《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第07課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第07課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件（33頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第0707課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)課件第二輪復(fù)習(xí)課件6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （1 1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。示方法。 （2 2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。 （3 3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 （4 4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。的含義，
2、能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 （5 5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 （6 6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。高考考綱高考考綱一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率對同一反應(yīng)對同一反應(yīng),選用不同物質(zhì)的濃度變化來選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可
3、能不同數(shù)值可能不同,因此必須因此必須標(biāo)明物種標(biāo)明物種.對于任意反應(yīng)對于任意反應(yīng): aAbBcCdD.總有總有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-看下看下頁頁 3.原因原因: 碰撞理論碰撞理論影影響響因因素素溫度溫度 濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 催化劑催化劑 增大增大反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可增大增大化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率；應(yīng)速率；降低降低反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可減減小小化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的濃度可看成濃度可看成常數(shù)。常數(shù)。即只增、減即只增、減固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率變。速率變。溫度升溫度升高高，化
4、學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大大溫度降溫度降低低，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率小小 對有氣體參加的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，對有氣體參加的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快加快；減小減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。減小。對于對于無氣體無氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率也化學(xué)反應(yīng)速率也無明顯變化無明顯變化。在可逆反應(yīng)中，催化劑能同等程在可逆反應(yīng)中，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率度地改變正、逆反應(yīng)的速率 二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的標(biāo)標(biāo)志志速率標(biāo)志：速率標(biāo)志：v正正=v逆逆0。反應(yīng)混合物中各組分的體積
5、分?jǐn)?shù)、物反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物時(shí)形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同反應(yīng)物時(shí)形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同對于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達(dá)對于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于
6、志，取決于該物理量在平衡到達(dá)該物理量在平衡到達(dá)前前(反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中)是否發(fā)生變化，是否發(fā)生變化，若隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化則可若隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化則可以作為標(biāo)志，否則，不行。以作為標(biāo)志，否則，不行?；瘜W(xué)平衡的判斷化學(xué)平衡的判斷.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)，可說明氣反應(yīng)前后氣體的系數(shù)，可說明氣體的總物質(zhì)的量、體積、體的總物質(zhì)的量、體積、 壓強(qiáng)等是壓強(qiáng)等是否發(fā)生變化否發(fā)生變化.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可說明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可說明氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化 .容器是恒容器還是恒壓容器，可說容器是恒容器還是恒壓容器，可說明氣體的體明氣體的體 積、壓強(qiáng)是否變化。積、壓強(qiáng)是否變化。注
7、意注意:三化學(xué)平衡的移動(dòng)及勒夏特列原理三化學(xué)平衡的移動(dòng)及勒夏特列原理 平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng) ：改變外界條改變外界條件后，若對正逆反應(yīng)速率影響件后，若對正逆反應(yīng)速率影響不同，就會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。不同，就會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。 2影影響響平平衡衡的的外外界界條條件件濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度溫度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進(jìn)行；反之則向分子數(shù)少的方向進(jìn)行；反之則向分子數(shù)增多的方向進(jìn)行。若反應(yīng)前后氣增多的方向進(jìn)行。若反
8、應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則改變壓強(qiáng)平衡體分子數(shù)不變，則改變壓強(qiáng)平衡將不移動(dòng)。若改變壓強(qiáng)但并沒改將不移動(dòng)。若改變壓強(qiáng)但并沒改變濃度，則平衡也不移動(dòng)。變濃度，則平衡也不移動(dòng)。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反之則向放熱方向移動(dòng)。移動(dòng)；反之則向放熱方向移動(dòng)。 3勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果如果改變改變影響平影響平衡的一個(gè)條件衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓如溫度、濃度、壓強(qiáng)等強(qiáng)等)，平衡就向能夠，平衡就向能夠減弱減弱(不是不是抵消抵消)這種改變的這種改變的方向移動(dòng)方向移動(dòng)。時(shí)間時(shí)間反應(yīng)速率反應(yīng)速率v)(正v（逆）v，（正）v，（逆）0一一.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像 速率
9、速率時(shí)間圖：時(shí)間圖：此類圖像此類圖像定性的解釋了定性的解釋了 和和 隨隨時(shí)間（含條件改變對速率的影時(shí)間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的衡的“動(dòng)動(dòng)、等等、定定、變變”的基的基本特征。本特征。v)(正v（逆）抓住抓住 = = 的點(diǎn)，這是平衡點(diǎn)的點(diǎn)，這是平衡點(diǎn)抓住平衡移動(dòng)的方向抓住平衡移動(dòng)的方向抓住速率是增大還是減少抓住速率是增大還是減少v)(正v（逆）解題時(shí)要注意：解題時(shí)要注意：2.01.61.20.80.40t1BCA濃度（濃度（mol/L）時(shí)間時(shí)間 濃度濃度時(shí)間圖：時(shí)間圖：此類此類圖像能說明各平衡體系圖像能說明各平衡體系組分（或某一成分）在組分（或
10、某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況。反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意：解題時(shí)要注意：各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻）各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻）各物質(zhì)濃度變化的各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系內(nèi)在聯(lián)系及及比例比例符符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量書關(guān)系等情況合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量書關(guān)系等情況T1T2時(shí)間時(shí)間 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0 A 含量含量時(shí)間時(shí)間溫溫度圖：度圖：這類圖反映了這類圖反映了反應(yīng)物或生成物的量反應(yīng)物或生成物的量在在不同不同溫度（壓強(qiáng)）溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系。下對時(shí)間的關(guān)系。解題時(shí)要注意：解題時(shí)要注意：一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平
11、衡的特征，先達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征，先達(dá)到平衡的條件高，即條件高，即溫度高、壓強(qiáng)大溫度高、壓強(qiáng)大仔細(xì)分析溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向仔細(xì)分析溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向 A0 C 200壓強(qiáng)壓強(qiáng) 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率00 C 4000 C 600 物質(zhì)濃度（或反應(yīng)物轉(zhuǎn)物質(zhì)濃度（或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）化率）溫度溫度壓強(qiáng)圖：壓強(qiáng)圖：該該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。解題時(shí)要注意：解題時(shí)要注意：在在恒溫恒溫時(shí)，分析壓強(qiáng)變化對平衡的影響，時(shí)，分析壓強(qiáng)變化對平衡的影響，確定反應(yīng)后的系數(shù)變化確定反應(yīng)后的系數(shù)變
12、化在在恒壓恒壓時(shí)，分析溫度變化對平衡的影響，時(shí)，分析溫度變化對平衡的影響，確定反應(yīng)是放熱還是吸熱確定反應(yīng)是放熱還是吸熱10.（0808四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：下的反應(yīng)：H H2 2(G(GI I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)，在溫度在溫度T T1 1和和T T2 2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是是( ) ( ) A AT T1 1T T2 2，H H0 0B BT T1 1T T2 2，H H0 0C CT T1 1T T2 2，H H0 0D DT T
13、1 1T T2 2，H H0 0D（08全國全國卷）已知：卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是不正確的是( )C在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HN B.M=NC.MN D.無法確定例例C 1.對于密閉容器中的反應(yīng)對于密閉容器中的反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H+=D+amolakJHg
14、CgB)(2gAA.用用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)吸收熱量為該反應(yīng)吸收熱量為a/2kJC.達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,保持溫度和容器體積不變保持溫度和容器體積不變,再充入再充入1molA,A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變D.若溫度個(gè)容器體積不變?nèi)魷囟葌€(gè)容器體積不變,起始時(shí)充入起始時(shí)充入B、C各各0.5mol,則達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量仍為則達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量仍為0.4molmin)/(03. 0Lmol（09寧夏卷寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列
15、各組實(shí)下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ D ） （09福建福建12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl)， v(Br2)增大增大
16、 D. 增大增大c(Br2) ， v(Br2)增大增大332CH COCHBr+HCl32CH COCH BrHBr+（0909年全國年全國-）某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X X和和Y Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。如表所示。 （1 1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X X、Y Y、Z Z的的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）隨時(shí)間（）隨時(shí)間（t t）變化的曲線）變化的曲線 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;t/minX/m
17、olY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：則曲線、所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _答案：答案：
湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第07課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件
