高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.2 化學平衡移動與等效平衡考點課件 新人教版

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1、10101020203030404拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考2增大1.01014小于帶入K的表達式計算3轉(zhuǎn)解析5已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.3 kJmol1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡狀態(tài)；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，達到平衡狀態(tài)，則下列說法正確的是()A兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KKBH2的百分含量相同CN2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡D反應放出的熱量：QQ92.3 kJB試題備選解題提示：經(jīng)換算，兩種狀態(tài)為等效平衡雖然結(jié)

2、果相同，但是反應過程不同4返回原題解析兩平衡的溫度相同，故平衡常數(shù)KK，兩容器中的反應物都可以轉(zhuǎn)化為1 mol N2和3 mol H2，故兩個平衡是等效平衡，且兩平衡中H2的百分含量相同，但反應是可逆反應不能進行徹底，平衡中已經(jīng)有一部分NH3，反應放出的熱量：QQ，且都小于92.3 kJ，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡。5（2017無錫模擬）處于平衡狀態(tài)的反應2H2S（g） 2H2（g）S2（g）H0，不改變其他條件的情況下合理的說法是 （）A加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小B解析顯/隱解析焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應發(fā)生的途徑無關，A項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因該反應是吸熱反應，故平衡正向移動，分解率增大，B項正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C項錯誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動，但最終H2的濃度增大，D項錯誤。【試題備選】6解答化學平衡移動類試題的一般思路7 等效平衡判斷“四部曲”