仁愛版初中化學九年級下冊專題7《初識酸、堿和鹽》單元測試題(解析版)

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1、仁愛版初中化學九年 級下冊專題 7 《初識 酸、堿和鹽》單元測 試題（解析版） 專題7《初識酸、堿和鹽》單元測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1 .下列藥品中，不肅吸密封保存的是（） A.濃鹽酸B .濃硫酸 C .燒堿 D .氯 化鈉 2 .下表是四種常見物質(zhì)的PH在這些物質(zhì)中，能使無色酚吹試液變紅的是 () 物質(zhì) 潔廁靈 檸檬汁 蔗糖水 洗潔精 PH 1.7 2.5 7.0 12.6 選項 A B C D 3 .為了防止病蟲害，常對生長過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)專家介紹，用堿 性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降

2、低。因此， 我們在用水浸泡蔬菜時可加入適量的（） A.小蘇打B.食醋C.白酒D.白糖 4 .初中化學要求學生必須掌握規(guī)范的實驗操作。下列實驗操作中正確的是 （ ） A. A B.B C.C D . D 5 .近段時間，我國某些地區(qū)豬肉價格上漲幅度較大，因而有些不法分子常 售出不新鮮的豬肉來坑害消費者。豬肉的新鮮度可以通地測試PH來判斷 有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為： 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱的變化為（） A.逐漸變強 B .逐漸變?nèi)?C .保持不變 D .無法確定

3、 6 .分類法是化學重要的學習思想，下列物質(zhì)分類中錯誤的是（） A. HCl、HS@ NaHSO屬于酸 B. CH、GHOH CHCOOHWS于有機物 C.鐵、碘、鋅元素都屬于人體必需微量元素 D. KNQ KHPQ NHH2PO都屬于復合肥料 7 .下列物質(zhì)敞口放置一段時間，質(zhì)量減少的是（） A.濃鹽酸 B .濃硫酸 C. 氫氧化鈉 D .食鹽 8 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（） A. Na+、SO、C】、Cl B . Fe2 > Na\ OH、E C.《、CO、Cl、Ag+D . M、Cl、Na\ CO 9.某品牌爽膚水為藍色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲

4、通過檢測硫酸根 離子就能初步判斷，應選用的試劑是（） A.紫色石蕊試液B . Ba （NO） 2溶液和稀HNO C. NaOFWD . NaCl 溶液和稀 HNO 10 .下列說法錯誤的是（） A.熟石灰在空氣中久置不會變質(zhì)B .燒堿在空氣中放置會發(fā)生化學變 化 C.堿的溶液有滑膩感 D . 一定濃度的堿溶液都能使無色酚吹變紅 11 .關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（） A.食鹽可作防腐劑B .碳酸氫鈉用于制造發(fā)酵粉 C.氫氧化鈉固體用于干燥 SO D .燈泡中充氮氣以延長使用壽命 12 .下列實驗方案中，不可行的是（） A.除去粗鹽中的泥沙，采用溶解、過濾、蒸發(fā)的步

5、驟 B.用MnOFfE區(qū)分水和過氧化氫溶液 C.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 D.用Ca （OH 2溶液檢驗露置在空氣中的NaOH§液是否變質(zhì) 13 .物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（） A. HSO、NaC@ NaCl B . Ca（OH）、HCl、NaSO C. NaOH ACa NaClD . HSa NaOH NaCO 14 .關(guān)于化學反應類型的說法正確的是（） A.化合物加熱時才能發(fā)生分解反應B .化合反應的反應物都是單質(zhì) C.有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應D .復分解反應的產(chǎn)物都是化合 物 15 .某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛

6、降到地面的雨水的水樣，用 pH 計(測pH的儀器)每隔10分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水 酸性最強的時刻是：() 測定時 問 16: 00 16: 10 16: 20 16: 30 PH 4.95 4.93 4.86 4.84 A. 16: 00 B .16: 10 C . 16: 20 D . 16: 30 二、填空題 16 .性質(zhì)決定用途。下面幾種物質(zhì)的具體應用中，分別利用的性質(zhì)是： (1)活性炭用于防毒面具 (2)氧氣用于煉鋼、焊接、切割金屬 (3)生石灰用于干燥劑 (4)鋁制品不易銹蝕 17 .氫氧化鈉在生活中有重要應用。

7、(1)管道疏通劑的有效成分包含氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時，用手觸摸容 器外壁，會 ;若將氫氧化鈉敞口放置，會變質(zhì)生成 。 (2)青海湖地區(qū)素有“冬天撈堿”之說，其中的“堿”是純堿，可用它與 氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為 。 18 .化學與我們的生活息息相關(guān). (1)人體胃液中含有的酸是 ;醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼 吸的氣體是 .(填化學式) (2)工業(yè)上常采用 交換法來降低水的硬度(填“煮沸”或“離 子”)；家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用 (填“熱固性”或“熱塑 性”)塑料做的. 19 . (1)用化學符號表示：①2個氯分子; ②二氧化氮中氮元素的化合價為+4價

8、 o (2)化學就在我們身邊，從碳酸氫鈉、熟石灰、氧化鈣中，選擇與下列敘 述相對應的物質(zhì)。用化學式填空： ①常用作食品干燥劑的是 ②可作為發(fā)酵粉的主要成分之一的是 ③可用來改良酸性土壤的是 (3)向NaCl溶液中滴入AgNO容液至恰好完全反應。反位前后溶液中存在 的離子種類如圖所示(其中表示不同離子) ①可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 ②該反應的化學方程式是 ③右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離 子。(填離子符號) 三、推斷題 20 .甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應：甲+乙 丙+丁 0 (1)若甲、丙為化合物，

9、乙、丁為單質(zhì)，寫出一個符合該反應要求的化學方 程式。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則甲的化 學式為,反應發(fā)生時能觀察到的實驗現(xiàn)象是 (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應 (“一定”或“不一定”)是中和反應，理由是 21 .下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件均略去)。其中A為天然氣 的主要成分，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常 見的金屬。B、D X、E均為無色氣體。請回答： ⑴X是(填化學式)。 (2)B物質(zhì)固態(tài)時的名稱是，該物質(zhì)在實際生活中的一種用途是 ⑶ 寫出下列反應的化學方程式。 ①

10、F+ X B+ G ② CH 計 E: 四、實驗題 22 .下圖是幾項基本實驗操作的示意圖: 加熱液體蒸發(fā)結(jié)晶測定溶灌pH (1)儀器X的名稱是；加熱液體時，液體體積不能超過試管容 積的; (2)蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒攪拌，當,停止加 熱； (3)測定溶液pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上， ,讀出pK 23 .由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴 重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析研 究，測定樣品中元素的質(zhì)量比，設計了如圖所示的實驗裝置。 MjlO； (小資料：該種塑料袋只含碳、氫兩種元素，燃燒產(chǎn)

11、物為二氧化碳和水 圖中堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣) (1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作 (2)裝置A中所發(fā)生的反應化學方程式 為。裝置中MnO2粉末的作用 (3)由于發(fā)生裝置 A制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測定結(jié)果，裝 置B中盛放的試劑應該是 (寫名稱)。 (4)判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是 (5)根據(jù)實驗前后裝置的質(zhì)量變化測算出儀器D質(zhì)量增重5. 4g,儀器E 質(zhì)量增重8. 8g,則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 (6)若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該 塑料試樣中碳 元素與氫元素的質(zhì)量比的測算結(jié)果

12、 (填“- 定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一)。 五、計算題 24 .食用小蘇打含有NaHCO卜還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中 NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)，某同學做了如下實驗：稱取一定量該樣品于燒杯中，加 水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀鹽酸，恰好完 全反應時得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.1%的不飽和溶液。(反應的化學方程式 為：NaHC3+HCl===NaCl+bO+COT ) 請計算： (1) NaHC加碳、氧元素的質(zhì)量比為; (2)生成CO的質(zhì)量為 g； (3)該食用小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程) 25.往100 g含

13、有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸鈉溶液, 所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算: 溶液的pH Sfl ISO 21.2%碳酸鈉溶液的賦量g (1)a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應 (2)請計算原混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到 0.1%）。 1. D 【解析】 試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和特性分析判斷。 A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密閉保存，故不合題意； B、濃硫酸有較強的吸水性，需密閉保存，故不合題意； C、燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解，需密閉保存，故不合題意； D通常情況下，食鹽的性質(zhì)相

14、對穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無需密閉保存。故選 D 考點：酸的物理性質(zhì)及用途，堿的化學性質(zhì)，氯化鈉與粗鹽提純 點評：本題考查常見酸堿鹽的正確存儲方法和注意事項，要求學生熟練掌握常 見的濃酸（濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸）和常見的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）的 特性，并要學會對特性的應用，在解題中要找出規(guī)律，培養(yǎng)知識點遷移能力。 2. D 【解析】試題分析：能使無色酚吹試液變紅的是堿性溶液，而堿性溶液的PHO 會大于7,故選D。 考點：溶液的酸堿性 3. A 【解析】A、碳酸鈉溶于水顯堿性；故 A正確； B、食醋顯酸性，不符合題意；故 B錯誤； C、白酒顯中性，不符合題意；故 C錯誤； D白糖

15、顯中性，不符合題意；故 D錯誤； 故選A. 4. D 【解析】 【分析】 根據(jù)氧氣的驗滿方法，過濾液體時，“一貼、二低、三靠”的原則，溶解操作 的方法，，濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析 判斷。 【詳解】 A、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中， 圖中所示操作錯誤；B、過濾液體時，要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖 中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；G配制溶液時，溶解操作應在燒杯中 進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤；D稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸 緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定

16、 不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。故選 Do 5. B 【解析】由題中信息知，豬肉在變質(zhì)過程中 PH值逐漸變大，酸性強弱的變化為 B.逐漸變?nèi)酢? 點睛：本題主要考查PH的應用。 6. A 【解析】A、NaHSOB于鹽，錯誤；B、有機物是含有碳元素的化合物，CH、 GHOH CHCOO都屬于有機物，正確；G微量元素指的是在人體中的含量小于 0.01%的元素，鐵、碘、鋅元素都屬于人體必需微量元素，正確； D含有N P、K三種中兩種或兩種以上元素的屬復合肥，KN@ KHPO、NHHPO都屬于復 合肥料，正確。故選Ao 點睛：酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的；堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)

17、成 的；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。 7. A 【解析】A、濃鹽酸會揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶質(zhì)質(zhì)量減小，正確；B、濃硫 酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增大，溶液增大，錯誤；C、氫氧化鈉溶液會與 二氧化碳反應生成新的溶質(zhì)，溶質(zhì)種類改變，錯誤； D食鹽水敞口放置則水分 蒸發(fā)而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，錯誤。故選 Bo 8. A 【解析】能相互結(jié)合生成沉淀、或氣體或水的離子不共存。A、各離子間都不會 結(jié)合生成水和沉淀、或氣體，能共存； R亞鐵離子和氫氧根離子離子結(jié)合生成 沉淀而不共存；C、氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀而不共存；DK氫離子 和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳不共存；選 A

18、9. B 【解析】A.石蕊試液是檢驗溶液酸堿性的，并不能檢驗是否含有SO2-離子.故 A錯誤；B.加入BaCl2溶液和稀HNOt,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證 明藍色溶液中含有SO2-離子.故B正確；C. NaOH§液和硫酸銅反應生成藍色 氫氧化銅沉淀，但不能證明溶液中含有硫酸根.故C錯誤；D. NaCl溶液和稀 HNM和硫酸銅反應，沒有現(xiàn)象，不能檢驗硫酸根.故D錯誤；故選Bo 點睛：排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如 Cl-、co2-等是解題關(guān)鍵，欲證明某種溶液 中含有SO2-離子，最好加入Ba(NO)2和稀HNO如果產(chǎn)生產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色沉淀，則證明某種溶液中含有 SO2-離子；

19、此題中溶液為藍色，可以排除銀 離子和氯離子生成氯化銀沉淀的干擾，故可選用BaCl2溶液。 10. A 【解析】A、熟石灰在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質(zhì)，錯 誤；B、燒堿在空氣中會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生的是化 學變化，正確；G堿的溶液有滑膩感，正確； D、一定濃度的堿溶液都能使無 色酚吹變紅，正確。故選 Ao 11. C 【解析】A.食鹽可作防腐劑，正確；B.發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉， 正確；C.氫氧化鈉固體用于干燥不與其反應的氣體， SO能與氫氧化鈉反應， 錯誤；D.氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，燈泡中充氮氣可防止鴇絲被氧化，延長使用壽 命，正確。故選

20、C 12. C 【解析】A.將含有泥沙的粗鹽，進行溶解，得食鹽水和泥沙的濁液，過濾后得 食鹽水，蒸發(fā)得食鹽晶體。B.在MnO用下，過氧化氫分解生成氧氣，能觀察 到有氣泡冒出，而水不能。C.稀鹽酸能與鐵粉反應，不符合除雜要求；D.露置 在空氣中的NaOH§液易與二氧化碳反應變質(zhì)，Ca (OH 2溶液和碳酸鈉反應生 成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉不與氫氧化鈣反應。選 C 點睛：除雜時要求只除雜，不引雜；鑒別時要求相同操作或與相同試劑作用 時，要有不同的現(xiàn)象 13. D 【解析】試題分析：A中碳酸鈉屬于鹽，B中氫氧化鈣屬于堿，C中氫氧化鈉屬 于堿。故選D . 考點：物質(zhì)的分類 14. D

21、 【解析】A、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應，如碳酸分解生成水和二氧 化碳，錯誤；B、化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應， 化合反應的反應物不一定都是單質(zhì)，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應物 均是化合物，錯誤；C、有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，如 高溫 FeQ+3c3== 2Fe+3CO錯誤；D復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成 兩種新的化合物的反應，復分解反應的產(chǎn)物都是化合物，正確。故選 Do 15. D 【解析】 試題分析：pH<7溶液顯酸性，pH越小溶液的酸性越強。 考點：溶液酸堿度與pH的關(guān)系。 16. . 氧氣能支持燃燒 二氧化碳能參與植

22、物的光合作用生石灰能與水反應 鋁制品表面形成致密的氧化鋁保護膜 【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附顏色和異味，具有吸附性， 故能用于防毒面具；(2)氧氣具有助燃性，故能用于煉鋼、焊接、切割金屬； (3)生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，故能做干燥劑；(4)鋁在空氣中易與 氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化，故鋁制品不易 銹蝕。 17. (1)發(fā)熱 NazCO (2) NaCO+ Ca(OH)2^ 2NaOH + CaCQ 【解析】 試題分析：氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時，用手觸摸容器外壁，會發(fā)燙，因為溶 解會放出大量的熱，將氫氧化鈉敞口放置，會和空氣中的二

23、氧化碳反應變質(zhì)生 成碳酸鈉；氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應制取氫氧化鈉。 考點：酸堿鹽的性質(zhì)和變化 18. HCl; Q;離子；熱固性 【解析】 【詳解】 (1)人體胃液中含有的酸是鹽酸；氧氣能幫助呼吸，在醫(yī)院中可以用于急救病 人，故化學式分別為：HCl; Q; (2)降低水的硬度，生活中是“煮沸”，工業(yè) 上用離子交換法；家庭炒菜用的鐵鍋手柄，應該受熱不易變形，所以選“熱固 性”塑料。 【點睛】 降低水的硬度，生活中常用的方法是“煮沸”，而工業(yè)上用離子交換法；“熱 固性”塑料指一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化；“熱塑性”塑料是指加熱時熔 化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化。 4 19

24、. 2cl 2 N O2 CaO NaHCQ Ca(OH) 2 生成白色沉淀 NaCl + AgNO 3 ==AgCl ； + NaNO NO3 Cl - Ag + 【解析】(1)根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分 子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此 2個氯分子表示為：2C12； ②根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然 后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，因 4 二氧化氮中氮元素的化合價為+4價此表示為：NO2 ； (2)①氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用來做干燥劑，化學式為：CaO ②碳酸

25、氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，化學式為： NaHCO ③氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，化學式為：Ca (OH 2； (3)①NaCl與AgNO反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以現(xiàn)象為：生成白 色沉淀； ②NaCl與AgNO反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl + AgNO=AgCl ； + NaNO; ③反應的實質(zhì)是銀離子結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀，反應后銀離子和氯離子消 失，所以表示Ag+,⑦”表示NO-,表示nW,表示 — _ Cl o 20. Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2T （合理即可）CuCl 2

26、（可溶性銅鹽即可）有藍色 沉淀生成不一定某些金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水（或某些非金屬氧 化物與堿反應也能生成鹽和水） 【解析】（1）由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置 換反應。若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，符合該反應要求的化學方程式 如：Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2。（合理即可）；（2）若甲、乙、丙、丁均為化合物， 且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則甲為含銅離子的可溶鹽，化學式為CuCb或 CuSO等，反應發(fā)生時能觀察到的實當^現(xiàn)象是有藍色沉淀生成；（3）若甲、乙、 丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應不一定是中和反應，理由是 某些金屬氧

27、化物與酸反應也能生成鹽和水（或某些非金屬氧化物與堿反應也能生 成鹽和水）0 21. CO 干冰 滅火 Fe 2O+3CO 星里2Fe+3CO 2H 2O V：2Hf+OT 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，A為天然氣的主要成分，故 A是 甲烷，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，故 C是水，甲烷能與E反應生成水和 B,故E是氧氣，B是二氧化碳；水通電能生成氫氣和氧氣，故 D和E是氫氣或 氧氣，F(xiàn)為紅棕色粉末，故F是氧化鐵，能與X反應生成G, G為最常見的金 屬，故G是鐵，X是一氧化碳；鐵能與酸反應生成 D和H,故D是氫氣， （1） X是一種一氧化碳，化學式為：CO （2） B是二氧化

28、碳，固態(tài)時俗稱干冰，可以用作人工降雨； （3）①氧化鐵能與一氧化碳反應生成二氧化碳,化學方程式為：FeQ+3CO 』2Fe+3CO; J甬 ②水通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2HO ^2HT+QT。 （22） 管夾1/3較多固體時顯色與標準比色卡比較 【解析】 【詳解】 （1）儀器X的名稱是試管夾；加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分 之一，否則易因沸騰而噴出來，導致人被燙傷或腐蝕； (2)蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺；當有大量 晶體析出(或少量液體剩余)時，停止加熱，如果將水蒸干，會導致晶體飛 濺； (3)測定溶液pH時，用玻璃棒蘸取待測

29、液滴到pH試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色， 然后將顯示的顏色和標準比色卡比較，讀取 pHo 23. (1)檢查裝置的氣密性(2) 2"02理2"0+0個；催化作用(3)濃硫酸 (4) E裝置中澄清石灰水變渾濁(5) 4： 1; (6)基本一致 【解析】 試題分析：(1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查 裝置的氣密性；(2)裝置A中所發(fā)生的反應化學方程式為 2H盧2口0+0T , 裝置中Mn02粉末的作用是催化作用；(3)由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混 有水蒸氣，為不影響測定結(jié)果，裝置 B中盛放的試劑應該是具有吸水性的濃硫 酸；(4)判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是生成二氧化

30、碳，故 E裝置中澄 清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)實驗前后裝置的質(zhì)量變化測算出儀器 D質(zhì)量增重 5. 4g,儀器E質(zhì)量增重8. 8g,則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比 為：8. 8gx 12/44 :5 . 4gx2/18= 2 . 4g:0 . 6g="4:1;"(6)若實驗過程中由 于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳元素與氫元 素的質(zhì)量比的測算結(jié)果基本一致。 考點：物質(zhì)成分的的探究 24. 1: 4, 4.4g, 96% 【解析】 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，可以 求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對

31、應的化學方程式求算該食用小 蘇打中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)。 【詳解】 (1) NaHC加碳、氧元素的質(zhì)量比為12: (16X 3) =1: 4; (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g- 200g=4.4g; (3)設：該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCGHCL NaCl+HO+COT 8458.544 x y 4.4g 84 _ ?? 44 —4.4?? x=8.4g 58.5 ?? 44 4.4?? y=5.85g 則該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)為吧? X100%=96% 200 X

32、 3.1%-5.8??+8.4?? 答：(1) NaHC3O^碳、氧元素的質(zhì)量比為1 : 4; (2)生成CO的質(zhì)量為4.4g ; (3)該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)為96% 【點睛】 根據(jù)質(zhì)量守恒求出反應生成的二氧化碳質(zhì)量是解題的基礎。 25. (1)稀鹽酸；(2) 22.2% 【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加碳酸鈉溶液，鹽酸會先與碳酸 鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應 結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀 鹽酸反應； (2)由圖示可知與CaCb反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為150g-50g=100g,則設CaCb 的質(zhì)量為mg CaCb+NaCO=CaCO； +2NaCl 111106 mg21.2%x 100g 111 _106 m 21.2% 100g 解得：m=22.2, 則原混合溶液中CaCl 2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 經(jīng)組X100%=22.2% 100g