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1、金屬的化學性質 3Fe +2O2 Fe3O4 點燃2Mg + O2 2MgO點燃一金屬與氧氣的反應1大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應反應的難度與劇烈程度有所不同鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑金屬活動性: 鎂、鋁 鐵、銅金二金屬活動性順序金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅金屬和鹽酸反應迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H
2、2Fe + 2HCl FeCl2 + H2單單質質單單質質化化合合物物化化合合物物置換反應置換反應: 這種由這種由一種單質一種單質與與一種化一種化合物合物反應，生成了反應，生成了另一種單質另一種單質和和另一種化合物另一種化合物的反應叫做置的反應叫做置換反應。換反應。化學反應的基本類型化學反應的基本類型化合反應：化合反應：A + B + AB(多變一多變一)分解反應：分解反應：AB A + B + (一變多一變多)置換反應：置換反應：A +BC AC + B結論結論:鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或 稀硫酸中的氫，而銅不能稀硫酸中的氫，而銅不能金屬性：（金屬性：（Mg Zn Fe
3、） Cu在與酸的反應中，鎂的反應速在與酸的反應中，鎂的反應速 率最快（或者說最劇烈），鋅率最快（或者說最劇烈），鋅 次之，鐵最慢次之，鐵最慢金屬性：金屬性：Mg Zn Fe）實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反應金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏質生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡銅絲上有銀白銅絲上有銀白色物質生成，色物質生成，溶液由無色逐溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色漸變?yōu)榈{色沒有明顯變化沒有明顯變化2Al+3CuSO43Cu+ Al2（SO4）3Cu+ Ag(NO3)2Hg +Cu(NO3)2
4、結論：結論：金屬性金屬性 ：鋁銅：鋁銅金屬性金屬性 ：銅銀：銅銀金屬性金屬性 ：鋁銅：鋁銅總結：鋁銅銀總結：鋁銅銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱小結：金屬活動性比較小結：金屬活動性比較在金屬活動性順序里，金屬的位置在金屬活動性順序里，金屬的位置 越靠前，它的活動性就越強越靠前，它的活動性就越強在金屬活動性順序里，位于氫前面在金屬活動性順序里，位于氫前面 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫在金屬活動順序里，位于前面的金在金屬活動順序里，位于前面的金 屬屬 能把位于后面的金屬從它們化合能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液中置換出來。物的溶液中置換出來。 例：有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和 Y Y分別放入稀硫酸中，分別放入稀硫酸中， X X 溶解溶解 并產(chǎn)生氫氣并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應不反應; ;如果把如果把Y Y 和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過過 一會兒一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, , 而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以上事實根據(jù)以上事實, ,判判 斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序的金屬活動順序. .
九年級化學金屬的化學性質 4課件粵教版
