廣東省中考化學(xué) 專(zhuān)題五 計(jì)算題復(fù)習(xí)課件

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1、計(jì)算題計(jì)算題專(zhuān)題五 計(jì)算題目錄contents專(zhuān)題概述題型突破專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練題型一題型一 題型二題型二 題型三題型三 題型四題型四專(zhuān)題概述目錄contents 專(zhuān)題概述一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中最為基礎(chǔ)的計(jì)算。題目要求通過(guò)計(jì)算去分析自然界和人們生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)物質(zhì)的組成及其對(duì)人們生活的影響。例如，通過(guò)對(duì)補(bǔ)鈣劑中鈣元素的計(jì)算，指導(dǎo)服用補(bǔ)鈣劑或者飲用牛奶的量；通過(guò)對(duì)藥品中某種成分或者元素質(zhì)量的計(jì)算，判斷藥品是否合格；通過(guò)對(duì)化肥中某種營(yíng)養(yǎng)元素的計(jì)算和價(jià)格的換算，分析購(gòu)買(mǎi)何種產(chǎn)品更加合適等等。該類(lèi)題常以信息的形式給出題干，有時(shí)將信息以標(biāo)簽的形式給出。 專(zhuān)題概述二、根據(jù)化學(xué)方程式的

2、相關(guān)計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算不是單純的化學(xué)計(jì)算，而是以工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的實(shí)際為情景。例如在工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)提供的原料(反應(yīng)物)從理論或?qū)嶋H上計(jì)算能夠得到多少產(chǎn)品(生成物)，或者根據(jù)生產(chǎn)計(jì)劃計(jì)算所需購(gòu)買(mǎi)原料的質(zhì)量，此類(lèi)計(jì)算又往往與不純物質(zhì)的計(jì)算相聯(lián)系；在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和計(jì)算，測(cè)定某種物質(zhì)的純度；在科學(xué)研究中，通過(guò)計(jì)算，尋找最佳的反應(yīng)原料，鑒定物質(zhì)中某種元素的含量；在質(zhì)檢中，通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否合格，食品中的有害成分是否超標(biāo)；在環(huán)境監(jiān)測(cè)中，通過(guò)有關(guān)的檢驗(yàn)和計(jì)算，判斷 專(zhuān)題概述排放的污水或廢氣是否達(dá)標(biāo)，家庭裝修中某些物質(zhì)是否超標(biāo)等。計(jì)算要求結(jié)合已學(xué)知識(shí)，通過(guò)閱讀、分析題目找出已知量和未知

3、量之間的關(guān)系，進(jìn)而求算出問(wèn)題的答案。題目多以表格、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像的形式出現(xiàn)。此類(lèi)計(jì)算題難度適中，多數(shù)是結(jié)合質(zhì)量守恒定律和有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算的綜合計(jì)算。預(yù)計(jì)2017年還將是保持這種題型，在復(fù)習(xí)備考過(guò)程中，應(yīng)學(xué)會(huì)從所給信息中尋找已知，弄清要求解的未知。 題型突破1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【例1】(2014揭陽(yáng))酒后駕駛分兩種：酒精含量達(dá)到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達(dá)到或超過(guò)80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）飲酒會(huì)使人判斷能力的下降容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車(chē)，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測(cè)定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，屬于

4、 _ 駕駛。（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是CHO= _ 。（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）醉酒123852.2% 題型突破1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【例2】碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。如圖所示是超市銷(xiāo)售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 題型突破1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為 _ 。（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量_mg。（3）中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15 mg。假設(shè)碘的來(lái)源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝

5、入這種食鹽應(yīng)為_(kāi) g。3912748107.5 題型突破1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【例3】(2016泰安)維持人類(lèi)生命和健康的六大基本營(yíng)養(yǎng)素主要有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、_ 、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。-丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（注“”表示原子之間相互連接），試計(jì)算：油脂 題型突破1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）-丙氨酸的化學(xué)式量（或相對(duì)分子質(zhì)量）為 _ 。（2）-丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 _。（3）17.8 g -丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為_(kāi)g。8936:7:322.8 題型突破1 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 方法規(guī)律： 根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式(以化合物AmBn為例

6、)：(1)相對(duì)分子質(zhì)量=A元素的相對(duì)原子質(zhì)量m+B元素的相對(duì)原子質(zhì)量n(2)A、B元素的質(zhì)量比= (3)A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=又有：A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%(4)A元素的質(zhì)量=化合物AmBn的質(zhì)量A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% 題型突破2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-文字?jǐn)⑹鲱?lèi)【例4】(2016天津)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得271.7 g濾液(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確

7、到0.1%)。 題型突破2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-文字?jǐn)⑹鲱?lèi)解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15 g+180 g+100 g-271.7 g=23.3 g,設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233 117x 23.3 g yx=14.2 gy=11.7 g 題型突破2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-文字?jǐn)⑹鲱?lèi)(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：94.7%(2)反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7 g+(15 g-14.2 g)=12.5 g反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4.6%。答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%;(2)反應(yīng)后所得濾液

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%。 題型突破2 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-文字?jǐn)⑹鲱?lèi) 方法規(guī)律：文字?jǐn)⑹鲱?lèi)計(jì)算題，一般在題干中就會(huì)給出發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)物及生成物的相關(guān)信息，注意理解題目敘述中的隱含信息，找出反應(yīng)物與生成物的關(guān)系。 題型突破3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算表格類(lèi)【例5】(2016岳陽(yáng))為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104 g該溶液于燒杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱(chēng)量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))，數(shù)據(jù)如表： 題型突破3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算表格類(lèi)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2+H2SO

9、4=BaSO4+2HCl)(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_(kāi) g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。23.3(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl208 233x 23.3 gx=20.8 g該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(20.8/104)100%=20%答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 題型突破3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算表格類(lèi)【例6】(2016賀州)重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷(xiāo)全國(guó)各地。某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10 g放入燒杯中，并逐滴加入

10、相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示。 題型突破3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算表格類(lèi)(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) 。(2)表中m=_ 。(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))。100(3)解：設(shè)5.1 g樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.20 gx=5.00 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5.00/5.10)100%98.04%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%。33.78 題型突破3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算表格類(lèi)方法規(guī)律：(1)如果表格是兩列數(shù)據(jù)

11、，一列是反應(yīng)前的質(zhì)量，一列是反應(yīng)后的質(zhì)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后兩列的質(zhì)量相等；(2)反應(yīng)前后的質(zhì)量對(duì)比，如果反應(yīng)后質(zhì)量增大，則為生成物，增加的部分是反應(yīng)生成的質(zhì)量；如果反應(yīng)后質(zhì)量減小，則為反應(yīng)物，減少的部分是參加了反應(yīng)的物質(zhì)；(3)如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化，可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律(如用前面的質(zhì)量-后面的質(zhì)量)，一般來(lái)說(shuō)，最后一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不再重復(fù)前面的規(guī)律，則說(shuō)明已經(jīng)充分反應(yīng)。 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)【例7】(2016黑龍江)實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)取瓶中17.3 g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐

12、滴加入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_ g。(2)所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù))2.2 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)解：設(shè)生成2.2 g二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44y x 2.2 gx=3.65 g，y=5.3 g(2)所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：7.3%; (3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：69.4%。答：(2)所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%;(

13、3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.4%。 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)【例8】(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？10.6 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)(2)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2106 4410.6 g xx=4.4 g答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)

14、生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線(xiàn)。 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：則m=_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：_ 。1.8 題型突破4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算圖像類(lèi)方法規(guī)律：(1)圖像類(lèi)計(jì)算題的主要特點(diǎn)是數(shù)值要經(jīng)過(guò)分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，必須結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，而且要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，先理清反應(yīng)的先后順序，結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚曲線(xiàn)的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。(2)要求作圖的

15、計(jì)算題，要先弄清楚曲線(xiàn)的起點(diǎn)、趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。作圖時(shí)，先用鉛筆描好點(diǎn)，再用鉛筆把各個(gè)點(diǎn)連起來(lái)，連的時(shí)候線(xiàn)要保持平滑，最后根據(jù)考試的要求，看是否要用黑色的簽字筆把線(xiàn)描黑。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練目錄contents 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 1.鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)若每片鈣片的質(zhì)量為1 g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_(kāi)g。40%25%0.5 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 2.(2015西藏)丁二酮(C4H6Ox)可

16、用作糖果增香劑。請(qǐng)計(jì)算：(1)丁二酮是由_ 元素組成的。(2)碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi) 。(3)丁二酮的相對(duì)分子質(zhì)量為86，則x的數(shù)值為_(kāi)。(4)17.2 g的丁二酮含碳元素的質(zhì)量為 _g（精確到0.1）。碳、氫、氧三種 8129.6 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 3.(2016資陽(yáng))某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測(cè)定高純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現(xiàn)取純堿樣本12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變?yōu)?58.1 g。計(jì)算：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 3.解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5 g+15

17、0 g-158.1 g=4.4 g;(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 x 4.4 gx=10.6 g所以純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(10.6/12.5)100%=84.8%。答：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4 g;(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。4.(2016遂寧)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0 g加入燒杯中，再把10 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))： 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 分析表中數(shù)據(jù)

18、，完成下列問(wèn)題：(1)表中m的數(shù)值為 _；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；(3)計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。2.6 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 74% 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (3)解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44 3 g x yx=3.33 g，y=1.32 g所以第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.33/(20+3-1.32)100%=15.4%。答：第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。5.(2015赤峰)某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的

19、實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表。分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)；(最簡(jiǎn)整數(shù)比)(2)生成氧氣的質(zhì)量為 _ g；(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 7871961.92 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (3)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 1.92 g解得：x=4.9 g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=6.0 g-4.9 g=1.1 g，原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1

20、.1/6)100%18.3%。答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。6.(2016廣東)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚(yú)類(lèi)運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。(1)若用150 g某過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請(qǐng)計(jì)算該過(guò)氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？ 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 解：(1)設(shè)過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144 36 32x y 32 g解得：x=144 g y=36 g 該過(guò)氧化鈣樣品的

21、純度=(144/150)100%=96%;(2)往150 g上述過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量，在如圖中畫(huà)出產(chǎn)生氧氣的曲線(xiàn)圖。 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (2)由上述計(jì)算可知，水的質(zhì)量是36 g，生成的氧氣是32 g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線(xiàn)圖如下：(3)下表為市面上某種過(guò)氧化鈣和過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類(lèi)似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用3 000元購(gòu)買(mǎi)樣品制氧氣，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明購(gòu)買(mǎi)哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3 000元購(gòu)買(mǎi)過(guò)氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)？ 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (3)3 000元購(gòu)買(mǎi)過(guò)氧化鈉質(zhì)量=(3000/25)98%=117.6 kg。設(shè)過(guò)氧化鈉產(chǎn)生

22、的氧氣質(zhì)量為z。2Na2O2+2H2O=NaOH+O2 156 32117.6 kg z解得：z24.1 kg26.1 kg。 所以過(guò)氧化鈣可制得更多的氧氣。答：(1)過(guò)氧化鈣樣品的純度是96%;(2)產(chǎn)生氧氣的曲線(xiàn)圖見(jiàn)上圖;(3)購(gòu)買(mǎi)過(guò)氧化鈣可制得更多的O2。7.(2016株洲)為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，稱(chēng)取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號(hào)為、)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，將編號(hào)所得溶液過(guò)濾，取濾液質(zhì)量的1/4于燒杯中，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其

23、充分反應(yīng)直至過(guò)量，有關(guān)的變化如圖所示。 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問(wèn)題：(1)該石灰石樣品的純度為_(kāi) ;(2)編號(hào)所用稀鹽酸的質(zhì)量m為_(kāi) g;(3)A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 80% 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (2)依據(jù)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 2.5 g x25 gx=7.3%設(shè)編號(hào)所用稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，生成氯化鈣質(zhì)量為a。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44 8 g y7.3% a z 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 y=

24、80 g，z=3.52 g，a=8.88 g碳酸鈉消耗的鹽酸質(zhì)量為m，生成氯化鈉質(zhì)量為n，生成二氧化碳質(zhì)量為d。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 445 g10.6% m7.3% n dm=5 g，n=0.585 g，d=0.22 g所以編號(hào)所用稀鹽酸的質(zhì)量為80g+45 g=100 g； 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (3)解：氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質(zhì)量為b，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為c。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 117 20 g10.6% c b解得c=2 gb=2.34 g所以A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（0.585

25、+2.34）/【（100+8-3.52）*0.25+25-2-0.22】100%=5.98%。答：A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.98%8.(2016濰坊)向53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(不考慮CO2的溶解)已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 請(qǐng)回答：(1)53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)g;(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_(填化學(xué)式);(3)B點(diǎn)

26、橫坐標(biāo)為 _ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同);(4)假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 解：(4)設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 36.5 44(54.75 g-36.5 g)5% y解得：y=1.1 g答：C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1 g。9.(2016天水)某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算： (1)過(guò)濾后得到沉淀多少克？(2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3

27、)求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 9.解：(1)設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 106 208 197 117100 g10.6% z x y 解得x=19.7 g, y=11.7 g, z=20.8 g所以過(guò)濾后得到沉淀是19.7 g; 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練 (2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.8/23.1100%=90.0%;(3)D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：(11.7+23.1-20.8)/(23.1+200+100-19.7-103.4)100%=7%。答：(1)過(guò)濾后得到沉淀是19.7 g;(2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%;(3)D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%。謝謝觀(guān)看！