安徽省太和縣高考化學一輪復習 第5講 電解質(zhì) 離子反應課件

第5講 電解質(zhì) 離子反應化學 2018年高考一輪復習考試說明1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件， 能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算?？键c一電解質(zhì)及電離考點一電解質(zhì)及電離1.電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)及其分類電離強電解質(zhì)強酸強堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融知識梳理2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成_的離子的過程。(1)強電解質(zhì)完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、_、_。自由移動=NaOH=NaOH(2)弱電解質(zhì)部分電離，用_表示。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：_，_。(3)酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。 3.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)； NH3H2O為弱堿。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)( )(2)Cl2的水溶液能導電，所以的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)是電解質(zhì)( )(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)( )(4)SO2、NH3的水溶液能導電，所以的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)均是電解質(zhì)( )(5)BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(zhì)( )(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子( )(7)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(8)電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導電能力均增強，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導電能力均增強( )例2.現(xiàn)有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電 易錯警示1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇?？键c二離子反應和離子方程式1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，CH3COOH=CH3COOHD.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液： 。從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應、發(fā)生配位反應。(3)離子反應的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示。實際參加反應的離子符號某一個具體的化學反應同一類型的離子反應3.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O例1.(1)石灰乳與Na2CO3溶液反應 。(2)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。(3)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。CaCO32H=Ca2H2OCO2書寫離子方程式的注意事項(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫化學式；是反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；是反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”，若相互促進的完全水解反應的離子方程式用“=”“”“”。(3)溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學式。(5)HCO 、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。(6)單質(zhì)，氧化物保留化學式。反思歸納 例2.完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反應離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。反思歸納例3.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( )1、連續(xù)型例1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： ?？键c三用分類思想書寫跟量有關的離子方程式(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量： ；強堿過量： 。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量： ；強酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量： ；稀HNO3過量： 。Al33OH=Al(OH)32、先后型例2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： ；HI過量： 。HOH=H2O(3)向含有OH、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為 ； ； ； 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為 ； ； ； 。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程思維建模題組三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此時溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。堿中“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建?？键c四離子方程式的正誤判斷1、合理拆分化學式例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()解析 H2S是弱酸應保留化學式。解析 HClO是弱酸，應保留化學式。(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O()解析 NH3H2O是弱堿應保留化學式。解析 Na2O2屬于氧化物，應保留化學式。解析 Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱2、是否滿足“三守恒”例2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。突破陷阱3、離子反應是否符合反應原理例3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應Ba2SO =BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反應Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反應FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應HSO Ba2OH=BaSO4H2O( )(9)HS的電離HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCO H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NH OH NH3H2O ( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClOSO2H2O=2HClOSO ( )“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”、“”使用是否正確以及反應條件等。突破陷阱 題組四有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(5)少量SO2和NaOH反應SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO 2H=H2OCO2( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應Ca2OHHCO =CaCO3H2O ( )(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應NH HSO 2OH=NH3H2OSO ( )“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。突破陷阱