北京市中考化學(xué)考前熱點專題 突破訓(xùn)練 專題5 化學(xué)計算課件

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1、化學(xué)計算化學(xué)方程式的計算常以純文字?jǐn)⑹龅男问竭M行考查。考查內(nèi)容：差量法計算生成氣體的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式直接計算生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算；有關(guān)不純物質(zhì)的計算；現(xiàn)對計算過程中涉及的解題方法進行歸納突破，然后進行分類針對性訓(xùn)練。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的 質(zhì)量68 g2 g68.4 g1.6 g例1 實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為多少。一、差量法例2 稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量

2、為100 g，則生成沉淀的質(zhì)量為多少。由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量14 g96 g100 g10 g【方法指導(dǎo)】1. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合題干給出的反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。2. 計算公式：生成沉淀(或氣體) 的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。【特別提醒】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的過程中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即過濾后所得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量。二、直接計算生成物或反應(yīng)

3、物的質(zhì)量例某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵。反應(yīng)原理為：3COFe2O3 2Fe3CO2，現(xiàn)將4.0氧化鐵與足量一氧化碳充分反應(yīng)后，求可得到鐵的質(zhì)量。高溫解：設(shè)可得到Fe的質(zhì)量為Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 112 4.0 g 答：可得到鐵的質(zhì)量為2.8 g。1121604.02.8xgxg高高溫溫xx【方法指導(dǎo)】直接根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，分兩種情況：用反應(yīng)物的質(zhì)量直接計算生成物的質(zhì)量；用生成物的質(zhì)量直接計算反應(yīng)物的質(zhì)量。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算例20 g黃銅(CuZn)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6 g。求：(1)反應(yīng)生成

4、氫氣的質(zhì)量為_g。(2)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 0.4解：設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為ZnH2SO4 = ZnSO4H2 98 2 0.4 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。9820.419.6xgxg19.6100%19.6%100ggxx【方法指導(dǎo)】1. 確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的方法(1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。(2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。 若反應(yīng)過程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量

5、反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。2. 計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%。3. 注意事項：進行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。四、有關(guān)不純物質(zhì)的計算例 把7 g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))投入100 g足量的稀鹽酸中，反應(yīng)停止后所得混合物的總質(zhì)量為106.8 g。計算：(1)反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)該鋅片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。0.2解：設(shè)7 g鋅片中含鋅的質(zhì)量為Zn2HCl= ZnCl2H2 65 2 0.2 g鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9

6、2.9%?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律得，生成氫氣的質(zhì)量為7 g100 g106.8 g0.2 g。6.5100%92.9%7gg6520.26.5xgxgxx【方法指導(dǎo)】1. 解題思路化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計算。2. 計算公式(1)純凈物的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度(2)純度 100% 100%(3)純度1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 注意事項（1）化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；（2）化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如

7、反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。 類型1 差量法與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合題1.某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。 請計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_ g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。46.6解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為CuSO4BaCl2= BaSO4CuCl2 233 13

8、5 46.6 g13523346.627xgxgxx則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%?！窘馕觥?1)根據(jù)題意可知，溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為346.6 g300 g46.6 g。27100%13.5%300100ggg2.學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、 HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒 杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得 到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g。(2)該工業(yè)廢水中

9、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程) 23.3解：設(shè)100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為H2SO4BaCl2= BaSO42HCl 98 233 23.3 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。9823323.39.8xgxg9.8100%9.8%100ggxx【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為生成沉淀的質(zhì)量，則生成沉淀的質(zhì)量為100 g100 g176.7 g23.3 g。類型2 差量法與固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合題3.在實驗室里加熱25 g混有二氧化錳的氯酸 鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 15.4 g。請計算：(1)生成氧氣

10、的質(zhì)量為_g。(2)反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9.6解：設(shè)25g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 2KClO3=2KCl3O2245 96 9.6 g則反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。245969.624.5xgxg24.5100%98%25ggxx 4. 某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現(xiàn)取該純堿樣品12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變成158.1 g。計算：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_。(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.4g解：設(shè)純堿樣品

11、碳酸鈉的質(zhì)量為 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 4.4 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。106444.410.6xgxg10.6100%84.8%12.5ggxx【方法指導(dǎo)】根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量，如圖： 5. 向10 g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。完成以下問題：(1)生

12、成沉淀的質(zhì)量是_g。(2)恰好完全反應(yīng)時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2.33解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl 233 117 2.33g 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。1172332.331.17xgxg1.17100%5.85%1012.332.33ggggxx 【方法指導(dǎo)】1. 應(yīng)用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。2. 尋找恰好完全反應(yīng)的量生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不

13、相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。 生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。 6.小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：試計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g；(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4解：設(shè)該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為 CaCO3 CaOCO2100 44 4.4 g故珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。高溫100444.410 xgxg10100%80%12.5ggxx【解析】由CaCO3 CaOCO2可知加熱CaCO3后CO2會逸出，剩余的物質(zhì)為氧化鈣和不反應(yīng)的雜質(zhì)，由表格數(shù)據(jù)可分析出第一次和第二次實驗中碳酸鈣有剩余，第四次高溫煅燒后固體質(zhì)量與第三次煅燒后的剩余固體質(zhì)量相同，可知第三次和第四次實驗中碳酸鈣完全分解，則二氧化碳的質(zhì)量為12.5 g8.1 g4.4 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可算出碳酸鈣的質(zhì)量，知道碳酸鈣的質(zhì)量和珍珠粉的質(zhì)量則可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高 溫再見