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1、每天進步一點點V1目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納 第二部分經(jīng)典考題剖析 目錄經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納考點1：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途1氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) 性質：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑的方法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。 用途：調味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等?？键c1：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常
2、生活中的用途2. 碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性) 物理性質：白色粉末，易溶于水； 化學性質： 用途：用于玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)?？键c1：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途3. 碳酸鈣(石灰石、大理石的主要成分) 物理性質：白色固體，難溶于水； 化學性質：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 用途：建筑材料、人體補鈣劑。4碳酸氫鈉(俗稱小蘇打) 物理性質：白色粉末、易溶于水； 化學性質：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。 用途：焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。考點1：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常
3、生活中的用途5. 鹽的化學性質 (1) 鹽溶液金屬新鹽新金屬：CuSO4Fe=FeSO4Cu； (2) 鹽酸新鹽新酸：AgNO3HCl=AgClHNO3 (3) 鹽溶液堿溶液新鹽新堿：Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4 (4) 鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽：NaClAgNO3=AgClNaNO36. 化學肥料 化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質。考點1：食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途6. 化學肥料 化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質。農(nóng)家肥：含有多種營養(yǎng)元素，營養(yǎng)元素份量較小 氨水(NH3H2O) 氮肥 銨鹽：碳銨(NH4HCO3)、硝銨(NH4NO3)
4、、硫銨(NH4)2SO4、氯化銨(NH4Cl) 尿素：CO(NH2)2化肥 磷肥：主要成分是磷酸鹽(磷礦物，過磷酸鈣，重過磷酸鈣) 鉀肥：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl) 復合肥料 化學肥料中最主要的三大營養(yǎng)元素：N、P、K考點2：知道一些常用化肥的名稱和作用1氮肥 (1) 尿素、銨鹽、氨水。 (2) 氮元素是植物體內(nèi)蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，缺少時會使植物的生長發(fā)育遲 緩或停滯，影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質含量下降會使作物的 品質降低。 (3) 氮的固定：將氮氣轉化為氮的化合物的方法?？键c2：知道一些常用化肥的名稱和作用2磷肥 (1) 磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣
5、等。 (2) 磷元素是植物體內(nèi)蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物 生長遲緩、產(chǎn)量降低。3鉀肥 (1) 硫酸鉀、氯化鉀等。 (2) 具有保證各種代謝過程的順利進行、促進作物生長、增強作物抗病蟲害和抗倒伏等功能?？键c2：知道一些常用化肥的名稱和作用4. 復合肥料 (1) 硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。 (2) 同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。5. 不合理使用化學肥料會帶來的環(huán)境問題 (1) 化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，會形成潛在的土壤污染。 (2) 在使用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮
6、和磷含量升高、 氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染?？键c2：知道一些常用化肥的名稱和作用6. 合理使用農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義 (1) 化學農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁 業(yè)生產(chǎn)的藥劑(化肥除外)，包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調節(jié)劑 等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有 毒物質，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害?？键c2：知道一些常用化肥的名稱和作用6. 合理使用農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義 (2) 在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適
7、時用藥，并按規(guī) 定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮 不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性 的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE 第二部分經(jīng)典考題剖析【例1】【鹽的定義】 (2015重慶)含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質屬于硫酸鹽的是() AH2SO4 BNa2S CK2SO4 DSO2 例題講解C根據(jù)含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，硫酸根離子的符號為SO42-，故選C。答案 C【例2】 【鹽的用途】 (2016濟南)“2014年中國綜合小康指數(shù)”調查顯示，人們
8、最關注的是“食品安全”問題。下列有關做法中，正確的是()A用化工染色劑制作“彩色饅頭” B用劇毒農(nóng)藥殺滅韭菜根部的害蟲C用回收的食用油重復炸制食品 D適量的小蘇打用于制做面包例題講解D 小蘇打即碳酸氫鈉對人沒有毒副作用，能受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，或與發(fā)面產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳，使面膨松，做面包時常被用作膨松劑。答案 D【例3】 【工業(yè)制純堿】(2016巴中) 如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖： 上述過程的化學原理：請回答下列問題：例題講解(1) 氨溶于水后會與水反應生成一水合氨(NH3H2O)，我們從酸堿反應的角度知道： 在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水
9、，再 向其中通入二氧化碳，其原因是_。(2) 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸 氫鈉，其原因_。例題講解能夠更多、更快的吸收二氧化碳相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度(3) 1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體 后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作化肥中 _肥。同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施 用該化肥_(填“能”或“不能”)。例題講解氮 能 (1) 先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，其原因是 能夠更多、更快的吸收二氧化碳。(2) 氨
10、鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氫鈉， 其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。(3) 氯化銨可以用作化肥中的氮肥；氯化銨是一種氮肥，能使小樹的葉色濃綠，促進小 樹生長。 例題講解【例4】 【粗鹽提純】 (2014濟寧)從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有Ca2、Mg2、 SO42-)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：例題講解其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2；操作：加入過量的X，除去濾液中的Mg2；操作：加入過量的氯化鋇
11、，除去濾液中的SO42- 。請回答：(1)操作中的物質X為_，正確的操作順序為_(填序號)，為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加的操作是_；(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是_。氫氧化鈉溶液 (或) 過濾 除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(1)除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子，所以X是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的Ca2；所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；、和產(chǎn)生了三種沉淀，所以將沉淀與濾液分離的方法是過濾。(2)由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸目的是與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。
廣東省中考化學總復習 第八單元 常見的鹽和化肥課件
