高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新課標(biāo)（湖南專版）

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率概念與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率概念與計(jì)算 同一反應(yīng)中，對(duì)反應(yīng)物：終了量=起始量-變化量；對(duì)生成物：終了量=起始量+變化量，在同一反應(yīng)中，同一時(shí)段內(nèi)用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，各物質(zhì)的速率之比=各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v(A) v(B) v(C) v(D)=Dn(A) Dn(B) Dn(C) Dn(D)=m n p q例例1 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0.15 mol(Ls)-1，v(B)=0.6 mol(Ls)-1，v(C)=0.4 mol(Ls)-1

2、，v(D)=0.45 mol(Ls)-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開。 = 考點(diǎn)考點(diǎn)2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1用活化分子及碰撞理論解釋外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)恒溫恒壓時(shí)充入惰性氣體 容器容積增大 各反應(yīng)成分濃度降低 反應(yīng)速率減小。2.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。(1)恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體 體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。引起引起引起引起提示：如果壓強(qiáng)的改變不能引起反應(yīng)物濃度的變化，則壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時(shí)，v(正)

3、、v(逆)均增大或減小，變化程度可能相同，也可能不同。比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，不要忽視原電池的形成能加快化學(xué)反應(yīng)速率。例例2(2011鎮(zhèn)江月考鎮(zhèn)江月考)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()D 【解析】 分析圖表中的數(shù)據(jù)得出，相同溫度下，B、D中Na2S2O3濃度分別大于A、C的，反應(yīng)速率B大于A，D大于C，但在濃度相同時(shí)，溫度高的反應(yīng)速率大于溫度低的，反應(yīng)速率D大于B，綜合分析，選D。 通常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率不能表示固體物質(zhì)的反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度始終是恒定不變的，同時(shí)純液體和固體量的改變

4、不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小，能影響反應(yīng)速率。1.下列判斷正確的是( )A.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的醋酸分別與2 molL-1的NaOH反應(yīng)的速率相同B.0.1 molL-1的HCl和0.1 molL-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.Mg和Fe分別與0.1 molL-1的HCl反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL-1的HCl反應(yīng)的速率相同B 【解析】 影響化學(xué)反應(yīng)的速率有內(nèi)因與外因之分。內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg

5、)v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的醋酸中自由移動(dòng)的c(H+)是不相同的；D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。2.(2011海南卷海南卷)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)( )AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2 1B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等BD【解析】 解答本題要明確以下兩點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)是看正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。v(H2) v(HI)=1 2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化。3.(2011安徽無(wú)為中學(xué)檢測(cè)安徽無(wú)為中學(xué)檢測(cè))可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DHmFmBmE形成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快G組中可積較大，反應(yīng)速率加快F組中鋅為粉末狀，表面