版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測：專題1 5 專題綜合檢測一 Word版含解析

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1、專題綜合檢測(一) (時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2019新華月考)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是()AH2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間CNa和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加DNa在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧解析：選B。酸是電離出的陽離子全部為H的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但是有離子生成，

2、所以是離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移(化合價(jià)變化)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2019沈陽模擬)下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B納米材料粒子直徑一般在109107m之間，因此納米材料屬于膠體CFe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化解析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)粒子直徑大小在109 107 m之間的分散系，納米材料不是分散系，

3、錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確。3下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析：選C。A.火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3S3CK2SN23CO2；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化

4、合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O33CO2Fe3CO2。4已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，a、b、c、d為反應(yīng)條件)。則A、C可能的組合為()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH3H2OABC D解析：選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的；Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān)；AlCl3溶液與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與量無關(guān)。5肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能

5、與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：選D。1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故所含原子數(shù)不是6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N

6、2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。6配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：選A。量筒只能精確到0.

7、1 mL，B錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部，引起誤差，D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括3小題，每小題6分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7冬季的降雪給機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.021023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為0.5 mol解析：選CD。1 mol

8、CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有兩個(gè)碳原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.021023個(gè)碳原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。8(2019鎮(zhèn)江調(diào)研)化學(xué)中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()A溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量B溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)C化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量D化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項(xiàng)符

9、合題意。9(2019南京、鹽城模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB常溫下，pH1的鹽酸中含有的H數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NAD電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA解析：選A。A項(xiàng)，共價(jià)鍵數(shù)為10NA4NA，正確；B項(xiàng)，沒有溶液的體積，不可求H的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，會(huì)使氣體分子總數(shù)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽極不僅溶解Cu，還有Fe、Ni、Zn等，所以無法計(jì)算出陽極失去的電子數(shù)目，錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括4小題，共5

10、8分)10(14分)(2019山西聯(lián)考)物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。圖中所示所屬的分類方法為_。現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是_。A具有還原性 B屬于氧化物C碳元素化合價(jià)相同 D屬于電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在_。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅

11、磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A.甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_個(gè)。(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_，另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_色，停止加熱，證明所得分

12、散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是_。解析：(1)按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法。A.碳和一氧化碳具有還原性；B.一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氫鈉中碳元素化合價(jià)相同；D.只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)；故選D。晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B。將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中發(fā)生的離子反應(yīng)有OHH=H2O、HCO=HCO、HCOH=H2OCO2，共3個(gè)反應(yīng)。(2)棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 沉淀，F(xiàn)e3和強(qiáng)堿中的OH發(fā)生反應(yīng)，即Fe33OH=

13、Fe(OH)3。在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：(1)樹狀分類法DB3(2)Fe33OH=Fe(OH)3紅褐丁達(dá)爾效應(yīng)11(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比為_。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為_。(3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比為_。(4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為_NA。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三

14、個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為_。(6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)M(12C18O)30 gmol1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 gmol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子數(shù)之比為11。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同溫同壓同體積，則n(12C1

15、8O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以電子數(shù)之比為11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為111。(6)根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，得關(guān)系式2CO2O2和2H2O(g)O2，所以n(混合)20.5 mol，M38.8 gmol

16、1，有44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)19.4 g，得n(CO2)0.4 mol，n(H2O)0.1 mol；即n(CO2)n(H2O)41。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84112(14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。(1)實(shí)驗(yàn)室需0.2 molL 1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有(須注明計(jì)量儀器的規(guī)格)_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質(zhì)量為

17、_g。(3)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中_(填字母)之間。A和 B和C和 D和(4)若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有_(填字母)。A稱量KMnO4固體時(shí)，固體放在右盤B將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時(shí)，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處解析：(1)配制800 mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有800 mL容量瓶，因此選用1 000 mL 容量瓶。固體溶解時(shí)需要用到量筒，一般固體溶解時(shí)需要用所配溶液左右的水溶解，因此選用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)0.2

18、 molL 11 L158 gmol131.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線12 cm處，在一次搖勻和定容之間，即和之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g，需要用到游碼，若固體放右盤，則固體游碼的質(zhì)量為31 g，固體質(zhì)量為30.4 g，A中所配制溶液濃度偏低。B中對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積無影響，所以對所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒(2)31.6(3)D(4)ACD13(16分)Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2

19、Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H

20、2O；I22S2O=2IS4O。求該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設(shè)Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O13x0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，則c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0 (3)計(jì)算過程見解析