《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（二）課后練習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（二）課后練習(xí)課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 35 5課時(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)課時(shí)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)( (二二) )1 1(2016(2016桂林桂林) )已知化學(xué)反應(yīng)：已知化學(xué)反應(yīng)：4Al4Al3MnO3MnO2 2(=)3Mn(=)3Mn2Al2Al2 2O O3 3，該反該反應(yīng)屬于基本應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)類型中的( () )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C C高溫高溫2 2(2017(2017綏化綏化) )地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是應(yīng)是4X4X
2、11O11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 38SO8SO2 2，下列說(shuō)法正確的，下列說(shuō)法正確的是是 ( ) ( )A A該物質(zhì)的化學(xué)式是該物質(zhì)的化學(xué)式是FeSFeS2 2B B該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成C C氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成D DSOSO2 2中硫、氧元素質(zhì)量比為中硫、氧元素質(zhì)量比為1212A A點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3(2017(2017來(lái)賓來(lái)賓) )下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是守恒定律的是 ( ( ) )C C4 4(2017(2017泰安泰安) )過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2
3、) )因能與二氧化碳因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，潛水艇遇到緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，潛水艇遇到緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2Na2 2O O2 22CO2=2Na2CO2=2Na2 2COCO3 3O O2 2，從該反應(yīng)獲取的以下信息，正確的是從該反應(yīng)獲取的以下信息，正確的是 ( ) ( )過(guò)氧化鈉屬于氧化物過(guò)氧化鈉屬于氧化物實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化
4、反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化A A B BC C D DC C5 5(2017(2017黑龍江黑龍江) )在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表( (已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11)11)則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是 ( ) ( )A A該反應(yīng)為化合反應(yīng)該反應(yīng)為化合反應(yīng)B B待測(cè)值為待測(cè)值為1818C C反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3131D D甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1212四種物質(zhì)甲
5、乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)283050反應(yīng)后質(zhì)量(g)20未測(cè)3923C C 6 6(2016(2016無(wú)錫無(wú)錫) )如圖為如圖為COCO還原還原CuO“CuO“微型微型”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置裝置( (夾持儀器等略?shī)A持儀器等略) )，已知：，已知：HCOOH(=)HHCOOH(=)H2 2O OCOCO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )A A實(shí)驗(yàn)中所需實(shí)驗(yàn)中所需COCO可現(xiàn)制現(xiàn)用可現(xiàn)制現(xiàn)用B B此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C C此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小D D該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分
6、解反應(yīng)和置換反應(yīng)該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)D D熱濃硫酸熱濃硫酸第第6 6題圖題圖 【解析】【解析】A.A.實(shí)驗(yàn)中所需實(shí)驗(yàn)中所需COCO可通過(guò)膠頭滴管加可通過(guò)膠頭滴管加入甲酸的方法來(lái)制取，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故正確；入甲酸的方法來(lái)制取，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故正確；B.B.該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也較該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也較少，現(xiàn)象比較明顯，故正確；少，現(xiàn)象比較明顯，故正確；C.C.此裝置內(nèi)空間較此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小，故正確；小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小，故正確；D.D.甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，甲酸在熱的濃硫酸的
7、作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應(yīng)；一氧化碳在加熱的條件下與氧化屬于分解反應(yīng)；一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的概念，故錯(cuò)誤。故選不符合置換反應(yīng)的概念，故錯(cuò)誤。故選D D。7 7(2017(2017綏化綏化) )某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該小組同學(xué)的下列判斷中，正確酸有氣泡產(chǎn)生。
8、則該小組同學(xué)的下列判斷中，正確的是的是 ( ) ( )A A濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵B B濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵C C濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂D D濾渣中一定含有鎂、鐵和銀濾渣中一定含有鎂、鐵和銀C C 【解析】【解析】A.A.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵全部或部分說(shuō)明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵全部或部分反應(yīng)生成了鐵，或鎂過(guò)量，如果硝酸亞鐵部分反反應(yīng)生成了鐵，或鎂過(guò)量，如果硝酸亞鐵部分反應(yīng)，則濾液中含有硝酸亞鐵，該選
9、項(xiàng)說(shuō)法不正確；應(yīng)，則濾液中含有硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.B.濾液中一定不含有硝酸銀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；濾液中一定不含有硝酸銀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.C.濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和鐵，可能含有濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和鐵，可能含有鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.D.濾渣中一定含有反應(yīng)生濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和鐵，不一定含有鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。成的銀和鐵，不一定含有鎂，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選故選C C。8 8(2016(2016荊州荊州) )向一定量的向一定量的NaClNaCl溶液中加入足溶液中加入足量的量的AgNOAgNO3 3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原溶液，所得沉淀的
10、質(zhì)量為原NaClNaCl溶液質(zhì)溶液質(zhì)量的一半。則原量的一半。則原NaClNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于于( () )A A10% 10% B B20% 20% C C30% 30% D D40%40%B B 【解析】假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為解析】假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a a，設(shè)氯化鈉，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x； NaCl NaClAgNOAgNO3 3=AgCl=AgClNaNONaNO3 3 58 585 143.55 143.5 x a x a x x原原NaClNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%20%100%20%。58.51
11、43.5Xa58.5a143.558.5a143.52a9 9(2017(2017貴州貴州) )目前人類可以從多方面獲取能源，目前人類可以從多方面獲取能源，我國(guó)在能源獲取方面取得較大突破。我國(guó)在能源獲取方面取得較大突破。(1)(1)氫氧燃料電池是一種新型電池，氧氣可從空氣中氫氧燃料電池是一種新型電池，氧氣可從空氣中獲取，氫氣可通過(guò)以下反應(yīng)獲取：獲取，氫氣可通過(guò)以下反應(yīng)獲?。?NaCl2NaCl2H2H2 2O O=2X=2XClCl2 2H H2 2，其中，其中X X的化學(xué)式的化學(xué)式是是 。(2)(2)截止截止20172017年年6 6月月2 2日，我國(guó)在南海神狐海域連續(xù)開(kāi)日，我國(guó)在南海神狐海
12、域連續(xù)開(kāi)采可燃冰超過(guò)采可燃冰超過(guò)2222天：可燃冰天：可燃冰( (化學(xué)式化學(xué)式CHCH4 48H8H2 2O)O)能釋放能釋放出甲烷氣體，是未來(lái)潔凈的新能源。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒出甲烷氣體，是未來(lái)潔凈的新能源。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 。CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O ONaOHNaOH通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃1010(2017(2017德州德州) )對(duì)下面四個(gè)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)下面四個(gè)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析：對(duì)比分析：分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：2KMnO2KMnO4 4=K2MnO=K2MnO4 4MnOMnO2 2O O2 2置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：2CuO
13、2CuOC=2CuC=2CuCOCO2 2復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：空： 元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；分子的種類；物質(zhì)的組成分子的種類；物質(zhì)的組成( (或結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)) )；物質(zhì)的總質(zhì)；物質(zhì)的總質(zhì)高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃量；元素的化合價(jià)量；元素的化合價(jià) 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定發(fā)生變化的是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
14、中，一定發(fā)生變化的是 ；可能發(fā)生變化的是可能發(fā)生變化的是 。1111(2016(2016蘇州蘇州) )為測(cè)定某市售碳酸鈣藥品中碳酸為測(cè)定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (雜質(zhì)為雜質(zhì)為SiOSiO2 2，與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)) )，某同，某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的的COCO2 2質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量，再根據(jù)COCO2 2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測(cè)定生量，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測(cè)定生成成COCO2 2的質(zhì)量，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)
15、驗(yàn)方案的質(zhì)量，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案( (已知：無(wú)水氯已知：無(wú)水氯化鈣是常見(jiàn)的干燥劑化鈣是常見(jiàn)的干燥劑) )：第第1111題圖題圖(1)(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過(guò)量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無(wú)水氯斗中加入過(guò)量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無(wú)水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g564.57g；(2)(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為總質(zhì)量為574.57g574.57g；(3)(3)旋緊橡皮塞，打開(kāi)分液漏斗旋塞，向
16、廣口瓶中滴旋緊橡皮塞，打開(kāi)分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；(4)(4)反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為量為570.57g570.57g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)(1)該方案測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少該方案測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少( (寫(xiě)寫(xiě)出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)?0.1%)?【答案】樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%90.9%(2)(2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳
17、酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是_。若實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣。若實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，則測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)干燥，則測(cè)得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果相比算結(jié)果相比_( (填填“偏小偏小”、“不變不變”或或“偏偏大大”)”)。濃鹽酸具有揮發(fā)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)帶來(lái)測(cè)量誤差性，會(huì)帶來(lái)測(cè)量誤差偏大偏大 【解析】【解析】(1)(1)樣品的質(zhì)量為：樣品的質(zhì)量為：574.57g574.57g564.57g564.57g10g10g 生成二氧化碳的質(zhì)量為：生成二氧化碳的質(zhì)量為：574.
18、57g574.57g570.57g570.57g4g4g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x x CaCO CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100 44 100 44 x 4g x 4g x x9.09g9.09g 所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%100%90.9%90.9%；10044X4g9.09g10g (2) (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽
19、酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，會(huì)使排出的二氧應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中不用無(wú)水氯化鈣干燥，會(huì)使排出的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大?；?xì)怏w中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大。1212(2015(2015煙臺(tái)煙臺(tái)) )某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測(cè)定的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測(cè)定20g20g該品牌潔廁靈該品牌潔廁靈溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4和和HClHCl的質(zhì)量。取的質(zhì)量。取20g20g該品牌的潔廁靈溶液于該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%17.1%的氫氧化鋇溶的氫
20、氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pHpH變變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：( (已知已知BaClBaCl2 2溶液的溶液的pHpH7 7；BaBa的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量137)137)滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.165 2.334.66第第1212題圖題圖求：求：20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中H2SO4H2SO4的質(zhì)量和的質(zhì)量和HClHCl的的質(zhì)量。質(zhì)量。【答案】由題意可知：【答案】由題意可知：H H2 2SOSO4 4完全反應(yīng)后產(chǎn)生完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSOB
21、aSO4 4沉淀的質(zhì)量是沉淀的質(zhì)量是4.66g4.66g。設(shè)。設(shè)20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，與，與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)的反應(yīng)的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量為為m m。Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O 171 171 9898 23323317171%m1%m x x4.66g4.66g x x1.96g 1.96g m m20g20g則與則與HClHCl完全反應(yīng)的完全反應(yīng)的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的質(zhì)量為：溶液的質(zhì)量為
22、：60g60g20g20g40g40g。設(shè)設(shè)20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y。Ba(OH)Ba(OH)2 22HCl=BaCl2HCl=BaCl2 22H2H2 2O O 171 171 737340g40g17.1% y17.1% y98X2334.66g17117.1%m2334.66g y y2.92g2.92g答：答：20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.96g1.96g，HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.92g2.92g。17040g17.1%73y1313(2017(2017寧波
23、寧波) )實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)( (所得溶液均為不飽和溶所得溶液均為不飽和溶液液) )，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算：，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a a剩余固體質(zhì)量/g00m mn n(1)(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第 組。組。(2)
24、(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。(3)(3)表中表中a a的值為的值為 。(4)(4)求表中求表中m m的值。的值。實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a a剩余固體質(zhì)量/g00m mn n一、二一、二105.5105.5【答案】【答案】(2)51(2)51 (4)1.25(4)1.25 【解析】【解析】(1)(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g3.0g混合物，混合物，溶液增加溶液增加1.9g1.9g，第
25、三次加入混合物，第三次加入混合物9.0g9.0g，溶液增加質(zhì)量為，溶液增加質(zhì)量為5.0g5.0g小于小于1.9g1.9g3 3，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第，說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；一、二組稀鹽酸還有剩余； (2) (2)由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0100.03.0g3.0g101.9g101.9g1.1g1.1g 設(shè)設(shè)3.0g3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x xCaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100 44 100 4
26、4 x 1.1g x 1.1g x x2.5g2.5g 混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g(3.0g2.5g(3.0g2.5g)2.5g)5151；10044x1.1g (3)(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了所以第四組比第三組多溶解了3.0g3.0g混合物中的氯化混合物中的氯化鈣，鈣，3.0g3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g3.0g 0.5g0.5g，所以所以a a105.0105.00.50.5105.5105.5； (4) (4)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g100.0g9.0g9.0g105.0g105.0gm m4.0g4.0gm m 設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y y CaCO CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100 44 100 44 y 4.0g y 4.0gm m1610044y4.0gm ，9.0g9.0g混合物中的碳酸鈣混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為質(zhì)量為9.0g9.0g 7.5g7.5g 所以所以 m m7.5g7.5gm m1.25g1.25g。100(4.0gm)y4456100(4.0gm)44
浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（二）課后練習(xí)課件
