中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考91

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1、中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 某一變構(gòu)酶與不同濃度的底物發(fā)生作用后動力學曲線呈S型，這說明( )。A．變構(gòu)酶催化幾個獨立的反 某一變構(gòu)酶與不同濃度的底物發(fā)生作用后動力學曲線呈S型，這說明( )。 A．變構(gòu)酶催化幾個獨立的反應并最后得到終產(chǎn)物 B．與單鏈肽鏈的酶相比，變構(gòu)酶催化反應的速度較慢 C．產(chǎn)物的量在不斷增加 D．變構(gòu)酶結(jié)合一個底物后，促進酶與下一個底物的結(jié)合，并增加酶活性 正確答案：D 2. 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F(xiàn)以酚酞為指示劑，用標準HCl溶

2、液滴定至終點， 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空氣中1.00mmoL的CO2?，F(xiàn)以酚酞為指示劑，用標準HCl溶液滴定至終點，上述吸收了CO2的標準NaOH溶液的實際濃度為多少? 0.0950mol·L-1。 3. 下列酶中的哪個和三羧酸循環(huán)無關(guān)?( )A．乳酸脫氫酶B．檸檬酸合成酶C．琥珀酸脫氫酶D．蘋果酸脫氫 下列酶中的哪個和三羧酸循環(huán)無關(guān)?( ) A．乳酸脫氫酶 B．檸檬酸合成酶 C．琥珀酸脫氫酶 D．蘋果酸脫氫酶 正確答案：A 4. 化學需氧量(COD)的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染程度的綜

3、合性指標。對于地表水、 化學需氧量(COD)的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染程度的綜合性指標。對于地表水、飲用水等常采用高錳酸鉀法測定COD即高錳酸鹽指數(shù)。取某湖水100mL加H2SO4后，加10．00mL(V1)0．00200mol.L-1KMnO4標液，立即加熱煮沸10min，冷卻后又加入10．00mL(V)0．00500mol.L-1。Na2C2O4標液，充分搖動，用同上濃度KMnO4標液返滴定過剩的Na2C2O4，由無色變?yōu)榈t色為終點，消耗體積5．50mL(V2)。計算該湖水(COD)的含量(以O(shè)2mg.L-1計)。 正確答案：主要化學反應式：4MnO4

4、-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O\r\n2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應式可以找出滴定劑與被測物(C)代表水中還原性有機物之間的計量關(guān)系：\r\n 主要化學反應式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O依上述反應式可以找出滴定劑與被測物(C)代表水中還原性有機物之間的計量關(guān)系： 5. 經(jīng)實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種 經(jīng)實

5、驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種狀態(tài)P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)達三相平衡時的溫度和壓力分別為923K和10.0MPa；③已知P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)的密度分別為2.7×103kg·m-3、2.34×103kg·m-3和1.81×103kg·m-3；④P(s，黑磷)轉(zhuǎn)化為P(s，紅磷)是吸熱反應。 ??(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出磷的相圖示意圖； ??(2)P(s，黑磷)與P(s，紅磷)的熔點隨壓力如何變化? 磷的相圖示意圖如圖5-14所示。 ? ? ? ?A

6、點(863K、4.4MPa)是紅磷(s)、P(l)和P(g)的三相點。 ? ?紅磷液態(tài)磷 ? ?△H＞0(紅磷熔化吸熱) ? ?因為ρ(紅磷)＞ρ(液態(tài)磷)，所以AV=V(液態(tài)磷)-V(紅磷)＞0。根據(jù)Clapeyron方程知，即固態(tài)紅磷的熔點曲線斜率大于零。同樣道理，根據(jù)Clapeyron方程也可知道固態(tài)紅磷和液態(tài)磷的蒸氣壓曲線斜率也都大于零，所以在A點可以作出三條兩相平衡曲線。 ? ?B點(923K、10.0MPa)是液態(tài)磷、黑磷(s)和紅磷(s)的三相點。 ? ?黑磷紅磷 ? ?△H＞0(黑磷轉(zhuǎn)化為紅磷時吸收熱量) ? ?因為ρ(黑磷)＞ρ(紅磷)，所以△V

7、=V(紅磷)-V(黑磷)＞0，，即黑磷、紅磷轉(zhuǎn)化曲線斜率大于零。同理，黑磷的熔點曲線斜率大于零。$黑磷和紅磷的熔點均隨壓力增加而升高。 6. 可以用作GC流動相的氣體是( )。A．O2B．Cl2C．N2D．空氣 可以用作GC流動相的氣體是( )。 A．O2 B．Cl2 C．N2 D．空氣 正確答案：C 7. 超聲波液位計的超聲波信號通過( )不同的介質(zhì)時，在交界面產(chǎn)生反/折射;其差值越大，超聲波反射信號越強。 A.密度 B.粘度 C.溫度 D.介電常數(shù) 參考答案：A 8. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn

8、2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH應控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應當控制在0．53

9、___。 KYa稱為_______，其單位是_______。 正確答案：氣相總體積吸收系數(shù)kmol／(m3．s) 氣相總體積吸收系數(shù),kmol／(m3．s) 10. 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應該是什么?寫出反應方程式。 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產(chǎn)物應該是什么?寫出反應方程式。 正確答案：用濃HCl酸化發(fā)生反應：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 產(chǎn)物為CrCl3。\r\n 用濃H2SO4酸化

10、發(fā)生反應：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 用濃HCl酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O產(chǎn)物為CrCl3。用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O產(chǎn)物為Na2Cr2O7。 11. 試說明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一 試說明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一溶液中共存； (

11、3)氟不能用電解氟化物的水溶液制得。 正確答案：(1)硝酸和鹽酸都是強酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV。 φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化銅而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故鹽酸不能氧化銅。\r\n(2)Sn2+是常見的還原劑Fe3+是中強的氧化劑查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+

12、)=0．1 5VFe3+可將\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。\r\n(3)電解時溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V電解氟化物的水溶液時電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣而不是氟所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 (1)硝酸和鹽酸都是強酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3

13、-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OV。φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化銅,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故鹽酸不能氧化銅。(2)Sn2+是常見的還原劑,Fe3+是中強的氧化劑,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可將Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)電解時,溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時,溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41

14、V,電解氟化物的水溶液時,電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣,而不是氟,所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 12. 下列溶液中，pH值最小的是( )。A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HClB．0．2 mol·L-1氨 下列溶液中，pH值最小的是( )。 A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HCl B．0．2 mol·L-1氨水中加人等體積的蒸餾水 C．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1H2SO4 D．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 tool·L-1NH4C1

15、 正確答案：C 13. pKa=12．35，其Ka值( )。A．4B．2C．3D．1 pKa=12．35，其Ka值( )。 A．4 B．2 C．3 D．1 正確答案：B 14. 肌肉中能量主要以下列哪種形式貯存?( ) A．磷酸肌酸 B．6-磷酸葡萄糖 C．ATP D．磷酸烯醇式丙酮酸 肌肉中能量主要以下列哪種形式貯存?(??) ??A．磷酸肌酸??B．6-磷酸葡萄糖 ??C．ATP??D．磷酸烯醇式丙酮酸 A 15. 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 A．AgCl(Ksp=1.56×10-1

16、0) B．AgI(Ksp=8.52×10-17) C．AgCN( 下列難溶鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是(??)。 ??A．AgCl(Ksp=1.56×10-10)??B．AgI(Ksp=8.52×10-17) ??C．AgCN(Ksp=5.97×10-17)?D．AgBr(Ksp=7.7×10-13) A 16. 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2 ? ?解釋：路易斯酸性可表示物種接

17、受電子對能力的強弱。在上述(a)、(b)兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外來電子對的能力應該越強，序列(b)符合這種情況。序列(a)則相反，原因在于BX。中形成了π鍵，而B原子的體積較小，形成的π鍵比較強，同時鹵素原子的體積按F，Cl，Br的順序增大，形成的π鍵依次減弱的緣故。 17. 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為

18、0.2671g，則試樣中Ni(M=58.69)的百分含量(??) ??A．1.24%??B．5.62%??C．11.24%??D．22.48% C 18. 常用調(diào)節(jié)器調(diào)節(jié)規(guī)律有P、PI、PD和( )四種。 參考答案：PID 19. 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 正確答案：(1)單質(zhì) 鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬易與非氧化性稀酸反應；\r\n 鉑系元素包括釕(Ru)銠(Rh)鈀(Pd)鋨(Os)銥(Ir)鉑(Pt)共6種元素它們的單質(zhì)都是惰性金屬不與非氧化性酸反應常溫下一般不與鹵

19、素、氧、硫等發(fā)生化學反應只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。\r\n 鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。\r\n (2)化合物 鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4OsIrPt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。\r\n 鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。\r\n 鉑系元素化合物

20、的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2+3+4+5+6+8。 (1)單質(zhì)鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬,易與非氧化性稀酸反應；鉑系元素包括釕(Ru),銠(Rh),鈀(Pd),鋨(Os),銥(Ir),鉑(Pt)共6種元素,它們的單質(zhì)都是惰性金屬,不與非氧化性酸反應,常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應,只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強,如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。(2)化合物鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中,Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3,Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系

21、元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4,Os,Ir,Pt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-,鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富,如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2,+3,+4,+5,+6,+8。 20. 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 正確答案：8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu)可用FeCl3鑒別；與萘相比喹啉的堿性較強可用強酸鑒別。 8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu),可用FeCl

22、3鑒別；與萘相比,喹啉的堿性較強,可用強酸鑒別。 21. 電容壓力傳感器的電容值變化是差壓引起電容極板的( )變化導致的。 A.距離 B.相對面積 C.介電常數(shù) D.溫度 參考答案：A 22. 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K時的△rGΘm。 正確答案：× 根據(jù)Gibbs—H

23、elmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K時間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm隨溫度變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 23. 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。( ) 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。(??) 錯誤 24. 所謂風開閥，就是指調(diào)節(jié)器來的氣壓信號越大，開度越( )。 參考答案：大 25

24、. 蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關(guān)，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。 ( ) 蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關(guān)，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 26. 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質(zhì)有何不同。 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質(zhì)有何不同。 高分子試劑和高分子催化劑是將功能性基團或催化劑基團接到聚合物載體上，如： ? ? ? ?如高分子試劑，可與烯烴等反應，制備環(huán)氧化物。 ? ?再如磺化聚苯乙烯(高分子催化劑)可用于酯化、烯烴的水合反應等。高分子基質(zhì)是指

25、結(jié)合有準備反應的低分子基質(zhì)(或底物)的聚合物。如以氯甲基化聚苯乙烯為載體的氨基酸取代物： ? ?P-C6H4CH2-OCO-CHR-HN-Boc ? ?用作合成多肽的高分子基質(zhì)。 27. 簡述科氏力式質(zhì)量流量計工作原理及其特點。 參考答案：科里奧利質(zhì)量流量計是利用流體在直線運動的同時處于一旋轉(zhuǎn)系中，產(chǎn)生與質(zhì)量流量成正比的科里奧利力原理制成的一種直接式質(zhì)量流量儀表。 　　科里奧利流量計測量精確度高，可測量流體范圍廣泛，包括高粘度液的各種液體、含有固形物的漿液、含有微量氣體的液體、有足夠密度的中高壓氣體;無上下游直管段要求;還可測量密度。 28. 下列分

26、子之間存在哪種分子間作用力? 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 甲醇和水之間存在色散力、誘導力、取向力，氫鍵。$HBr氣體之間存在色散力、誘導力、取向力。$He和H2O之間存在色散力、誘導力。$苯和CCl4之間存在色散力。$CO2氣體之間存在色散力。 29. 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。 1.28×1

27、0-3～μg·cm-2； 30. 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為( )。A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為( )。 A．H2O B．Fe3+ C．Cl2 D．MnO-4 正確答案：A 31. 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：√ 32. 簡述維生素E的生化作用。 簡述維生素E的生化作用。 ①與動物的生殖功能有關(guān)?？赡芤蚓S生素E能

28、抑制孕酮的氧化，從而增強孕酮的作用，或者通過促進性激素而產(chǎn)生作用。②抗氧化作用。維生素E是天然的抗氧化劑。能捕捉機體代謝產(chǎn)生的分子氧和自由基，能避免脂質(zhì)過氧化物的產(chǎn)生。保護生物膜的結(jié)構(gòu)和功能。③促進血紅素的合成。維生素E能提高血紅素合成過程中的關(guān)鍵酶ALA合酶和ALA脫水酶的活性，促進血紅素的合成。 33. 某反應A→B，當反應物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時，反應速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計算在下列情況下，反應速 某反應A→B，當反應物A的濃度c(A)=0.200mol·dm-3時，反應速率為0.005mol·dm-3·s-1。試計算在下列情況下，反

29、應速率常數(shù)各為多少？ 對零級反應v=k，所以k=v=0.005mol·dm-3·s-1$對于一級反應v=kc，k=v/c=0.005/0.200=0.025s-1。 34. 雄激素都是19碳類固醇，具有雄激素生物活性的物質(zhì)有多種，最重要的有______、______、______和______四種，其中 雄激素都是19碳類固醇，具有雄激素生物活性的物質(zhì)有多種，最重要的有______、______、______和______四種，其中活性最高的是______，從結(jié)構(gòu)上看，其活性高的原因是因為在17位碳上存在______。 睪丸酮$脫氫異雄酮$△4-雄烯二酮$雄酮$睪丸酮$β-

30、羥基 35. 物質(zhì)A與B混合，反應按下列反應機理進行 A+B→C (快) B+C→D+E+A (慢) 則該反應的反應方程式為______； 物質(zhì)A與B混合，反應按下列反應機理進行 ??A+B→C??(快) ??B+C→D+E+A??(慢) ??則該反應的反應方程式為______；物質(zhì)A為______；物質(zhì)C為______。 2B====D+E$催化劑$中間產(chǎn)物 36. 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一 已知組分A，B，C，D，E和空氣在D

31、NP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一根DNP柱上，同樣80℃時的死時間為1.25min，組分C的保留時間為9.75min，另一組分為13.15min，問另一組分是B嗎? 37. 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為______，而體積校正因子b可以稱為______。 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為______，而體積校正因子b可以稱為______。 內(nèi)壓力$摩爾體積 38. 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg

32、·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固點降低了1.24℃，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量及分子式。(相對原子質(zhì)量：Hg200，Cl35.5) 難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液凝固點降低公式：△Tf=Kf·b ? ?設(shè)氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量為M， ? ?則 ? ? ?解得 ?M=471g·mol-1 ? ?HgCl的相對分子質(zhì)量為235.5，可見其分子式相當于兩個最

33、簡式，即為Hg2Cl2。 39. 下列方法中可用于確定電位滴定法滴定終點的方法是( ) A．二階微商法 B．外標法 C．內(nèi)標法 D．直接比較法 下列方法中可用于確定電位滴定法滴定終點的方法是(??) ??A．二階微商法??B．外標法??C．內(nèi)標法??D．直接比較法 A確定電位滴定法滴定終點的方法是二階微商法，外標法和內(nèi)標法是色譜法常用的定量分析方法，直接比較法為測量離子濃度時的電位分析方法之一。 40. 在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為( ) A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4- 參考

34、答案：C 41. 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 正確答案：砒霜：As2O3。\r\n As2O3兩性偏酸性Sb2O2兩性偏堿性Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強。 砒霜：As2O3。As2O3兩性偏酸性,Sb2O2兩性偏堿性,Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強。 42. 在液相色譜中，適用于梯度洗

35、脫裝置的檢測器是( ) A．紫外光度檢測器 B．示差折光檢測器 C．熒光檢測器 D． 在液相色譜中，適用于梯度洗脫裝置的檢測器是(??) ??A．紫外光度檢測器??B．示差折光檢測器??C．熒光檢測器??D．電導檢測器 AC只有紫外和熒光檢測器能用于梯度洗脫。 43. 活性多肽都是由L-型氨基酸通過肽鍵連接而成的化合物。 活性多肽都是由L-型氨基酸通過肽鍵連接而成的化合物。 錯誤 44. P4S3+HNO3+H2O→ P4S3+HNO3+H2O→ 正確答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 3

36、P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 45. 靶式流量計不適宜測量哪種介質(zhì)的流量?( ) A.高粘度介質(zhì) B.高雷諾數(shù)介質(zhì) C.含有較多雜質(zhì)的介質(zhì) D.高溫介質(zhì) 參考答案：B 46. 原子光譜線的洛侖茲變寬是由下列哪種原因產(chǎn)生的( )。A．原子的熱運動B．原子在激發(fā)態(tài)的停留時間C 原子光譜線的洛侖茲變寬是由下列哪種原因產(chǎn)生的( )。 A．原子的熱運動 B．原子在激發(fā)態(tài)的停留時間 C．原子與其他粒子的碰撞 D．原子與同類原子的碰撞 正確答案：C 47. 采用氫氧化物沉淀分離時，由于某些金屬離子

37、氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH相近，共沉淀是不可避免的。( ) 采用氫氧化物沉淀分離時，由于某些金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH相近，共沉淀是不可避免的。(??) 正確 48. PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是( )。 A．0.1mol/L NaI溶液 B．水 C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液 D． PbI2的溶解度在下列溶液或溶劑中最大的是(??)。 ??A．0.1mol/L NaI溶液??B．水 ??C．0.1mol/L Pb(NO3)2溶液?D．0.1mol/L KCl溶液 D 49. 為什么在聚合酶鏈反應

38、(PCR)中要嚴格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 為什么在聚合酶鏈反應(PCR)中要嚴格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 聚合酶鏈反應要通過加熱(95℃左右)、冷卻(50～60℃)和保溫(72℃左右)等改變溫度的方法使DNA雙鏈解離、引物結(jié)合以及引物延伸，反復進行變性→退火→延伸循環(huán)來擴增DNA，因此要嚴格控制溫度。由于聚合酶鏈反應是在較高溫度下進行的，使用耐高溫的DNA聚合酶可以避免每一輪擴增時補充新的DNA聚合酶。 50. 有關(guān)氧化值的敘述，不正確的是( )。A．單質(zhì)的氧化值總是0B．氫的氧化值總是+1C．氧化值可為整數(shù)或 有關(guān)氧化值的敘述，不正確的是( )。 A．單質(zhì)的氧化值總是0 B．氫的氧化值總是+1 C．氧化值可為整數(shù)或分數(shù) D．多原子分子中各元素氧化值的代數(shù)和是0 正確答案：B