中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考11

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1、中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 所謂風開閥，就是指調(diào)節(jié)器來的氣壓信號越大，開度越( )。 參考答案：大 2. 尿素生成與嘧啶核苷酸從頭合成途徑均從______化合物的生成起始，但催化反應(yīng)的酶不同，后者為______。 尿素生成與嘧啶核苷酸從頭合成途徑均從______化合物的生成起始，但催化反應(yīng)的酶不同，后者為______。 氨基甲酰磷酸$氨基甲酰磷酸合成酶Ⅱ 3. 標定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計算標定結(jié)果的

2、 標定NaOH溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計算標定結(jié)果的平均值、平均偏差、標準偏差及相對標準偏差。 0.2043mol·L-1；0.0003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2% 4. 有關(guān)氧化值的敘述，不正確的是( )。A．單質(zhì)的氧化值總是0B．氫的氧化值總是+1C．氧化值可為整數(shù)或 有關(guān)氧化值的敘述，不正確的是( )。 A．單質(zhì)的氧化值總是0 B．氫的氧化值總是+1 C．氧化值可為整數(shù)或分數(shù) D．多原子分子中各元素氧化值的代數(shù)和是0 正確答

3、案：B 5. 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 下列分子之間存在哪種分子間作用力? 甲醇和水之間存在色散力、誘導力、取向力，氫鍵。$HBr氣體之間存在色散力、誘導力、取向力。$He和H2O之間存在色散力、誘導力。$苯和CCl4之間存在色散力。$CO2氣體之間存在色散力。 6. 有一被測壓力P=6.5MPa，用彈簧管壓力計進行測量，儀表所處的環(huán)境溫度40℃，要求測量值準確到1%，試選擇一儀表的測量范圍和精度等級? 參考答案：測量值允許絕對誤差為Δ，則： 　　Δ=P*1%=6.5*1%=0.065MPa 　　根據(jù)被測量不超過量程A的3/4選擇： 　　A=6.5

4、*3/4≈8.67MPa 　　選量程A為0—10MPa。 　　因溫度引起的附加誤差ΔP為： 　　ΔP=10*0.0001*(40-25)=0.015MPa 　　設(shè)儀表的精度為δ，則： 　　Δ=Aδ+ΔP=10δ+0.015=0.065 　　得：δ=0.5% 　　故應(yīng)選擇0.5級儀表。 7. 磁致伸縮效應(yīng)是指：( ) A.在外界磁場變化時，金屬材料在幾何尺寸上出現(xiàn)伸長或縮短現(xiàn)象 B.鐵磁材料在磁場中會發(fā)生尺寸上的伸長或縮短現(xiàn)象 C.在外界磁場變化時，鐵磁材料在幾何尺寸上出現(xiàn)伸長或縮短現(xiàn)象 參考答案：C 8. 其他物質(zhì)均處于標準態(tài)，增大溶液H+濃度，

5、下列電極電勢增大最多的是( )。 A．φ(O2/H2O) B． C． D．φ(Zn2+/Zn) 其他物質(zhì)均處于標準態(tài)，增大溶液H+濃度，下列電極電勢增大最多的是(??)。 ??A．φ(O2/H2O)??B． ??C．??D．φ(Zn2+/Zn) C 9. 關(guān)于薄膜式執(zhí)行機構(gòu)的正反作用下列說法錯誤的是：( ) A.控制器來的信號增大，推桿向下動作的是正作用執(zhí)行機構(gòu) B.輸入增加，輸出增加的是正作用執(zhí)行機構(gòu) C.信號壓力從波紋膜片下方進入的是正作用執(zhí)行機構(gòu) 參考答案：C 10. 計算甘氨酸CH2COO-等電點的pH。已知NH3CH2COOH的=2

6、.35，=9.6。 計算甘氨酸CH2COO-等電點的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 pH=6.0 11. 下列酶中的哪個和三羧酸循環(huán)無關(guān)?( )A．乳酸脫氫酶B．檸檬酸合成酶C．琥珀酸脫氫酶D．蘋果酸脫氫 下列酶中的哪個和三羧酸循環(huán)無關(guān)?( ) A．乳酸脫氫酶 B．檸檬酸合成酶 C．琥珀酸脫氫酶 D．蘋果酸脫氫酶 正確答案：A 12. 將0．050mol甲酸及0．060mol甲酸鈉溶于足量的水中制得1L緩沖溶液，已知甲酸的Ka=1．8×10-4，計算溶液 將0．050mol甲酸及0．060mol甲酸鈉溶于足量的水中制得1L緩

7、沖溶液，已知甲酸的Ka=1．8×10-4，計算溶液的pH值。如果將此溶液稀釋10倍，其pH值為多少?如果將上述已稀釋的溶液再稀釋10倍，其pH值為多少? 正確答案：× 此緩沖溶液pH=pKa一lg(cHAcA-)=一lg(1．8×10-4)一lg(0．050／0．060)=3．82稀釋10倍：HCOOH=H++HCOO-平衡時：0．0050一xx0．0060+xKa=[H+][HCOO-]／EHCOOH]1．8×10-4=x×(0．0060+x)／(0．0050一x)解得：x=1．4×10-4mol.L-1,pH=一lg(1．4×10-4)=3．85再稀釋10倍：HCOOH=H++

8、HCOO-平衡時：0．00050—yy0．00060+yKa=[H+][HCOO-]／[HCOOH]1．8×10-4=y×(0．00060+y)／(0．00050一y)解得：y=1．0×10-4mol.L-1,pH=一lg(1．0×10-4)=4．00 13. 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質(zhì)有何不同。 舉例說明高分子試劑、高分子催化劑和高分子基質(zhì)有何不同。 高分子試劑和高分子催化劑是將功能性基團或催化劑基團接到聚合物載體上，如： ? ? ? ?如高分子試劑，可與烯烴等反應(yīng)，制備環(huán)氧化物。 ? ?再如磺化聚苯乙烯(高分子催化劑)可用于酯化、烯烴的水

9、合反應(yīng)等。高分子基質(zhì)是指結(jié)合有準備反應(yīng)的低分子基質(zhì)(或底物)的聚合物。如以氯甲基化聚苯乙烯為載體的氨基酸取代物： ? ?P-C6H4CH2-OCO-CHR-HN-Boc ? ?用作合成多肽的高分子基質(zhì)。 14. 根據(jù)氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D 根據(jù)氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。 A．H3AsO4 B．H3PO4 C．HNO3 D．H[Sb(OH)6] 正確答案：C 15. 差壓物位計進行零點遷移的實質(zhì)是：( ) A.

10、改變差壓變送器測量范圍的上下限，而量程不變 B.使得液位高度為測量范圍下限時，差壓變送器輸出4mA C.使得液位高度為測量范圍上限時，差壓變送器輸出20mA D.改變差壓變送器測量范圍的量程，而測量范圍不變 參考答案：A 16. P4S3+HNO3+H2O→ P4S3+HNO3+H2O→ 正確答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 17. 下列說法正確的為： A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； B．反應(yīng)H2(g)＋I

11、2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c 下列說法正確的為： ??A．反應(yīng)的速率常數(shù)大，反應(yīng)速率一定高； ??B．反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為υ=kc(H2)c(I2)，因此該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)； ??C．某催化劑用于合成氨，N2的轉(zhuǎn)化率為0.2，現(xiàn)有一新催化劑使反應(yīng)速率常數(shù)提高1倍，轉(zhuǎn)化率將提高到0.4； ??D．反應(yīng)的自發(fā)性高，不一定速率高。 D 18. 常用調(diào)節(jié)器調(diào)節(jié)規(guī)律有P、PI、PD和( )四種。 參考答案：PID 19. 在食物及飲水中缺碘，可引起( ) A．組織氧耗量增加 B．基礎(chǔ)代謝增加 C．神

12、經(jīng)系統(tǒng)興奮性增加 D．血漿促甲狀 在食物及飲水中缺碘，可引起(??) ??A．組織氧耗量增加??B．基礎(chǔ)代謝增加??C．神經(jīng)系統(tǒng)興奮性增加 ??D．血漿促甲狀腺素(TSH)增加??E．食欲亢進 D碘是合成甲狀腺素的重要原料。食物及飲水缺碘可使甲狀腺素的合成及分泌減少。血中甲狀腺素水平的降低，可解除對垂體前葉促甲狀腺素(TSH)分泌的反饋抑制，因此血漿TSH增加。 20. 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 區(qū)別下列各組化合物。(2)萘、喹啉和8一羥基喹啉 正確答案：8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu)可用FeCl3鑒別；與萘相比喹啉的堿性較強可用強酸鑒別。

13、 8一羥基喹啉具有苯酚的結(jié)構(gòu),可用FeCl3鑒別；與萘相比,喹啉的堿性較強,可用強酸鑒別。 21. 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得質(zhì)量為0.2671g，則試樣中Ni(M=58.69)的百分含量(??) ??A．1.24%??B．5.62%??C．11.24%??D．22.48% C 22. H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這可用

14、下列哪種理論來解釋( )。 (A) 范德華力 (B) 共價鍵 (C) 離子鍵 H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這可用下列哪種理論來解釋(??)。 ??(A) 范德華力??(B) 共價鍵??(C) 離子鍵??(D) 氫鍵 D影響物質(zhì)液化和汽化的因素是分子之間的相互作用而不是化學鍵，在分子間相互作用中氫鍵的強度要明顯強于范德華力。 23. 簡述科氏力式質(zhì)量流量計工作原理及其特點。 參考答案：科里奧利質(zhì)量流量計是利用流體在直線運動的同時處于一旋轉(zhuǎn)系中，產(chǎn)生與質(zhì)量流量成正比的科里奧利力原理制成的一種直接式質(zhì)量流量儀表。 　　科里奧利流量計測量精確度高，

15、可測量流體范圍廣泛，包括高粘度液的各種液體、含有固形物的漿液、含有微量氣體的液體、有足夠密度的中高壓氣體;無上下游直管段要求;還可測量密度。 24. A solution is 0.010mol·L-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution wh A solution is 0.010mol·L-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of Cd2+?remains in the solution when 99.9% of the Cu2+

16、has been precipitated as CuS by adding sulfide? Solution： When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD． ? ? ? ?=6.3×10-36/(0.010×0.1%) ? ?=6.3×10-31(mol·L-1) ? ? ? ?Therefor，100% Cd2+ remains in the solution. 25. 試說明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： (1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一 試說明下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

17、(1)硝酸能氧化銅，而鹽酸卻不能； (2)Sn2+與Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用電解氟化物的水溶液制得。 正確答案：(1)硝酸和鹽酸都是強酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV。 φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化銅而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故鹽酸不能氧化銅。\r\n(2)Sn2+是常見的還原劑Fe3+是中強的氧

18、化劑查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可將\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。\r\n(3)電解時溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V電解氟化物的水溶液時電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣而不是氟所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 (1)硝酸和鹽酸都是強酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-沒有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性

19、,鹽酸中只有H+具有氧化性。查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OV。φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化銅,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故鹽酸不能氧化銅。(2)Sn2+是常見的還原劑,Fe3+是中強的氧化劑,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可將Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)電解時,溶液中電極電勢低的陰離子首先從電解池的陽極失去電子而析出。電解氟化物時,溶液中OH-、F-可在陽極失去電子而析

20、出氧氣和氟氣。查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,電解氟化物的水溶液時,電極電勢低的OH-在陽極放電析出氧氣,而不是氟,所以不能用電解氟化物水溶液的方法制備氟。 26. 在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為( ) A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4- 參考答案：C 27. 經(jīng)實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種 經(jīng)實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平

21、衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種狀態(tài)P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)達三相平衡時的溫度和壓力分別為923K和10.0MPa；③已知P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)的密度分別為2.7×103kg·m-3、2.34×103kg·m-3和1.81×103kg·m-3；④P(s，黑磷)轉(zhuǎn)化為P(s，紅磷)是吸熱反應(yīng)。 ??(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出磷的相圖示意圖； ??(2)P(s，黑磷)與P(s，紅磷)的熔點隨壓力如何變化? 磷的相圖示意圖如圖5-14所示。 ? ? ? ?A點(863K、4.4MPa)是紅磷(s)、P(l)和P(g)的三

22、相點。 ? ?紅磷液態(tài)磷 ? ?△H＞0(紅磷熔化吸熱) ? ?因為ρ(紅磷)＞ρ(液態(tài)磷)，所以AV=V(液態(tài)磷)-V(紅磷)＞0。根據(jù)Clapeyron方程知，即固態(tài)紅磷的熔點曲線斜率大于零。同樣道理，根據(jù)Clapeyron方程也可知道固態(tài)紅磷和液態(tài)磷的蒸氣壓曲線斜率也都大于零，所以在A點可以作出三條兩相平衡曲線。 ? ?B點(923K、10.0MPa)是液態(tài)磷、黑磷(s)和紅磷(s)的三相點。 ? ?黑磷紅磷 ? ?△H＞0(黑磷轉(zhuǎn)化為紅磷時吸收熱量) ? ?因為ρ(黑磷)＞ρ(紅磷)，所以△V=V(紅磷)-V(黑磷)＞0，，即黑磷、紅磷轉(zhuǎn)化曲線斜率大于零。

23、同理，黑磷的熔點曲線斜率大于零。$黑磷和紅磷的熔點均隨壓力增加而升高。 28. 試求下列穩(wěn)定化合物或物種化學式中的x值： Mn(CO)xI Co(CO)x(NO) (η5-C5H5)Fe(η6-C6H6 試求下列穩(wěn)定化合物或物種化學式中的x值： Mn(CO)xI Co(CO)x(NO) (η5-C5H5)Fe(η6-C6H6) x+ Fe(CO)4x- 正確答案：根據(jù)EAN規(guī)則計算。\r\n Mn(CO)xI x=[18-(6+2)]／2=5；\r\n Co(CO)x(NO) x=(18-9-3)／2=3；\r\n (η5-C5H5)Fe(η6-C6H6

24、) x+ 因為18-6-7-6=-1所以x=1；\r\nFe(CO)4x- 因為8+8=16所以x=2。 根據(jù)EAN規(guī)則計算。Mn(CO)xIx=[18-(6+2)]／2=5；Co(CO)x(NO)x=(18-9-3)／2=3；(η5-C5H5)Fe(η6-C6H6)x+因為18-6-7-6=-1,所以x=1；Fe(CO)4x-因為8+8=16,所以x=2。 29. 超聲波液位計的超聲波信號通過( )不同的介質(zhì)時，在交界面產(chǎn)生反/折射;其差值越大，超聲波反射信號越強。 A.密度 B.粘度 C.溫度 D.介電常數(shù) 參考答案：A 30. 下列物位計中，屬于非

25、接觸式測量方式的有：( ) A.差壓式物位計 B.電容式物位計 C.核輻射液位計 D.浮筒物位計 參考答案：C 31. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應(yīng)在773K 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應(yīng)在773K時的△rGΘm。 正確答案：× 根據(jù)Gibbs—Helmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)

26、673K時間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm隨溫度變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 32. 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，________ 依次寫出下列氫化物的名稱，指出它屬于哪一類氫化物?室溫下呈何狀態(tài)?BaH2______________，______________，______________；AsH3___________

27、___，______________，______________PdH0.9______________，______________，______________。 正確答案：氫化鋇離子型氫化物固態(tài)；\r\n 砷化氫分子型氫化物氣態(tài)；\r\n 氫化鈀金屬型氫化物固態(tài) 氫化鋇,離子型氫化物,固態(tài)；砷化氫,分子型氫化物,氣態(tài)；氫化鈀,金屬型氫化物,固態(tài) 33. 所有化學反應(yīng)速率都和溫度成正比。 所有化學反應(yīng)速率都和溫度成正比。 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：× 不正確。化學反應(yīng)速率受溫度影響，一般情況下，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但不是成正比關(guān)系。

28、 34. 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉 在c(Pb2+)=0．010 mol.dm-3和c(Mn2+)=0．0 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍? (已知Kspθ(PbS)=8×10-28，Kspθ(MnS)=1．4×10-15，H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15) 正確答案：pH應(yīng)當控制在0．53

29、pH<4．54。 35. 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 試比較鐵系元素與鉑系元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)的差別。 正確答案：(1)單質(zhì) 鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬易與非氧化性稀酸反應(yīng)；\r\n 鉑系元素包括釕(Ru)銠(Rh)鈀(Pd)鋨(Os)銥(Ir)鉑(Pt)共6種元素它們的單質(zhì)都是惰性金屬不與非氧化性酸反應(yīng)常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應(yīng)只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。\r\n 鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。\r\n (2)化合物 鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑

30、系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4OsIrPt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。\r\n 鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。\r\n 鉑系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2+3+4+5+6+8。 (1)單質(zhì)鐵系元素單質(zhì)都是活潑金屬,易與非氧化性稀酸反應(yīng)；鉑系元素包括釕(Ru),銠(Rh),鈀(Pd),鋨(Os),銥(Ir),鉑(Pt)共6種元

31、素,它們的單質(zhì)都是惰性金屬,不與非氧化性酸反應(yīng),常溫下一般不與鹵素、氧、硫等發(fā)生化學反應(yīng),只有在高溫下和氧化性強的鹵素發(fā)生。鐵系元素單質(zhì)耐堿腐蝕能力較強,如在鎳坩堝中可以用熔融NaOH處理樣品；鉑系金屬單質(zhì)耐酸腐蝕能力更強。(2)化合物鐵系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)一般比鉑系元素的穩(wěn)定氧化態(tài)低。如鐵系元素中,Fe的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2和+3,Co和Ni的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+2；鉑系元素中Ru的最穩(wěn)定氧化態(tài)為+3和+4,Os,Ir,Pt最穩(wěn)定氧化態(tài)都是+4。鉑系元素形成高價氧化態(tài)的能力比鐵系元素強。鐵系元素只有鐵形成不穩(wěn)定的+6氧化態(tài)的FeO42-,鉑系的釕和鋨形成較穩(wěn)定的十8氧化態(tài)化合物RuO4和OsO4。鉑

32、系元素化合物的氧化態(tài)比鐵系元素更加豐富,如Ru和Os化合物的氧化態(tài)有+2,+3,+4,+5,+6,+8。 36. 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數(shù)為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固點降低了1.24℃，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量及分子式。(相對原子質(zhì)量：Hg200，Cl35.5) 難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液凝固點降低公式：△Tf=Kf·b ? ?設(shè)

33、氯化亞汞在該溶液中的摩爾質(zhì)量為M， ? ?則 ? ? ?解得 ?M=471g·mol-1 ? ?HgCl的相對分子質(zhì)量為235.5，可見其分子式相當于兩個最簡式，即為Hg2Cl2。 37. 熱電阻溫度計由熱電阻、連接導線和( )三部分組成。 參考答案：顯示儀表 38. 用親油性乳化劑制備乳狀液，得到的乳狀液為( ) A．水/油型 B．油/水型 C．混合型 用親油性乳化劑制備乳狀液，得到的乳狀液為(??) ??A．水/油型??B．油/水型??C．混合型 A 39. 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它

34、們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 砒霜的分子式是什么?比較As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它們的水化物酸堿性，自As2O3到Bi2O3遞變規(guī)律如何? 正確答案：砒霜：As2O3。\r\n As2O3兩性偏酸性Sb2O2兩性偏堿性Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強。 砒霜：As2O3。As2O3兩性偏酸性,Sb2O2兩性偏堿性,Bi2O2弱堿性；自As2O3到Bi2O3的水化物堿性依次增強。 40. 某有機化合物，用質(zhì)譜法測得的數(shù)據(jù)如下： m/z 相對豐度/% 150(M) 10

35、0 151(M+1) 10. 某有機化合物，用質(zhì)譜法測得的數(shù)據(jù)如下： m/z相對豐度/%150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88 ??試確定該化合物的分子式。 分子量150的Beynon表 150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52 C9H10O2 41. 順丁烯二酸酐單獨進行自由基聚合時活性小的理由是______。 A．自由基

36、的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉(zhuǎn) 順丁烯二酸酐單獨進行自由基聚合時活性小的理由是______。 ??A．自由基的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉(zhuǎn)移的速率大，生成的自由基穩(wěn)定 B 42. 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：√ 43. 已知25℃時下列弱酸的解離常數(shù)： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5 已知25℃時下列弱酸的解離常數(shù)： HOC1 Ka=3.5×10－8、

37、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5, 問配制pH=4的緩沖溶液時，哪種酸最好？計算需要多少克這種酸和多少克NaOH才能配制成1L總濃度為1mol.L－1的緩沖溶液。 答：(1)?選用HAc比較好。因為緩沖液的PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4,?且當酸鹽濃度越接近的時候，緩沖液的效果最好。因此PH-PKa-->0的時候最好,即PKa越接近4越好。由題意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46,?PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12

38、,所以選HAc最好。(2)因為PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4，而PKa=4.74,?所以lg[c(鹽)/c(酸)]=0.74，c(鹽)/c(酸)=5.5，已知c(總)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol,?即m(NaOH)=0.15*40=6g;?n(HAc總)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol,?即m(HAc總)=60g.?綜上所述需要60g的HAc和6g的NaOH. 44. 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△

39、o和電子成對能P所應(yīng)滿．足的條件是( ) A．△o＜P B．△o=P C． 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△o和電子成對能P所應(yīng)滿．足的條件是(??) ??A．△o＜P??B．△o=P??C．△o＞P??D．可以是任何值 A 45. dUMP轉(zhuǎn)變?yōu)閐TMP，其甲基供體是N5，Nt10-亞甲基THFA。( ) dUMP轉(zhuǎn)變?yōu)閐TMP，其甲基供體是N5，Nt10-亞甲基THFA。( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：√ 46. 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.

40、03，7.84和1.0min，這些組分在另一 已知組分A，B，C，D，E和空氣在DNP柱上80℃時的保留時間分別為3.19，4.45，5.30，7.03，7.84和1.0min，這些組分在另一根DNP柱上，同樣80℃時的死時間為1.25min，組分C的保留時間為9.75min，另一組分為13.15min，問另一組分是B嗎? 47. 在三種標準節(jié)流裝置中，最常用的是( )。 參考答案：孔板 48. 電容壓力傳感器的電容值變化是差壓引起電容極板的( )變化導致的。 A.距離 B.相對面積 C.介電常數(shù) D.溫度 參考答案：A 49. 有一反應(yīng)，假定其反應(yīng)機制為 第一步A+B→D，第二步A+D→2C 如果第一步為控速步驟，試寫出該反應(yīng)的速率方程。 有一反應(yīng)，假定其反應(yīng)機制為 ??第一步A+B→D，第二步A+D→2C ??如果第一步為控速步驟，試寫出該反應(yīng)的速率方程。 對于非基元反應(yīng)，整個反應(yīng)的速率取決于控速步驟，這里根據(jù)控速步驟第一步的反應(yīng)方程，運用質(zhì)量作用定律，可以建立其反應(yīng)速率方程 ? ?v=kcAcB 50. 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。( ) 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。(??) 錯誤