高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點20 碳、硅及其重要化合物課件

1硅、碳及其化合物在硅、碳及其化合物在STSE中的重要作用中的重要作用(1)SiO2：用于生產光導纖維、石英玻璃、光學儀器等。：用于生產光導纖維、石英玻璃、光學儀器等。(2)單質硅：可用于制作半導體材料、光伏電池、太陽能熱水器等。單質硅：可用于制作半導體材料、光伏電池、太陽能熱水器等。(3)硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。(4)硅膠：硅酸凝膠脫水后的產物，可作袋裝食品的干燥劑及催化硅膠：硅酸凝膠脫水后的產物，可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。劑的載體。(5)水煤氣水煤氣(H2CO)：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。(6)金剛石：主要用于生產鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。金剛石：主要用于生產鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。2硅、碳及其化合物的特殊性質硅、碳及其化合物的特殊性質考法指導考法指導【考法訓練【考法訓練1】 寫出下列網(wǎng)絡圖中寫出下列網(wǎng)絡圖中6個標號反應的化學方程式：個標號反應的化學方程式：碳、硅及其重要化合物轉換關系碳、硅及其重要化合物轉換關系(難度系數(shù)難度系數(shù))_；_；_；_；_；_?！究挤ㄓ柧殹究挤ㄓ柧?】 (2017貴州銅仁一中開學考試貴州銅仁一中開學考試)甲、乙是兩種常見的化合物，甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖是三種常見的單質。下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是所示轉化的是()靖宸靖宸選項選項XYZ甲甲乙乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl答案答案B【考法訓練【考法訓練3】 正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)燒結粘土制陶瓷涉及化學反應燒結粘土制陶瓷涉及化學反應()(2)P的非金屬性強于的非金屬性強于Si，H3PO4比比H2SiO3的酸性強的酸性強()(3)硅膠可用作食品干燥劑硅膠可用作食品干燥劑()(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液溶液()(6)在在CO2中，中，Mg燃燒生成燃燒生成MgO和和C。在該反應中，。在該反應中，Mg的還原的還原性強于性強于C的還原性的還原性()碳、硅及其化合物的性質、用途判斷碳、硅及其化合物的性質、用途判斷(難度系數(shù)難度系數(shù))(7)SiO2既能和既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物氧化物()(8)除去除去CO中的中的CO2可使混合氣體通過可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥溶液，然后再干燥()(9)NH4F水溶液中含有水溶液中含有HF，因此，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑溶液不能存放于玻璃試劑瓶中瓶中()(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法訓練【考法訓練4】 下列表示物質用途的離子方程式或化學方程式不正確的是下列表示物質用途的離子方程式或化學方程式不正確的是()解析解析B項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O，B項錯誤。項錯誤。答案答案B高頻考點二鹵素單質及其重要化合物高頻考點二鹵素單質及其重要化合物1警示：鹵素單質及其化合物易錯知識點盤點警示：鹵素單質及其化合物易錯知識點盤點考點精要考點精要(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數(shù)可能為參加反應，轉移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于或小于NA(Cl2和和H2O的反應為可逆反應的反應為可逆反應)。(3)實驗室制實驗室制Cl2，除了用，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如：與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化酸化KMnO4溶液，用的是溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。酸化而不是鹽酸。2歸納：鹵素單質及其化合物重要用途歸納：鹵素單質及其化合物重要用途靖宸靖宸氯氣氯氣殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑Cl2溶于水，產生具有強氧化性的溶于水，產生具有強氧化性的次氯酸次氯酸臭氧、臭氧、ClO2殺菌消毒劑殺菌消毒劑具有強氧化性具有強氧化性漂白液漂白液NaClO溶溶液液殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑與空氣中的與空氣中的CO2反應，產生具有強反應，產生具有強氧化性的次氯酸氧化性的次氯酸漂白粉、漂白粉、Ca(ClO)2、CaCl2殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑與空氣中的與空氣中的CO2反應，產生具有強反應，產生具有強氧化性的次氯酸氧化性的次氯酸漂粉精漂粉精Ca(ClO)2殺菌消毒劑、漂白殺菌消毒劑、漂白劑劑與空氣中的與空氣中的CO2反應，產生具有強反應，產生具有強氧化性的次氯酸氧化性的次氯酸碘化銀碘化銀人工降雨人工降雨分解吸熱分解吸熱考法指導考法指導【考法訓練【考法訓練1】 寫出下列網(wǎng)絡圖中寫出下列網(wǎng)絡圖中6個標號反應的離子方程式：個標號反應的離子方程式：氯及其重要化合物的轉化關系氯及其重要化合物的轉化關系(難度系數(shù)難度系數(shù))_；_；_；_；_；_?！究挤ㄓ柧殹究挤ㄓ柧?】 完成下列制取氯氣的反應：完成下列制取氯氣的反應：(1)KClO3與濃鹽酸反應與濃鹽酸反應_ (2)PbO2與濃鹽酸混合加熱與濃鹽酸混合加熱_ (3)KMnO4與濃鹽酸反應與濃鹽酸反應_ (4)Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱與濃鹽酸混合加熱_【考法訓練【考法訓練3】 下列說法是否正確，正確的劃下列說法是否正確，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)將將Cl2與與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2)因為次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物因為次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(3)濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應制備純凈反應制備純凈Cl2，可以將氣體產物先通過濃，可以將氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水硫酸，后通過飽和食鹽水()鹵素單質及其化合物的性質、用途判斷鹵素單質及其化合物的性質、用途判斷(難度系數(shù)難度系數(shù))(4)CCl4萃取碘水中的萃取碘水中的I2，應先從分液漏斗下口放出有機層，后，應先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層從上口倒出水層()(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因為溶液顏色不變，所以該向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因為溶液顏色不變，所以該食鹽中一定沒有添加食鹽中一定沒有添加KIO3()(6)Fe與與Cl2反應生成反應生成FeCl3，推測，推測Fe與與I2反應生成反應生成FeI3()(7)NaCl與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HCl，推測，推測NaBr與濃與濃H2SO4加熱可加熱可制制HBr()(8)除去氯氣中的除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶溶液中液中()(9)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣與空氣中的中的CO2反應生成反應生成CaCO3()(10)驗證驗證Br2的氧氣性強于的氧氣性強于I2，可以將少量溴水加入，可以將少量溴水加入KI溶液中，溶液中，再加入再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法訓練【考法訓練4】 氰氰(CN)2的結構式為的結構式為NCCN，其化學性質與鹵素，其化學性質與鹵素(X2)很相似，很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和和I2之間。下列有關反應的化學方程式或之間。下列有關反應的化學方程式或離子方程式不正確的是離子方程式不正確的是()解析解析(CN)2與鹵素單質化學性質很相似，能與與鹵素單質化學性質很相似，能與H2化合，化合，A項正確；類比實驗室用項正確；類比實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備與濃鹽酸反應制備Cl2，結合氧化性：，結合氧化性：MnO2Cl2Br2(CN)2I2可知，可知，B項項正確；正確；Br2的氧化性強于的氧化性強于(CN)2，C項正確；項正確；CN的還原性強于的還原性強于Br，通入少量氯氣時，通入少量氯氣時，Cl2優(yōu)先氧化優(yōu)先氧化CN，反應的離子方程式為：，反應的離子方程式為：Cl22CN=2Cl(CN)2，D項錯誤。項錯誤。答案答案D高頻考點三硫及其重要化合物高頻考點三硫及其重要化合物1警示：硫及其重要化合物易錯知識盤點警示：硫及其重要化合物易錯知識盤點考點精要考點精要(1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可溶液，還可以用以用CS2，但不能用酒精。，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；的還原性；SO2與與H2S反應，表現(xiàn)反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；的氧化性；SO2和和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。增強，反而消失。(3)把把SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入或加入NaOH溶液，或把溶液，或把BaCl2改成改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，均有白色沉淀生成，前兩者生成前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成沉淀，后者生成BaSO4沉淀。沉淀。(4)濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分止。注意區(qū)分Zn和濃和濃H2SO4的反應。的反應。(1)濃硫酸能氧化濃硫酸能氧化(必要時加熱必要時加熱)除除Au、Pt以外的所有金屬，其以外的所有金屬，其還原產物是還原產物是SO2而不是而不是H2。(2)常溫下，濃硫酸與常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發(fā)生了鈍化，并不是不反應，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止?jié)饬蛩崤c物薄膜，防止?jié)饬蛩崤cFe、Al的繼續(xù)反應，體現(xiàn)了濃硫酸的的繼續(xù)反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。強氧化性。(3)濃硫酸使藍礬濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。的吸水性?？挤ㄖ笇Э挤ㄖ笇А究挤ㄓ柧殹究挤ㄓ柧?】 根據(jù)知識網(wǎng)絡，寫出圖中標號的離子方程式或化學方程式根據(jù)知識網(wǎng)絡，寫出圖中標號的離子方程式或化學方程式硫及其重要化合物轉化關系硫及其重要化合物轉化關系離子方程式：離子方程式：_；化學方程式：化學方程式：_；化學方程式：化學方程式：_；離子方程式：離子方程式：_；化學方程式：化學方程式：_；離子方程式：離子方程式：_。【考法訓練【考法訓練2】 一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是乙可能是()Al(OH)3H2SO4MgCl2CuSA BC D解析解析項，不能通過化合反應制得項，不能通過化合反應制得Al(OH)3；項，項，SO3與與H2O發(fā)生化合反應生發(fā)生化合反應生成成H2SO4；項，項，Mg和和Cl2發(fā)生化合反應生成發(fā)生化合反應生成MgCl2；項，項，Cu和和S發(fā)生化合反應發(fā)生化合反應生成生成Cu2S，而不能生成，而不能生成CuS。綜上所述，本題選。綜上所述，本題選B。答案答案B【考法訓練【考法訓練3】 根據(jù)硫及其化合物的性質用途判斷正誤根據(jù)硫及其化合物的性質用途判斷正誤(正確的劃正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)。(1)將將SO2通入溴水中證明通入溴水中證明SO2具有漂白性具有漂白性()(2)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水水()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿具有氧化性，所以可用于漂白紙漿()(4)SO2使溴水褪色與乙烯使使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同溶液褪色的原理相同()硫及其重要化合物的性質、用途硫及其重要化合物的性質、用途答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【考法訓練【考法訓練4】 向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質，一定無沉淀生成的有加入下列某物質，一定無沉淀生成的有()通入氯化氫通入氯化氫通入氯氣通入氯氣通入氨氣通入氨氣通入二氧化碳通入二氧化碳通入硫化氫通入硫化氫通入二氧化氮通入二氧化氮加入氫氧化鈉加入氫氧化鈉加入加入三氯化鐵三氯化鐵A BC D答案答案B