安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課件

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1、第5講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及電離考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)及其分類電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融知識梳理2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成_的離子的過程。(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、_、_。自由移動=NaOH=NaOH(2)弱電解質(zhì)部分電離，

2、用_表示。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：_，_。(3)酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。 3.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)； NH3H2O為弱堿。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、

3、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)( )(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)是電解質(zhì)( )(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)( )(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3

4、均是電解質(zhì)均是電解質(zhì)( )(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)( )(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子( )(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(8)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力均增強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力均增強(qiáng)( )例2.現(xiàn)有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaH

5、CO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 易錯警示1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反

6、應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，CH3COOH=CH3COOHD.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液： 。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)、發(fā)生配位反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABC

7、DE減小2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(

8、OH)3(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O例1.(1)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) 。(2)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。(3)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。CaCO32H=Ca2H2OCO2書寫離子方程式的注意事項(xiàng)(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)

9、時寫化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學(xué)式。(5)HCO 、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。(6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式。反思?xì)w納 例2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。

10、Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。反思?xì)w納例3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中

11、通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( )1、連續(xù)型例1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： ?？键c(diǎn)三用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量： ；強(qiáng)

12、酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。Al33OH=Al(OH)32、先后型例2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： ；HI過量： 。HOH=H2O(3)向含有OH、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、NH 的溶液中，逐滴加入Na

13、OH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程思維建模題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4

14、)11 ，此時溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。堿中“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建?？键c(diǎn)四離子方程式的正誤判斷1、合理拆分化學(xué)式例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS(

15、)解析 H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式。解析 HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()解析 NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式。解析 Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式。解析 Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式?！安鸱帧毕葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱2、是否滿足“三守恒”例2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向

16、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱3、離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理例3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe

17、6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO =BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSO Ba2OH=BaSO4H2O( )(9)HS的電離HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCO H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NH OH NH3H2O ( )(12

18、)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClOSO2H2O=2HClOSO ( )“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。突破陷阱 題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO

19、2=HClOHCO ( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO 2H=H2OCO2( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO =CaCO3H2O ( )(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NH HSO 2OH=NH3H2OSO ( )“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱