《高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.2 化學平衡移動與等效平衡考點課件 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.2 化學平衡移動與等效平衡考點課件 新人教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、10101020203030404拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考2增大1.01014小于帶入K的表達式計算3轉(zhuǎn)解析5已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.3 kJmol1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡狀態(tài);相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,達到平衡狀態(tài),則下列說法正確的是()A兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系:KKBH2的百分含量相同CN2的轉(zhuǎn)化率:平衡平衡D反應放出的熱量:QQ92.3 kJB試題備選解題提示:經(jīng)換算,兩種狀態(tài)為等效平衡雖然結(jié)
2、果相同,但是反應過程不同4返回原題解析兩平衡的溫度相同,故平衡常數(shù)KK,兩容器中的反應物都可以轉(zhuǎn)化為1 mol N2和3 mol H2,故兩個平衡是等效平衡,且兩平衡中H2的百分含量相同,但反應是可逆反應不能進行徹底,平衡中已經(jīng)有一部分NH3,反應放出的熱量:QQ,且都小于92.3 kJ,N2的轉(zhuǎn)化率:平衡平衡。5(2017無錫模擬)處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H0,不改變其他條件的情況下合理的說法是 ()A加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大C增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低D若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小B解析顯/隱解析焓變是一個狀態(tài)函數(shù),與反應發(fā)生的途徑無關,A項錯誤;溫度升高,正逆反應速率均增大,因該反應是吸熱反應,故平衡正向移動,分解率增大,B項正確;該反應是氣體體積增大的反應,增大壓強平衡逆向移動,逆向反應是放熱反應,會使體系溫度升高,C項錯誤;體系中注入H2,體系將向H2濃度降低方向移動,但最終H2的濃度增大,D項錯誤。【試題備選】6解答化學平衡移動類試題的一般思路7 等效平衡判斷“四部曲”