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1、第38講化學反應的應用 分類一質(zhì)量守恒定律 【考點梳理】質(zhì)量守恒定律：(1)質(zhì)量守恒定律是指_的各物質(zhì)的_等于_的各物質(zhì)的_。(2)質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，而不適用于_變化。 陽歷與地球公轉(zhuǎn)的關(guān)系參加化學反應質(zhì)量總和反應后生成質(zhì)量總和化學物理【活學活用】1同學們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學反應前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了下面兩個實驗。甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究：把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼調(diào)平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實驗得出的結(jié)論
2、是_。產(chǎn)生白色沉淀化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 【考點梳理】1微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2化學反應前后五個不變，兩個一定改變，兩個可能改變：種類數(shù)目質(zhì)量2(2013衢州)“ ”表示氫原子，“ ”表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應。關(guān)于該反應的說法不正確的是( )A該反應屬于化合反應B反應前后元素種類沒有改變C原子在化學反應中不能再分D反應前后分子的種類沒有改變 D3(2014湖州)建立模型是學習科學的重
3、要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型。下圖是某反應的微觀模型，有關(guān)該模型的敘述中，正確的是( )A反應前后分子數(shù)目不變B反應前后原子種類發(fā)生改變C. 和 化學性質(zhì)相似D. 是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒D【考點梳理】1銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。2紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小?！净顚W活用】4下列對化學反應前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是( )A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣B蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量D白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總
4、質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散用質(zhì)量守恒定律分析常見的現(xiàn)象 B分類二化學方程式 【考點梳理】1化學方程式是指用_來表示_的式子。2化學方程式的意義(1)質(zhì)：表示了_、_及_。(2)量：表示了反應物與生成物各物質(zhì)間的_比。(3)數(shù)：表示了反應物與生成物各物質(zhì)間的微粒_比?；瘜W方程式表示的意義 化學式化學反應反應物生成物反應條件質(zhì)量數(shù)量5下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是( ) B【考點梳理】1化學方程式的書寫原則(1)以_為基礎(chǔ)。(2)遵守_。2化學方程式的書寫步驟(1)“寫”：寫出反應物和生成物的化學式。(2)“配”：配平，使反應物和生成物中同種原子數(shù)相
5、等。(3)“注”：注明反應條件和生成物狀態(tài)。(4)“等”：把反應物與生成物之間的短橫線改成等號。正確書寫化學方程式 客觀事實質(zhì)量守恒定律【活學活用】6(2013北京)下列化學方程式書寫正確的是( )D 【考點梳理】 1催化劑在化學反應中能_其他物質(zhì)的反應速率，其本身的_和_在反應前后都沒有改變。 2催化劑在化學變化中起_(可加快亦可減慢)物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說的_作用。催化劑 改變質(zhì)量化學性質(zhì)改變催化 【活學活用】 7下列對催化劑的描述正確的是( ) A任何化學反應都需要催化劑 B催化劑在化學反應前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化 C只有分解反應才需要催化劑 D催化劑可以使過氧化氫在較低溫度下迅
6、速分解放出氧氣 8氮肥廠利用氮氣和氫氣在有鐵存在的情況下合成氨。在此過程中鐵的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變，則鐵在合成氨過程中充當( )A反應物B生成物C催化劑D消毒劑DC【考點梳理】1計算的步驟和格式(1)“設(shè)”：設(shè)出未知數(shù)。(2)“式”：正確寫出_。(3)“量”：找出已知量和未知量的_關(guān)系。(4)“比”：列出正確的_式。(5)“求”：求出未知量。(6)“答”：簡單寫出答案。2化學方程式的計算類型(1)由一種純凈的反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。(2)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物的計算。(3)與化學式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的綜合計算。 分類三根據(jù)化學方程式進
7、行計算 根據(jù)化學方程式進行計算 化學方程式質(zhì)量比例【活學活用】9(2014臺州)為了節(jié)能減排，科學家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石主要成分Mg3Si2O5(OH)4為原料的新型綠色水泥。全球鎂硅酸鹽儲量豐富，新型綠色水泥不必擔心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對比如圖。 (2)與傳統(tǒng)水泥相比，每生產(chǎn)和使用1噸綠色水泥能夠減少排放_0.6_噸二氧化碳。 (3)傳統(tǒng)水泥生產(chǎn)中，高溫煅燒某種石灰石50噸，可產(chǎn)生二氧化碳多少噸？已知該石灰石中碳酸鈣含量為80%，雜質(zhì)不反應?！局攸c提示】化學反應前后，質(zhì)量總和相等的根本原因在于反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量保持不變。 專項一 質(zhì)量守恒定律的應
8、用 AH2OBH2O2CHClODO2【點撥】本題考查質(zhì)量守恒定律的具體應用，難度較小。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和個數(shù)都不變，可以確定2X中應含有4個H原子、2個O原子，因此X的化學式為H2O?！敬鸢浮?A 1(2014臺州)銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應，其化學反應方程式為4Ag2H2SO2=2X2H2O，則X的化學式為( ) AAgSBAg2OCAg2SDAg2O2 2某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列判斷錯誤的是( ) A該有機物中一定含有C元素 B該有機物中一定含有H元素 C該有機
9、物中可能含有O元素 D生成的CO2和H2O的質(zhì)量之和一定等于參加反應的有機物的質(zhì)量 CD專項二化學方程式的意義 【重點提示】在化學方程式中，反應物、生成物的質(zhì)量是成正比例的量的關(guān)系，根據(jù)這一特點，可以求反應物的質(zhì)量比等?！纠?】在反應2AB=3CD中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5 1，已知20 g A與一定量B恰好完全反應，生成5 g D，則在此反應中B和C的質(zhì)量比為()A4 19 B3 5 C1 3 D2 17 【點撥】根據(jù)題意可以得到的信息有：(1)化學反應方程式；(2)反應物A的質(zhì)量為20 g，生成物D的質(zhì)量為5 g；(3)A和B的相對分子質(zhì)量之比為5 1；(4)題目的要求是確定在此反應
10、中B和C的質(zhì)量比。要求在此反應中B和C的質(zhì)量比，必須知道B、C的質(zhì)量。根據(jù)方程式2AB=3CD和A、B的相對分子質(zhì)量之比為5 1，可以確定反應物A、B的質(zhì)量比為(52) 110 1，所以，參加反應的B的質(zhì)量為2 g。再由質(zhì)量守恒定律求出生成物C的質(zhì)量為17 g，在此反應中B和C的質(zhì)量比為2 17。 【答案】 D 3在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 關(guān)于此反應的認識不正確的是( ) A物質(zhì)H一定是該反應的催化劑 B該反應一定是化合反應 C在反應物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5 4 D待測值為13物質(zhì)WGHP反應前質(zhì)量/g181
11、232反應后質(zhì)量/g待測26212A 【重點提示】根據(jù)化學方程式計算的常見題型有：有關(guān)純凈物的化學方程式的計算(求反應物或生成物的簡單計算)；含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算?；瘜W方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))；與溶液相關(guān)的方程式計算。專項三根據(jù)化學方程式進行計算 【例3】濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。若向a g含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應)加入160 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8 g干燥固體，同時得到一
12、種不飽和溶液(濾液損失忽略不計)。請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式：_； (2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式：_； (3)a的數(shù)值為_； (4)若向反應后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_； (5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是_。 【點撥】本題考查化學方程式與溶液的綜合計算。首先要明確6.8 g干燥固體是生成的銅和原來鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量之和。根據(jù)題給信息可知，與鐵粉反應的硫酸銅質(zhì)量為160 g10%16 g，根據(jù)FeCuSO4=FeSO4Cu，計算參加反應的鐵和生成銅的質(zhì)量。 4
13、(2013溫州)小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20 g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_。(寫出兩種)(2)已知發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O，請結(jié)合圖中曲線，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.01%)(3)在稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質(zhì)有_。(用化學式表示)玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管NaCl、HCl探究質(zhì)量守恒定律 【例1】請回憶你學習過的
14、“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結(jié)論分析”填“”“”或“”)實驗方案方案一方案二反應現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色_反應前的總質(zhì)量m1n1反應后的總質(zhì)量m2n2實驗結(jié)論分析 m1_m2n1_n2 將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為_，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是_。 【點撥】在探究質(zhì)量守恒定律時，如果反應過程中有氣體參加或生成，會使測定的數(shù)據(jù)不準確，因此應在密封裝置中進行實驗?！敬鸢浮糠勰┫?，有氣泡產(chǎn)生碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體
15、逸出使反應在密閉容器中進行 1小明同學在做家庭實驗時，不小心將過氧化氫溶液濺到媽媽剛剛切好的土豆絲上，發(fā)現(xiàn)土豆絲上立即冒氣泡，激發(fā)了小明的探究欲望，請你參與小明的探究。 【猜想】土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑。 【實驗】設(shè)計并完成下表所示的探究實驗： 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是_反應速率慢_實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣實驗三取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，加入土豆絲，伸入帶火星的木條_迅速產(chǎn)生大量氣泡，帶火
16、星的木條復燃_土豆絲能加快過氧化氫的分解土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑 (1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是_。 【反思】小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完全證明猜想是正確的： 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是_； 第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗。傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明土豆絲_。對比或?qū)φ兆C明土豆絲在反應前后質(zhì)量不變在反應前后化學性質(zhì)不變 【常見誤區(qū)】 1質(zhì)量守恒定律中強調(diào)“參
17、加”，沒有參加反應或反應剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 2有氣體參加反應或者有氣體生成時，該反應必須在密閉的容器內(nèi)進行，才能驗證質(zhì)量守恒定律。 3各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前面的化學計量數(shù)的乘積之比。 4根據(jù)化學方程式進行計算要注意：方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如果是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。 5催化劑只改變化學反應的速率，不影響生成物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量由反應物的質(zhì)量決定?！纠?】煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20 3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為()A40% B60% C30% D50%【錯解】此題易錯選A?！军c撥】本題考查化學計算。假如碳酸鈣煅燒后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為20 g，碳元素的質(zhì)量為3 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，剩余固體中碳元素的質(zhì)量就是剩余碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量就是碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量。 【答案】D2現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是()A5 1B4 1C2 1D1 1A考點跟蹤突破 38
中考科學總復習 第38講 化學反應的應用課件 浙教版
