《九年級化學 第六單元第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 第六單元第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（一）、飽和溶液、不飽和溶液（一）、飽和溶液、不飽和溶液1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；這種溶質(zhì)的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一、海水一、海水“曬鹽曬鹽”的過程的過程3.3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑 改變溫度2.2.判斷溶液是否飽和判斷溶液是否飽和增加溶質(zhì)（二）、海水曬鹽（二）、海水曬鹽海水海水蒸發(fā)池蒸發(fā)池結(jié)晶池結(jié)晶池粗鹽
2、粗鹽母液母液蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法、降溫法蒸發(fā)溶劑法、降溫法關于海水“曬鹽”的敘述正確的是 ( )A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體C( (二二) ) 溶解度的定義溶解度的定義 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。劑里的溶解度。一定溫度下一定溫度下飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量100g100g溶劑溶劑2020時，時，10
3、0g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸鉀酸鉀2020時，時，100g100g水中溶解水中溶解達到達到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為31.6g .31.6g .練習練習判斷下列說法中正確的是（判斷下列說法中正確的是（ ）A A、2020時，時，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化鈉，氯化鈉，所以所以2020時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36g36g。 B B、2020時，硝酸鉀的溶解度為時，硝酸鉀的溶解度為31.631.6。C C、2020時，在時，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化鈉完全氯化鈉完全溶解，則溶解，則202
4、0時，氯化鈉的溶解度為時，氯化鈉的溶解度為35g35g。D D、2020時，時，100g100g氯化鈉的飽和溶液中有氯化鈉的飽和溶液中有27g27g氯氯化鈉化鈉, ,則則2020時時, ,氯化鈉氯化鈉的溶解度為的溶解度為27g 27g 。A AE E、硝酸鉀的溶解度為、硝酸鉀的溶解度為31.6g31.6g。Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：1.1. 4040時時B B物質(zhì)的溶解度是多少？物質(zhì)的溶解度是多少？2.2.m m點表示什么意義？點表示什么意義？3.3. 4040時，三種物質(zhì)的溶解度由小到
5、大的順序是（時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（ ）(A) C、B、A(B) A、B、C(C) B、A、C(D) B、C、AST0ABC402070B室溫（室溫（2020）時：）時：S 0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶物微溶物 難溶物難溶物（不溶物（不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3TS S0T T1 1T T2 2（四）結(jié)晶（四）結(jié)晶TS S0蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：使
6、溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl三、粗鹽提純?nèi)⒋蛀}提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實驗室提純實驗室提純1）溶解）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過濾操作要點：儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3）蒸發(fā)）蒸發(fā)當有大量固體出現(xiàn)時，停止當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）儀器：儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈操作要點：操作要點：3.3.工業(yè)凈化工業(yè)凈化 -化學方法化學方法NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 過量過量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 過量過量NaNa2 2COCO3 3過濾過濾過量過量NaNaOHOH
九年級化學 第六單元第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版
