《高中化學(xué)第一節(jié) 共價(jià)鍵課件新人教版選修3第一節(jié)共價(jià)鍵（第二課時(shí)）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一節(jié) 共價(jià)鍵課件新人教版選修3第一節(jié)共價(jià)鍵（第二課時(shí)）（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二課時(shí)復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶項(xiàng)項(xiàng) 鍵鍵 目目 型型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭碰頭頭”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度大，不易斷裂 強(qiáng)度較小，易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵鍵，另兩個(gè)為，另兩個(gè)為鍵。鍵。【思考【思考】 氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)
2、鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？性卻大不一樣。這是為甚麼呢？ 二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能化學(xué)鍵釋放的最低能量量。鍵鍵能/kjmol-1鍵鍵能/kjmol-1HH436.0N=N946FF157NO176ClCl242.7N=O607鍵能越大鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，說(shuō)明這個(gè)多，說(shuō)明這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被，越不容易被打斷。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定的參數(shù)之一。打斷。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定的參數(shù)之一。提出問(wèn)題提出問(wèn)題 (1)(1)鍵
3、能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系? ?(2)(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系么聯(lián)系? ?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)應(yīng)的熱效應(yīng)? ?規(guī)律規(guī)律: 鍵能越大鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固,由該鍵由該鍵形成的分子越穩(wěn)定形成的分子越穩(wěn)定.練習(xí)練習(xí): 由表由表2-1-1的數(shù)據(jù)判斷的數(shù)據(jù)判斷,下列分子下列分子的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 A.CL2, BR2, I2 B.NH3 ,H2O例題 根據(jù)表根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟分別跟1molCl2
4、、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和和2molHBr分子，哪個(gè)反分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？應(yīng)放出的能量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0Kjmol-1 + 242.7Kjmol-1 2431.8Kjmol-1 = 184.9Kj H2 + Br2 = 2HBr H=436.0Kjmol-1 + 193.7Kjmol-1 2366Kjmol-1 = 102.7Kj H為負(fù)值說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即為負(fù)值說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即負(fù)值越大，放出能量越多。通過(guò)剛才計(jì)負(fù)值越大，放出能量越多。通過(guò)剛才計(jì)算，可知，生成算，可知，生成2molHCl比生
5、成比生成2molHBr放出能量多。相反，放出能量多。相反，HBr的的鍵能比鍵能比HCl的鍵能小，所以的鍵能小，所以HBr分子分子比比HCl更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。說(shuō)明穩(wěn)定性比質(zhì)。說(shuō)明穩(wěn)定性比HCl差。差。2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。間的核間距。鍵鍵長(zhǎng)/Pm鍵鍵長(zhǎng)/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl198OH96討論：對(duì)比表討論：對(duì)比表2-1和表和表2-2找出鍵長(zhǎng)與鍵能找出鍵長(zhǎng)與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。及穩(wěn)定性的關(guān)系。規(guī)律規(guī)律: 鍵長(zhǎng)越短鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固鍵越牢固,
6、由該鍵形成的分子越穩(wěn)定由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.練習(xí)練習(xí): 由表由表2-2的數(shù)據(jù)判斷的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的下列分子的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl , HBr ,HI3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱 為鍵角為鍵角。鍵角一定鍵角一定，表明，表明共價(jià)鍵具有方向性共價(jià)鍵具有方向性。鍵角。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型鍵角決定分子的空間構(gòu)型.思考與交流：思考與交流： 3.鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？有什么影響？ 一般
7、地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。觀察觀察P35頁(yè)中表頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)從表中可以看出，從表中可以看出，CO分子與分子與N2分子分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。三、等電子原理：三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特電子總數(shù)相同的分子具
8、有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的。征，它們的許多性質(zhì)是相似的。練習(xí)練習(xí) 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：互為等電子體的是： 和和 和和 。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有互為等電子體的分子有 、 。 N2OCO2
9、N2COSO2O3練習(xí)練習(xí)1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵 越牢固越牢固對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該 鍵的分子鍵的分子 越穩(wěn)定越穩(wěn)定原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 叫共價(jià)鍵叫共價(jià)鍵2.能夠用鍵能解釋的是能夠用鍵能解釋的是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
高中化學(xué)第一節(jié) 共價(jià)鍵課件新人教版選修3第一節(jié)共價(jià)鍵（第二課時(shí)）
