(jià)升價(jià)法配平下述氧化還原反應(yīng)方程式： S+ HNOS+ HNO3 3 - H - H2 2SOSO4 4+ NO+ NO2 2 + H+ H2 2O O足量的足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)發(fā)生什么反應(yīng)? 一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 工業(yè)上擬用工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制與適量的硝酸來制備備Cu(NO3)2 ,下面是三位同學(xué)提出的下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案三個(gè)方案:甲甲: 銅銅 濃硝酸濃硝酸乙乙: 銅銅稀硝酸稀硝酸丙丙: 銅銅空氣空氣硝酸硝酸請(qǐng)問請(qǐng)問:那一種方案最好那一種方案最好?為什么為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO作業(yè)布置：作業(yè)布置：2.2.查閱資料并討論：如何減少向大氣查閱資料并討論：如何減少向大氣中排放氮氧化中排放氮氧化物。物。