高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第1課時）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2

《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第1課時）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第1課時）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課件 魯科版必修2（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵實質(zhì)成鍵實質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用陰、陽離子之間的靜電作用形成共用電子形成共用電子成鍵元素成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素非金屬元素一般是非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵的條件成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的得失形成離時易發(fā)生電子的得失形成離子鍵子鍵非金屬元素的原子非金屬元素的原子間通過共用電子形間通過共用電子形成共價鍵成共價鍵 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵影響因素影響因素離子半徑越小，離子電離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強荷數(shù)越多，離子鍵越強原

2、子半徑越小，共用原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固鍵越牢固 形成過程形成過程舉例舉例 判斷依據(jù)判斷依據(jù)判斷方法判斷方法化合物的化合物的組成元素組成元素活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間易形活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間易形成離子鍵，它們形成的化合物為離子化合物；非金成離子鍵，它們形成的化合物為離子化合物；非金屬元素原子之間易形成共價鍵，只含非金屬元素的屬元素原子之間易形成共價鍵，只含非金屬元素的化合物一般為共價化合物，但銨鹽屬于離子化合物化合物一般為共價化合物，但銨鹽屬于離子化合物化合物的化合物的類型類型大多數(shù)活潑金屬氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合大多數(shù)活潑金屬氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物共價化合物化合物的化合物的性質(zhì)性質(zhì)熔、沸點較低的化合物熔、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)，熔融狀，熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔、沸態(tài)下不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔、沸點較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物點較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物原子原子abcdefgM層電子數(shù)層電子數(shù)1234567