《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)20 碳、硅及其重要化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)20 碳、硅及其重要化合物課件（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1硅、碳及其化合物在硅、碳及其化合物在STSE中的重要作用中的重要作用(1)SiO2：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學(xué)儀器等。：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學(xué)儀器等。(2)單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏電池、太陽(yáng)能熱水器等。單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏電池、太陽(yáng)能熱水器等。(3)硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。(4)硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可作袋裝食品的干燥劑及催化硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。劑的載體。(5)水煤氣水煤氣(H2CO)：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。(6)金剛石：主要用于生
2、產(chǎn)鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。金剛石：主要用于生產(chǎn)鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。2硅、碳及其化合物的特殊性質(zhì)硅、碳及其化合物的特殊性質(zhì)考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 寫(xiě)出下列網(wǎng)絡(luò)圖中寫(xiě)出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳、硅及其重要化合物轉(zhuǎn)換關(guān)系碳、硅及其重要化合物轉(zhuǎn)換關(guān)系(難度系數(shù)難度系數(shù))_；_；_；_；_；_?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (2017貴州銅仁一中開(kāi)學(xué)考試貴州銅仁一中開(kāi)學(xué)考試)甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)
3、之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是所示轉(zhuǎn)化的是()靖宸靖宸選項(xiàng)選項(xiàng)XYZ甲甲乙乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng)()(2)P的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比比H2SiO3的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)()(3)硅膠可用作食品干燥劑硅膠可用作食品干燥劑()(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體
4、是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液溶液()(6)在在CO2中，中，Mg燃燒生成燃燒生成MgO和和C。在該反應(yīng)中，。在該反應(yīng)中，Mg的還原的還原性強(qiáng)于性強(qiáng)于C的還原性的還原性()碳、硅及其化合物的性質(zhì)、用途判斷碳、硅及其化合物的性質(zhì)、用途判斷(難度系數(shù)難度系數(shù))(7)SiO2既能和既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物氧化物()(8)除去除去CO中的中的CO2可使混合氣體通過(guò)可使混合氣體通過(guò)NaOH溶液，然后再干燥溶液，然后再干燥()(9)NH4F水溶液中含有水溶液中含有HF，因此，因此NH4F溶液不能存放于玻
5、璃試劑溶液不能存放于玻璃試劑瓶中瓶中()(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 下列表示物質(zhì)用途的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是下列表示物質(zhì)用途的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是()解析解析B項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B高頻考點(diǎn)二鹵素單質(zhì)及其重要化合物高頻考點(diǎn)二鹵素單質(zhì)及其重要化合物1警示：鹵素單質(zhì)及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)盤點(diǎn)警示：鹵素單質(zhì)及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)盤點(diǎn)考
6、點(diǎn)精要考點(diǎn)精要(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于或小于NA(Cl2和和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化酸化KMnO4溶液，用的是溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。酸化而不是鹽
7、酸。2歸納：鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途歸納：鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途靖宸靖宸氯氣氯氣殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑Cl2溶于水，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的溶于水，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸次氯酸臭氧、臭氧、ClO2殺菌消毒劑殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性漂白液漂白液NaClO溶溶液液殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸氧化性的次氯酸漂白粉、漂白粉、Ca(ClO)2、CaCl2殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸氧化性的次氯酸漂粉精漂粉精Ca(ClO)
8、2殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸氧化性的次氯酸碘化銀碘化銀人工降雨人工降雨分解吸熱分解吸熱考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 寫(xiě)出下列網(wǎng)絡(luò)圖中寫(xiě)出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的離子方程式：個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的離子方程式：氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(難度系數(shù)難度系數(shù))_；_；_；_；_；_?！究挤ㄓ?xùn)練【考法訓(xùn)練2】 完成下列制取氯氣的反應(yīng)：完成下列制取氯氣的反應(yīng)：(1)KClO3與濃鹽酸反應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)_ (2)PbO2與濃鹽酸混合加熱與濃鹽酸混合加熱_ (3)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)_
9、(4)Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱與濃鹽酸混合加熱_【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 下列說(shuō)法是否正確，正確的劃下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)將將Cl2與與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(3)濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃，可以將氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水()鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途判斷鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途判斷(難
10、度系數(shù)難度系數(shù))(4)CCl4萃取碘水中的萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層從上口倒出水層()(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撓蚰呈雏}溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔儯栽撌雏}中一定沒(méi)有添加食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3()(6)Fe與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)，推測(cè)Fe與與I2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeI3()(7)NaCl與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HCl，推測(cè)，推測(cè)NaBr與濃與濃H2SO4加熱可加熱可制制HBr()(8)除去氯氣中的除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和氣體，
11、可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶溶液中液中()(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械钠追墼诳諝庵芯弥米冑|(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣與空氣中的中的CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3()(10)驗(yàn)證驗(yàn)證Br2的氧氣性強(qiáng)于的氧氣性強(qiáng)于I2，可以將少量溴水加入，可以將少量溴水加入KI溶液中，溶液中，再加入再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 氰氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，很相
12、似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是離子方程式不正確的是()解析解析(CN)2與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很相似，能與與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很相似，能與H2化合，化合，A項(xiàng)正確；類比實(shí)驗(yàn)室用項(xiàng)正確；類比實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，結(jié)合氧化性：，結(jié)合氧化性：MnO2Cl2Br2(CN)2I2可知，可知，B項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；Br2的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于(CN)2，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；CN的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于Br，通入少量氯氣時(shí)，通入少量氯氣時(shí)，Cl2優(yōu)先
13、氧化優(yōu)先氧化CN，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22CN=2Cl(CN)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D高頻考點(diǎn)三硫及其重要化合物高頻考點(diǎn)三硫及其重要化合物1警示：硫及其重要化合物易錯(cuò)知識(shí)盤點(diǎn)警示：硫及其重要化合物易錯(cuò)知識(shí)盤點(diǎn)考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可溶液，還可以用以用CS2，但不能用酒精。，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性的漂白
14、性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；的還原性；SO2與與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；的氧化性；SO2和和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。增強(qiáng)，反而消失。(3)把把SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，或把溶液，或把BaCl2改成改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，均有白色沉淀生成，前兩者生成前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀。(4)濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃
15、、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分止。注意區(qū)分Zn和濃和濃H2SO4的反應(yīng)。的反應(yīng)。(1)濃硫酸能氧化濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱必要時(shí)加熱)除除Au、Pt以外的所有金屬，其以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是SO2而不是而不是H2。(2)常溫下，濃硫酸與常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止?jié)饬蛩?/p>
16、與物薄膜，防止?jié)饬蛩崤cFe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。(3)濃硫酸使藍(lán)礬濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。的吸水性?？挤ㄖ笇?dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的離子方程式或化學(xué)方程式根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的離子方程式或化學(xué)方程式硫及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：離子方程式：_；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；離子方程式：離子方程式：_；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_；離子方程式：離子方程式：_?！究挤ㄓ?xùn)練【考
17、法訓(xùn)練2】 一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是乙可能是()Al(OH)3H2SO4MgCl2CuSA BC D解析解析項(xiàng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得項(xiàng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得Al(OH)3；項(xiàng)，項(xiàng)，SO3與與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生發(fā)生化合反應(yīng)生成成H2SO4；項(xiàng)，項(xiàng)，Mg和和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成MgCl2；項(xiàng)，項(xiàng)，Cu和和S發(fā)生化合反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)生成生成Cu2S，而不能生成，而不能生成CuS。綜上所述，本題選。綜上所述，本題選B。答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)用途判斷
18、正誤根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)用途判斷正誤(正確的劃正確的劃“”“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)將將SO2通入溴水中證明通入溴水中證明SO2具有漂白性具有漂白性()(2)配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水水()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿具有氧化性，所以可用于漂白紙漿()(4)SO2使溴水褪色與乙烯使使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同溶液褪色的原理相同()硫及其重要化合物的性質(zhì)、用途硫及其重要化合物的性質(zhì)、用途答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無(wú)沉淀。若再通入下列某氣體或再向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無(wú)沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質(zhì)，一定無(wú)沉淀生成的有加入下列某物質(zhì)，一定無(wú)沉淀生成的有()通入氯化氫通入氯化氫通入氯氣通入氯氣通入氨氣通入氨氣通入二氧化碳通入二氧化碳通入硫化氫通入硫化氫通入二氧化氮通入二氧化氮加入氫氧化鈉加入氫氧化鈉加入加入三氯化鐵三氯化鐵A BC D答案答案B
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