中考化學(xué) 第1篇 第19講 中和反應(yīng)課件

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1、第19講中和反應(yīng)四川專用中和反應(yīng)及其作用 定義酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(酸堿鹽水)實(shí)質(zhì)酸中的H與堿中的OH結(jié)合成H2O(即：HOH=H2O)原理中和反應(yīng)過(guò)程中往往沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)是否完全。因此可采用借助指示劑、溫度變化，及pH變化等方法來(lái)判斷操作(1)取堿液滴加酚酞(或測(cè)溫度或測(cè)pH)；(2)滴加稀酸液，并振蕩(或攪拌)；(3)當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，停止滴入稀酸液(或加入一定量的稀酸液后測(cè)溫度或測(cè)pH)判斷方法如果指示劑(如酚酞)紅色消失，證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)pH變化及反應(yīng)后的溶質(zhì)應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤。(2)處理工廠的廢水。如硫酸廠的污

2、水可用熟石灰進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式為H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(3)用于醫(yī)療。如用氫氧化鋁中和人體內(nèi)過(guò)多的胃酸，化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，人們被蚊蟲(chóng)叮咬后(蚊蟲(chóng)能向人體內(nèi)分泌蟻酸)，可用一些堿性的物質(zhì)進(jìn)行涂抹(如肥皂、純堿溶液等)注意中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和水反應(yīng)，如CO22NaOH=Na2CO3H2O就不是中和反應(yīng)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇：一般選用無(wú)色酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒(méi)有明顯的界限溶液的酸

3、堿度pH 酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的_，卻無(wú)法衡量酸、堿性的強(qiáng)弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用_表示，可以用_測(cè)量。1溶液的酸堿度與pH的關(guān)系pH_7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_；pH_7，溶液顯中性；pH_7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_。2測(cè)定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在_上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與_對(duì)照，就可以粗略地確定溶液的_。【注意】(1)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。(2)不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中，否則會(huì)污染試劑。酸堿性pHpH試紙強(qiáng)pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡酸堿度中和反應(yīng) 【命題解讀】中和反應(yīng)是化學(xué)中考常見(jiàn)的

4、考點(diǎn)，主要在選擇題和填空題中以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)。主要命題點(diǎn)有：中和反應(yīng)的判斷、中和反應(yīng)的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。【例1】(2015，攀枝花)某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸?，F(xiàn)在石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。則每處理100 kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)多少( )NaOH和Ca(OH)2市場(chǎng)價(jià)格如下表：名稱Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)6.0024.00A73.8元B72元C51.6元 D22.2元A【方法指導(dǎo)】本題主要考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的理解以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力。解題時(shí)要結(jié)合

5、圖表數(shù)據(jù)，認(rèn)真分析解答?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1(2015，德陽(yáng))室溫時(shí) ，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 C【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1(2015，德陽(yáng))室溫時(shí) ，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全

6、反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色 2(2016，樂(lè)山)推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是( )A因?yàn)镸nO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B因?yàn)閱钨|(zhì)是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C溶液的pH 【命題解讀】溶液的pH強(qiáng)弱的考查主要結(jié)合表格、數(shù)軸圖等，題型以選擇題和填空題為主。命題點(diǎn)有：根據(jù)pH判

7、斷溶液的酸堿性；測(cè)溶液pH的方法；pH的應(yīng)用?！纠?】(2016，成都變式題)某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如表。下列說(shuō)法正確的是( )D物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A牙膏顯酸性B西瓜汁顯堿性C肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D胃酸過(guò)多的人不宜食用過(guò)多的食醋【方法指導(dǎo)】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色；堿性溶液的pH大于7，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅；中性溶液的pH等于7，不能使指示劑變色。本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1(2016，樂(lè)山)根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷

8、，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是( )A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3) C胃液(0.91.5) D血漿(7.357.45)2(2016，瀘州)下列食物中酸性最強(qiáng)的是_。C蘋(píng)果汁食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 【命題解讀】中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以文字描述的形式考查，在實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn)。命題點(diǎn)有：酸和堿的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及探究；中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的探究?！纠?】(2016，南充)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加指示劑，因而無(wú)法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng)后的

9、溶質(zhì)大膽提出猜想，并進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡?wèn)題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！静孪肱c假設(shè)】(1)猜想：溶液中的溶質(zhì)只有_；猜想：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl；猜想：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2；猜想：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。CaCl2(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們直接得出猜想_是不正確的。為了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的，同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液_

10、猜想不正確再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想_不正確猜想_正確溶液不變紅色(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為_(kāi)?！就卣埂?5)還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來(lái)證明上述猜想是正確的_。ACuO BAgNO3CCu DNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ACuO2HCl=CuCl2H2O【思路點(diǎn)撥】(1)反應(yīng)可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余：若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣；也可能是恰好完全反應(yīng)：只有氯化鈣；(2)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2

11、2HCl= CaCl22H2O；可見(jiàn)氫氧化鈣與氯化氫不能共存，所以猜想肯定不正確；(3)因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則證明剩余溶液中含有HCl，則猜想成立，猜想不成立；(5)因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，能用氧化銅來(lái)檢驗(yàn)，如觀察到黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，則證明猜想成立；鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；HCl不能和排在氫后面的銅反應(yīng)；氫氧化鈉

12、雖然與HCl反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，無(wú)法檢驗(yàn)；鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】有些反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可以通過(guò)輔助因素使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，如中和反應(yīng)要借助酸堿指示劑等?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】(廣元變式題)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)稀鹽酸和NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無(wú)色實(shí)驗(yàn)2：證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸，常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)觀察

13、發(fā)現(xiàn)、的硅膠不變色，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡皮塞的原因是_。(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_。證明無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠固體變色防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)試管中硅膠不變色，試管中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色1(2016，雅安)某同學(xué)測(cè)定了生活中部分常見(jiàn)物質(zhì)的pH，數(shù)據(jù)如下，其中酸性最強(qiáng)的是( )A廁所清潔劑：1B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：102(2015，攀枝花)生活中一些物質(zhì)的近似pH如下表。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )AC物質(zhì)醋酸橘子汁草木灰水爐具清潔劑pH2.53.411.112.4A.草木灰水顯堿性B胃酸過(guò)多的人少吃橘子C上述物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是

14、爐具清潔劑D醋酸能使紫色石蕊試液變紅3(2014，廣安)在粗鹽提純過(guò)程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。為了測(cè)定溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙 ；現(xiàn)測(cè)得溶液的pH為10，為了將pH調(diào)節(jié)到7，應(yīng)向溶液中加入適量的_(填物質(zhì)名稱)。稀鹽酸4(2015，成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)無(wú)色溶液A是_，儀器C 的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟的操作名稱是_，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)_。(5)實(shí)驗(yàn)步驟和兩次使用了膠頭滴管，用完后需要洗滌的是_(填或)。氫氧化鈉溶液酒精燈證明鹽酸能與

15、氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NaOHHCl=_NaClH2O蒸發(fā)結(jié)晶停止加熱，用余熱蒸干濾液5(2015，瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0V mL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想：pH增大是因?yàn)開(kāi)；猜想：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式_。鹽酸被NaOH溶液稀釋NaOHHCl=NaClH2O【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。(可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)(1)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫

16、氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL_，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。綜合(1)和(2)證明猜想成立。水6(2014，廣元)某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng)。【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有氯化鈣；猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：_?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。含有鹽酸和氯化鈣【方案設(shè)計(jì)】方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

17、實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確 酚酞變紅色猜想二正確 方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入_溶液至過(guò)量_猜想三正確碳酸鈉有氣泡冒出【方案評(píng)價(jià)】該同學(xué)與同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為：(1)方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。(2)方案二可行。但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整，請(qǐng)你幫他將方案二補(bǔ)充完整?！痉桨阜此肌糠桨敢徊荒茏C明猜想一正確的理由是_。酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是_?！窘Y(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_。向廢液中加入碳酸鈣，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止加入碳酸鈣，過(guò)濾即得只含有氯化鈣的溶液反應(yīng)物是否過(guò)量