高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.2 化學(xué)平衡移動(dòng)與等效平衡考點(diǎn)課件 新人教版
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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.2 化學(xué)平衡移動(dòng)與等效平衡考點(diǎn)課件 新人教版
10101020203030404拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考2增大1.01014小于帶入K的表達(dá)式計(jì)算3轉(zhuǎn)解析5已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.3 kJmol1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡狀態(tài);相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,達(dá)到平衡狀態(tài),則下列說(shuō)法正確的是()A兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KKBH2的百分含量相同CN2的轉(zhuǎn)化率:平衡平衡D反應(yīng)放出的熱量:QQ92.3 kJB試題備選解題提示:經(jīng)換算,兩種狀態(tài)為等效平衡雖然結(jié)果相同,但是反應(yīng)過(guò)程不同4返回原題解析兩平衡的溫度相同,故平衡常數(shù)KK,兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1 mol N2和3 mol H2,故兩個(gè)平衡是等效平衡,且兩平衡中H2的百分含量相同,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,平衡中已經(jīng)有一部分NH3,反應(yīng)放出的熱量:QQ,且都小于92.3 kJ,N2的轉(zhuǎn)化率:平衡平衡。5(2017無(wú)錫模擬)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H0,不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是 ()A加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低D若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小B解析顯/隱解析焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù),與反應(yīng)發(fā)生的途徑無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,正逆反應(yīng)速率均增大,因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故平衡正向移動(dòng),分解率增大,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng),會(huì)使體系溫度升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;體系中注入H2,體系將向H2濃度降低方向移動(dòng),但最終H2的濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!驹囶}備選】6解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路7 等效平衡判斷“四部曲”