廣東省中考化學 專題五 計算題復習課件

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1、計算題計算題專題五 計算題目錄contents專題概述題型突破專題強化訓練題型一題型一 題型二題型二 題型三題型三 題型四題型四專題概述目錄contents 專題概述一、根據(jù)化學式的計算根據(jù)化學式的計算，是化學計算中最為基礎的計算。題目要求通過計算去分析自然界和人們生產、生活中常見物質的組成及其對人們生活的影響。例如，通過對補鈣劑中鈣元素的計算，指導服用補鈣劑或者飲用牛奶的量；通過對藥品中某種成分或者元素質量的計算，判斷藥品是否合格；通過對化肥中某種營養(yǎng)元素的計算和價格的換算，分析購買何種產品更加合適等等。該類題常以信息的形式給出題干，有時將信息以標簽的形式給出。 專題概述二、根據(jù)化學方程式的

2、相關計算有關化學方程式的計算不是單純的化學計算，而是以工業(yè)生產和科學研究的實際為情景。例如在工業(yè)生產中，根據(jù)提供的原料(反應物)從理論或實際上計算能夠得到多少產品(生成物)，或者根據(jù)生產計劃計算所需購買原料的質量，此類計算又往往與不純物質的計算相聯(lián)系；在化學實驗中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和計算，測定某種物質的純度；在科學研究中，通過計算，尋找最佳的反應原料，鑒定物質中某種元素的含量；在質檢中，通過計算判斷產品是否合格，食品中的有害成分是否超標；在環(huán)境監(jiān)測中，通過有關的檢驗和計算，判斷 專題概述排放的污水或廢氣是否達標，家庭裝修中某些物質是否超標等。計算要求結合已學知識，通過閱讀、分析題目找出已知量和未知

3、量之間的關系，進而求算出問題的答案。題目多以表格、實驗數(shù)據(jù)、圖像的形式出現(xiàn)。此類計算題難度適中，多數(shù)是結合質量守恒定律和有關溶液的相關計算的綜合計算。預計2017年還將是保持這種題型，在復習備考過程中，應學會從所給信息中尋找已知，弄清要求解的未知。 題型突破1 根據(jù)化學式的計算【例1】(2014揭陽)酒后駕駛分兩種：酒精含量達到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達到或超過80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。請回答下列問題：（1）飲酒會使人判斷能力的下降容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，屬于

4、 _ 駕駛。（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氫、氧元素的質量比是CHO= _ 。（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的質量分數(shù)為 _ 。（精確到小數(shù)點后一位）醉酒123852.2% 題型突破1 根據(jù)化學式的計算【例2】碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。如圖所示是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題： 題型突破1 根據(jù)化學式的計算（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為 _ 。（2）每袋該食鹽中碘元素的質量_mg。（3）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15 mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝

5、入這種食鹽應為_ g。3912748107.5 題型突破1 根據(jù)化學式的計算【例3】(2016泰安)維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質、糖類、_ 、維生素、無機鹽和水。-丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如圖所示（注“”表示原子之間相互連接），試計算：油脂 題型突破1 根據(jù)化學式的計算（1）-丙氨酸的化學式量（或相對分子質量）為 _ 。（2）-丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為 _。（3）17.8 g -丙氨酸中含氮元素的質量為_g。8936:7:322.8 題型突破1 根據(jù)化學式的計算 方法規(guī)律： 根據(jù)化學式所表示的意義，可推導出下列計算公式(以化合物AmBn為例

6、)：(1)相對分子質量=A元素的相對原子質量m+B元素的相對原子質量n(2)A、B元素的質量比= (3)A元素的質量分數(shù)=又有：A元素的質量分數(shù)=100%(4)A元素的質量=化合物AmBn的質量A元素的質量分數(shù)(5)混合物中，某物質的質量分數(shù)=100% 題型突破2 根據(jù)化學方程式的計算-文字敘述類【例4】(2016天津)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質量的損失)。計算：(1)該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%);(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確

7、到0.1%)。 題型突破2 根據(jù)化學方程式的計算-文字敘述類解：生成硫酸鋇的質量：15 g+180 g+100 g-271.7 g=23.3 g,設硫酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233 117x 23.3 g yx=14.2 gy=11.7 g 題型突破2 根據(jù)化學方程式的計算-文字敘述類(1)該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)：94.7%(2)反應后所得濾液中氯化鈉的質量為：11.7 g+(15 g-14.2 g)=12.5 g反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)：4.6%。答：(1)該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為94.7%;(2)反應后所得濾液

8、中溶質的質量分數(shù)為4.6%。 題型突破2 根據(jù)化學方程式的計算-文字敘述類 方法規(guī)律：文字敘述類計算題，一般在題干中就會給出發(fā)生的反應、反應物及生成物的相關信息，注意理解題目敘述中的隱含信息，找出反應物與生成物的關系。 題型突破3 根據(jù)化學方程式的計算表格類【例5】(2016岳陽)為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，進行如下實驗：取104 g該溶液于燒杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30 g一定溶質質量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量(實驗中物質的質量損失忽略不計)，數(shù)據(jù)如表： 題型突破3 根據(jù)化學方程式的計算表格類根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：(BaCl2+H2SO

9、4=BaSO4+2HCl)(1)該實驗過程中產生沉淀的總質量為_ g。(2)該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。23.3(2)設BaCl2的質量為x。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl208 233x 23.3 gx=20.8 g該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)：(20.8/104)100%=20%答：該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。 題型突破3 根據(jù)化學方程式的計算表格類【例6】(2016賀州)重質碳酸鈣粉體產業(yè)為我市一大支柱產業(yè)，產品遠銷全國各地。某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10 g放入燒杯中，并逐滴加入

10、相同濃度的稀鹽酸(假設樣品中的雜質不參與鹽酸反應)，實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽酸的總質量關系如表所示。 題型突破3 根據(jù)化學方程式的計算表格類(1)碳酸鈣的相對分子質量為_ 。(2)表中m=_ 。(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(結果保留兩位小數(shù))。100(3)解：設5.1 g樣品中含有碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.20 gx=5.00 g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=(5.00/5.10)100%98.04%。答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為98.04%。33.78 題型突破3 根據(jù)化學方程式的計算表格類方法規(guī)律：(1)如果表格是兩列數(shù)據(jù)

11、，一列是反應前的質量，一列是反應后的質量，則根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后兩列的質量相等；(2)反應前后的質量對比，如果反應后質量增大，則為生成物，增加的部分是反應生成的質量；如果反應后質量減小，則為反應物，減少的部分是參加了反應的物質；(3)如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化，可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律(如用前面的質量-后面的質量)，一般來說，最后一組實驗數(shù)據(jù)不再重復前面的規(guī)律，則說明已經(jīng)充分反應。 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類【例7】(2016黑龍江)實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，做如下實驗?，F(xiàn)取瓶中17.3 g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐

12、滴加入200 g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸。實驗過程如圖所示，試計算：(1)恰好完全反應時，產生氣體的質量是_ g。(2)所加稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是多少？(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？(結果保留一位小數(shù))2.2 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類解：設生成2.2 g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44y x 2.2 gx=3.65 g，y=5.3 g(2)所加稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是：7.3%; (3)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是：69.4%。答：(2)所加稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是7.3%;(

13、3)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是69.4%。 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類【例8】(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)106 g上述溶液中所含溶質的質量為_g。(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？10.6 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類(2)設生成二氧化碳的質量為x，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2106 4410.6 g xx=4.4 g答：最多生成二氧化碳的質量為4.4 g。 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)

14、生的反應為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖中畫出產生氣體的曲線。 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：則m=_，該反應的化學方程式為 ：_ 。1.8 題型突破4 根據(jù)化學方程式的計算圖像類方法規(guī)律：(1)圖像類計算題的主要特點是數(shù)值要經(jīng)過分析坐標圖像后才能獲得，必須結合數(shù)學知識，而且要理清題目中涉及的化學反應，先理清反應的先后順序，結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清楚曲線的起點、轉折點、終點。(2)要求作圖的

15、計算題，要先弄清楚曲線的起點、趨勢、轉折點、終點。作圖時，先用鉛筆描好點，再用鉛筆把各個點連起來，連的時候線要保持平滑，最后根據(jù)考試的要求，看是否要用黑色的簽字筆把線描黑。專題強化訓練目錄contents 專題強化訓練 1.鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題： 專題強化訓練 (1)CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為_。(2)若每片鈣片的質量為1 g，則鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為_ 。(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_g。40%25%0.5 專題強化訓練 2.(2015西藏)丁二酮(C4H6Ox)可

16、用作糖果增香劑。請計算：(1)丁二酮是由_ 元素組成的。(2)碳元素和氫元素的質量比為_ 。(3)丁二酮的相對分子質量為86，則x的數(shù)值為_。(4)17.2 g的丁二酮含碳元素的質量為 _g（精確到0.1）。碳、氫、氧三種 8129.6 專題強化訓練 3.(2016資陽)某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現(xiàn)取純堿樣本12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變?yōu)?58.1 g。計算：(1)反應中產生CO2的質量；(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。 專題強化訓練 3.解：(1)生成二氧化碳的質量為：12.5 g+15

17、0 g-158.1 g=4.4 g;(2)設參加反應的碳酸鈉的質量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 x 4.4 gx=10.6 g所以純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為：(10.6/12.5)100%=84.8%。答：(1)反應中產生CO2的質量為4.4 g;(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8%。4.(2016遂寧)某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取該石灰石樣品10 g加入燒杯中，再把10 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)： 專題強化訓練 分析表中數(shù)據(jù)

18、，完成下列問題：(1)表中m的數(shù)值為 _；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_；(3)計算第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。2.6 專題強化訓練 74% 專題強化訓練 (3)解：設生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44 3 g x yx=3.33 g，y=1.32 g所以第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)為：3.33/(20+3-1.32)100%=15.4%。答：第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)為15.4%。5.(2015赤峰)某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的

19、實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表。分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： 專題強化訓練 (1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為_；(最簡整數(shù)比)(2)生成氧氣的質量為 _ g；(3)原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 專題強化訓練 7871961.92 專題強化訓練 (3)解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 1.92 g解得：x=4.9 g原混合物中二氧化錳的質量=6.0 g-4.9 g=1.1 g，原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)=(1

20、.1/6)100%18.3%。答：原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)為18.3%。6.(2016廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。(1)若用150 g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質量分數(shù))是多少？ 專題強化訓練 專題強化訓練 解：(1)設過氧化鈣的質量為x，水的質量為y。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144 36 32x y 32 g解得：x=144 g y=36 g 該過氧化鈣樣品的

21、純度=(144/150)100%=96%;(2)往150 g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如圖中畫出產生氧氣的曲線圖。 專題強化訓練 (2)由上述計算可知，水的質量是36 g，生成的氧氣是32 g，所以產生氧氣的曲線圖如下：(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用3 000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2(已知用3 000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)？ 專題強化訓練 專題強化訓練 (3)3 000元購買過氧化鈉質量=(3000/25)98%=117.6 kg。設過氧化鈉產生

22、的氧氣質量為z。2Na2O2+2H2O=NaOH+O2 156 32117.6 kg z解得：z24.1 kg26.1 kg。 所以過氧化鈣可制得更多的氧氣。答：(1)過氧化鈣樣品的純度是96%;(2)產生氧氣的曲線圖見上圖;(3)購買過氧化鈣可制得更多的O2。7.(2016株洲)為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)，稱取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號為、)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得溶液中的溶質成分，將編號所得溶液過濾，取濾液質量的1/4于燒杯中，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其

23、充分反應直至過量，有關的變化如圖所示。 專題強化訓練 分析題中有關信息和圖表，回答下列問題：(1)該石灰石樣品的純度為_ ;(2)編號所用稀鹽酸的質量m為_ g;(3)A點處對應的溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 專題強化訓練 80% 專題強化訓練 (2)依據(jù)中的數(shù)據(jù)進行計算。設鹽酸的質量分數(shù)為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 2.5 g x25 gx=7.3%設編號所用稀鹽酸的質量為y，生成二氧化碳質量為z，生成氯化鈣質量為a。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44 8 g y7.3% a z 專題強化訓練 y=

24、80 g，z=3.52 g，a=8.88 g碳酸鈉消耗的鹽酸質量為m，生成氯化鈉質量為n，生成二氧化碳質量為d。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 445 g10.6% m7.3% n dm=5 g，n=0.585 g，d=0.22 g所以編號所用稀鹽酸的質量為80g+45 g=100 g； 專題強化訓練 (3)解：氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質量為b，生成碳酸鈣沉淀的質量為c。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 117 20 g10.6% c b解得c=2 gb=2.34 g所以A點處對應的溶液中溶質的質量分數(shù)是：（0.585

25、+2.34）/【（100+8-3.52）*0.25+25-2-0.22】100%=5.98%。答：A點處對應的溶液中溶質的質量分數(shù)是5.98%8.(2016濰坊)向53 g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示。(不考慮CO2的溶解)已知：OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3BD段(不含B點)反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 專題強化訓練 請回答：(1)53 g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為_g;(2)A點對應溶液中溶質有_(填化學式);(3)B點

26、橫坐標為 _ (計算結果保留1位小數(shù)，下同);(4)假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量。(寫出計算過程) 專題強化訓練 5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5 專題強化訓練 解：(4)設C點對應的二氧化碳質量為y。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 36.5 44(54.75 g-36.5 g)5% y解得：y=1.1 g答：C點對應的二氧化碳質量為1.1 g。9.(2016天水)某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗。請計算： (1)過濾后得到沉淀多少克？(2)原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)？(計算結果精確到0.1%)(3

27、)求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ 專題強化訓練 專題強化訓練 9.解：(1)設生成碳酸鋇沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 106 208 197 117100 g10.6% z x y 解得x=19.7 g, y=11.7 g, z=20.8 g所以過濾后得到沉淀是19.7 g; 專題強化訓練 (2)原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為：20.8/23.1100%=90.0%;(3)D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)是：(11.7+23.1-20.8)/(23.1+200+100-19.7-103.4)100%=7%。答：(1)過濾后得到沉淀是19.7 g;(2)原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)為90.0%;(3)D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)是7%。謝謝觀看！