高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度 第1課時 化學反應的快慢同步備課課件 魯科版必修2

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1、第第2節(jié)化學反應的快慢和限度節(jié)化學反應的快慢和限度第第1課時化學反應的快慢課時化學反應的快慢目標導航1.了解化學反應速率的概念和常用表示方法。2.知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響，了解調控化學反應速率的方法。3.掌握化學反應速率的簡單計算。 一、化學反應速率 1含義化學反應速率是用來描述化學反應_的物理量。 2表示方法通常用單位時間內_或_的變化量來表示?？炻炻?反應物濃度反應物濃度 生成物濃度生成物濃度 濃度的變化量濃度的變化量 時間時間 molL1s1 molL1min1 5實例反應物或生成物反應物或生成物SO2O2SO3物質的量濃度變化物質的量濃度變化/molL1_

2、化學反應速率化學反應速率/molL1s1_化學反應速率之比化學反應速率之比_0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2 1 2 2對同一化學反應，在相同的時間內，用不同的物質來表示其化學反應速率時，它們之間有什么關系？答案對同一化學反應，在相同的時間內，用不同的物質來表示的化學反應速率，化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數(shù)之比。 二、影響化學反應速率的因素 1探究影響化學反應速率的因素快快反應物反應物 本身的性質本身的性質 快快加快加快 快快快快快快快快快快加快加快 2.影響化學反應速率的因素(1)內因不同的化學反應，具有不同的反應速率，這說明化學反應速率的大小

3、主要取決于_。(2)外因反應物本身的性質反應物本身的性質 條件改變條件改變反應速率變化反應速率變化濃度濃度增加反應物濃度增加反應物濃度_減少反應物濃度減少反應物濃度_加快加快 減慢減慢 條件改變條件改變反應速率變化反應速率變化溫度溫度升高溫度升高溫度_降低溫度降低溫度_壓強壓強對氣體物質參對氣體物質參加的反應加的反應增大壓強增大壓強_減小壓強減小壓強_催化劑催化劑加入合適的催化劑加入合適的催化劑_接觸面積接觸面積增大反應物間的接觸面積增大反應物間的接觸面積_加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快加快加快 【議一議】 1增加反應物的用量，一定能增大化學反應速率嗎？為什么？答案不一定，固態(tài)和純液

4、態(tài)反應物的濃度是一個常數(shù)，增加固態(tài)和純液態(tài)物質的用量，化學反應速率不變。 2升高溫度，吸熱反應和放熱反應的速率都加快嗎？答案都加快。升高溫度，分子運動加快，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，反應速率必然加快。 3改變壓強后，化學反應速率一定變化嗎？答案不一定，改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變。當壓強改變，但對物質的濃度無影響時，化學反應速率不變。如恒容密閉容器中通入“惰性氣體”時，化學反應速率不變。 一、化學反應速率的表示方法及簡單計算 1化學反應速率的表示方法(1)表示一個化學反應的反應速率時，須指明用哪一種物質來表示。(2)一定溫度下，固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度是一個常數(shù)

5、，所以不能用固態(tài)物質或純液態(tài)物質表示反應速率。(3)無論是用反應物還是用生成物表示化學反應速率，化學反應速率都取正值。(4)化學反應速率是某一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻時的瞬時反應速率。(5)由于一個化學反應中各物質的化學計量數(shù)不一定相同，所以同一化學反應用不同的物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但所表示的意義相同。(6)同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應的物質的化學計量數(shù)之比。如對于反應：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其反應速率v(A) v(B) v(C) v(D)a b c d。 2化學反應速率的簡單計算方法 【例1

6、】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A2B=3C。反應經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 molL1降到0.8 molL1。已知反應開始時B的濃度是1.2 molL1，求：(1)2 min末B、C的濃度。(2)以單位時間內A的濃度的減小來表示2 min內該反應的平均速率。(3)不同條件下，測得v(A)0.2 molL1min1，v(B)0.5 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1，則哪種情況下反應速率最快？ 【方法點撥】化學反應快慢的比較(1)同一反應不同條件或者不同時段內的反應速率比較時，先換算成同一物質、相同單位的反應速率，數(shù)值大的速率反應速率

7、快。(2)對于反應aAbB=cC，將v(A) v(B)的值與a b的值進行比較，若v(A) v(B)ab，二者速率相等；若v(A) v(B)ab，v(A)v(B)；v(A) v(B)ab，v(A)v(B)。(3)不同反應之間的速率大小沒有可比性。 答案D 二、影響化學反應速率的外界因素 1濃度(1)只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學反應。(2)在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學反應速率無影響。(3)化學反應速率與固體顆粒的大小有關，顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。 2溫度(1)對任何化學反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應還是放熱反

8、應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率。 3壓強(1)壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率。(3)改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不變。(4)壓強改變的常見方式恒溫恒容：充入稀有氣體容器壓強增大，各反應物的濃度不變化學反應速率不變。恒溫恒壓：充入稀有氣體容器體積增大各反應物的濃度減小化學反應速率減小。恒溫：縮小容器體積容器壓強增大反應物濃度增大化學反應速率增大。恒溫恒容：充入一種反應物增大反應物濃度化學

9、反應速率增大。 4催化劑(1)催化劑參與化學反應，但其質量和化學性質在反應前后保持不變。(2)催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同。(3)使用催化劑，可逆反應的正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同。解析C為固體，增大C的用量，化學反應速率不變；將容器體積縮小，增大反應物濃度，反應速率加快；體積不變，充入N2，反應物濃度不變，化學反應速率不變；充入N2，體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減慢；體積不變，充入水蒸氣，增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。答案B 【易錯警示】只改變反應物的固體用量，化學反應速率不變；改變壓強而反應物濃度不變，則化學反應速率不變。 變式訓練2100 mL 0.6 molL1 H2SO4溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的()ANa2CO3固體BNaNO3溶液CK2SO4固體DK2SO4溶液答案D 【易錯警示】對于溶液中進行的離子反應：