高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.2 化學(xué)平衡移動(dòng)與等效平衡考點(diǎn)課件 新人教版

10101020203030404拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考2增大1.01014小于帶入K的表達(dá)式計(jì)算3轉(zhuǎn)解析5已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.3 kJmol1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡狀態(tài)；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是()A兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KKBH2的百分含量相同CN2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡D反應(yīng)放出的熱量：QQ92.3 kJB試題備選解題提示：經(jīng)換算，兩種狀態(tài)為等效平衡雖然結(jié)果相同，但是反應(yīng)過(guò)程不同4返回原題解析兩平衡的溫度相同，故平衡常數(shù)KK，兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1 mol N2和3 mol H2，故兩個(gè)平衡是等效平衡，且兩平衡中H2的百分含量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，平衡中已經(jīng)有一部分NH3，反應(yīng)放出的熱量：QQ，且都小于92.3 kJ，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡。5（2017無(wú)錫模擬）處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g） 2H2（g）S2（g）H0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是 （）A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小B解析顯/隱解析焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動(dòng)，但最終H2的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！驹囶}備選】6解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路7 等效平衡判斷“四部曲”