中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3課時(shí) 溶液的組成 溶解度課件

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1、 第第3課時(shí)課時(shí) 溶液的組成溶液的組成 溶解度溶解度限 時(shí) 集 訓(xùn)歸 類 探 究考 點(diǎn) 管 理易 錯(cuò) 警 示考 點(diǎn) 管 理1溶液的概念和組成溶液的概念和組成概念概念：_或或_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的_的、的、_的混合物，叫做溶液。的混合物，叫做溶液。組成組成：溶液由：溶液由_和和_組成。被溶解的物質(zhì)叫組成。被溶解的物質(zhì)叫_ _，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。常見(jiàn)的。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等。溶劑有水、酒精等。注意注意：(1)均一性、穩(wěn)定性是溶液的特征，但均一、穩(wěn)定的液均一性、穩(wěn)定性是溶液的特征，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精不屬于溶

2、液；體不一定是溶液。如水、酒精不屬于溶液；一種一種幾種幾種均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑(2)溶液不一定都是無(wú)色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，溶液不一定都是無(wú)色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等；氯化鐵溶液呈黃色等；(3)沒(méi)有指明溶劑的溶液，溶劑是水。如硫酸銅溶液沒(méi)有指明溶劑的溶液，溶劑是水。如硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水。中，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水。2溶解的現(xiàn)象溶解的現(xiàn)象溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象：NH4NO3溶于水，溶液溫度溶于水，溶液溫度_；NaOH、濃、濃H2SO4溶于水，溶液溫度溶于水，溶液溫度_；NaCl溶于水，溶于水，溶液溫度溶液溫度_。注意注意：氧化鈣溶于水也

3、會(huì)放出大量的熱，但這一過(guò)程并非：氧化鈣溶于水也會(huì)放出大量的熱，但這一過(guò)程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。降低降低升高升高不變不變3乳化作用乳化作用概念概念：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為稱為_(kāi)。肥皂、洗滌劑都具有。肥皂、洗滌劑都具有_作用。作用。注意注意：用汽油除油污時(shí)，油污能溶解在汽油里，發(fā)生的是溶解：用汽油除油污時(shí)，油污能溶解在汽油里，發(fā)生的是溶解現(xiàn)象?，F(xiàn)象。4溶液的應(yīng)

4、用溶液的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用：(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變快；在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變快；(2)動(dòng)植物對(duì)養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在溶液的環(huán)境中才能動(dòng)植物對(duì)養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在溶液的環(huán)境中才能進(jìn)行；進(jìn)行；(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。乳化乳化乳化乳化5飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液定義定義：在：在_下，向下，向_里加入某種溶里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化：相互轉(zhuǎn)化

5、：一定溫度一定溫度一定量溶劑一定量溶劑判斷方法判斷方法：(1)觀察法：當(dāng)溶液底部有觀察法：當(dāng)溶液底部有_存在，且溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時(shí)，表明溶液已飽和；的量不再減少時(shí)，表明溶液已飽和；(2)實(shí)驗(yàn)法：當(dāng)溶液底部無(wú)剩余溶質(zhì)存在時(shí)，可向該溶實(shí)驗(yàn)法：當(dāng)溶液底部無(wú)剩余溶質(zhì)存在時(shí)，可向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若能溶解或溶解一部液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液分，表明該溶液_；若不能溶解，則表明該；若不能溶解，則表明該溶液溶液_。注意注意：(1)“飽和飽和”“”“不飽和不飽和”是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化；質(zhì)量和溫度的

6、變化而變化；(2)將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在采取將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在采取改變溫度時(shí)應(yīng)是升高溫度；改變溫度時(shí)應(yīng)是升高溫度；剩余溶質(zhì)剩余溶質(zhì)不飽和不飽和已飽和已飽和(3)一般而言，飽和溶液和不飽和溶液與溶液的濃、稀一般而言，飽和溶液和不飽和溶液與溶液的濃、稀無(wú)關(guān)。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比無(wú)關(guān)。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。它的不飽和溶液濃。6固體溶解度固體溶解度定義定義：在：在_，某固態(tài)物質(zhì)在，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)溶劑里達(dá)到到_狀態(tài)所溶解的狀態(tài)所溶解的_。與溶解性關(guān)系：與溶解性關(guān)系：溶解性溶解性20難溶難溶微溶微溶可溶

7、可溶易溶易溶溶解度溶解度/g10一定溫度下一定溫度下飽和飽和質(zhì)量質(zhì)量100 g影響因素影響因素：溫度對(duì)同一種溶質(zhì)的溶解度有影響。多數(shù)固體物質(zhì)溶：溫度對(duì)同一種溶質(zhì)的溶解度有影響。多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而解度隨溫度的升高而_，如，如KNO3；而少數(shù)固；而少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響體物質(zhì)溶解度受溫度的影響_，如，如 NaCl；也；也有極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而有極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而_，如如Ca(OH)2。增大增大很小很小減小減小溶解度曲線溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解

8、度繪制的曲線圖稱為據(jù)某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度繪制的曲線圖稱為這種物質(zhì)的溶解度曲線。其應(yīng)用有：這種物質(zhì)的溶解度曲線。其應(yīng)用有：(1)可以查出某一可以查出某一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；(2)可以比較不同物質(zhì)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大??；在同一溫度時(shí)溶解度的大??；(3)可以看出不同物質(zhì)溶可以看出不同物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況不同；解度隨溫度的變化情況不同；(4)選擇適宜方法選擇適宜方法(降溫結(jié)降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶晶或蒸發(fā)結(jié)晶)分離混合物。分離混合物。7結(jié)晶結(jié)晶概念概念：在一定條件下，固體物質(zhì)以：在一定條件下，固體物質(zhì)以_ 的形式從它的水的形式從它的水溶液中

9、析出的過(guò)程叫結(jié)晶。溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法結(jié)晶方法：(1)蒸發(fā)溶劑：一般適用于溶解度蒸發(fā)溶劑：一般適用于溶解度_的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液；原料的母液；晶體晶體受溫度影響不大受溫度影響不大(2)冷卻熱的飽和溶液：適用于溶解度冷卻熱的飽和溶液：適用于溶解度_ _的固體物質(zhì)。如從的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到飽和溶液中得到KNO3晶體。晶體。8氣體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度定義定義：在壓強(qiáng)為：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

10、達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素影響因素：(1)隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度_；(2)隨著溫度的升高，氣體溶解度隨著溫度的升高，氣體溶解度_。受溫度影響較大受溫度影響較大增大增大減小減小歸 類 探 究類型之一類型之一溶液的判斷溶液的判斷 2016重慶重慶A下列物質(zhì)中，屬于溶液的是下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 ( )A蘇打水蘇打水 B冰水冰水C石灰乳石灰乳 D液氧液氧【解析解析】 蘇打水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；冰水、液蘇打水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；冰水、液氧都是純凈物，不屬于混合物，都不是溶液；石灰乳是不均一、不氧都是純凈物，不屬于混合物，都不是溶液；石灰乳

11、是不均一、不穩(wěn)定的混合物，也不是溶液。穩(wěn)定的混合物，也不是溶液。A2016上海上海放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是 ( ) A花生油花生油 B食鹽食鹽C白糖白糖 D白酒白酒【解析解析】 花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，放入水中不能形成溶液。不穩(wěn)定，放入水中不能形成溶液。A類型之二類型之二溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象 下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度

12、明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是用的固體碎塊是 ( )DA硝酸銨硝酸銨 B食鹽食鹽C蔗糖蔗糖 D生石灰生石灰【解析解析】 生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱量，使杯內(nèi)食物溫度生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱量，使杯內(nèi)食物溫度明顯上升。明顯上升。類型之三類型之三飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 2015麗水麗水20 時(shí)，在兩只各盛有時(shí)，在兩只各盛有50 g水的燒杯中，水的燒杯中，分別加入分別加入30 g氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )CA兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B20

13、 時(shí)兩者的溶解度相等時(shí)兩者的溶解度相等C氯化鈉溶液一定是飽和溶液氯化鈉溶液一定是飽和溶液D蔗糖溶液一定是飽和溶液蔗糖溶液一定是飽和溶液【解析解析】 因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度不同，故余的溶質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯(cuò)誤；由圖可知，錯(cuò)誤；由圖可知，20 時(shí)，氯化鈉溶液中有固體剩余

14、，則為飽和溶液，故時(shí)，氯化鈉溶液中有固體剩余，則為飽和溶液，故C正確；因在正確；因在20 時(shí)，在時(shí)，在50 g的水中蔗糖固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶的水中蔗糖固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故溶液，也可能為不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！军c(diǎn)悟點(diǎn)悟】 “飽和飽和”與與“不飽和不飽和”有兩層含義：一是某溶液中能否有兩層含義：一是某溶液中能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，二是溶解必須是在溫度和溶劑量不變的情況繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，二是溶解必須是在溫度和溶劑量不變的情況下進(jìn)行。加

15、入蔗糖固體全部溶解，此時(shí)可能是飽和溶液，也可能下進(jìn)行。加入蔗糖固體全部溶解，此時(shí)可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，還需進(jìn)一步確定。是不飽和溶液，還需進(jìn)一步確定。2016金華金華 A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入同溫度下，向三只燒杯中分別加入25 g、15 g、5 g同種固體物質(zhì)，同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問(wèn)題充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問(wèn)題(填燒杯編號(hào)填燒杯編號(hào))：(1)A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是_。(2)A、B、C三只燒

16、杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_。ABCC【解析解析】 (1)由圖可知，由圖可知，A中燒杯中殘留有某固體物質(zhì)，說(shuō)明中燒杯中殘留有某固體物質(zhì)，說(shuō)明某固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明該溶液一定為該溫度下的飽和溶某固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；等質(zhì)量的水，在相同溫度下，液；等質(zhì)量的水，在相同溫度下，B燒杯和燒杯和C燒杯中分別溶解了燒杯中分別溶解了15 g、5 g某固體物質(zhì)，某固體物質(zhì)，B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；飽和溶液；C燒杯中溶解的質(zhì)量比燒杯中溶解的質(zhì)量比B燒杯中的少，燒

17、杯中的少，C燒杯中的溶液燒杯中的溶液一定為不飽和溶液；一定為不飽和溶液；(2)等質(zhì)量的水，在相同溫度下，等質(zhì)量的水，在相同溫度下，C燒杯中為燒杯中為該物質(zhì)的不飽和溶液，該物質(zhì)的不飽和溶液，B燒杯中溶解的溶質(zhì)比燒杯中溶解的溶質(zhì)比C燒杯中多，可能是燒杯中多，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若是飽和溶液，則飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若是飽和溶液，則AB燒杯中溶燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；若是不飽和溶液，則質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；若是不飽和溶液，則A燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比比B燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；即燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；即ABC。類型之四類型之四溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線的應(yīng)用

18、 2016長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( )AAt1 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度Ct2 時(shí)，乙的飽和溶液降溫至?xí)r，乙的飽和溶液降溫至t1， 乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤阂胰芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤篋t2 時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至?xí)r，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變【解析解析】 通過(guò)分析溶解度曲線可知，通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故的溶解度相

19、等，故A正確；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，正確；在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故故B錯(cuò)誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以錯(cuò)誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t2時(shí)，乙時(shí)，乙的飽和溶液降溫至的飽和溶液降溫至t1，乙溶液仍為飽和溶液，故，乙溶液仍為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；t2時(shí)，時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定減，析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定減小，故小，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！军c(diǎn)悟點(diǎn)悟】 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素度因素(一般是溫度一般是溫度)之間的關(guān)系，

20、解題時(shí)必須深入理解曲線所包含之間的關(guān)系，解題時(shí)必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)的各方面的含義，如曲線上的點(diǎn)、曲線的走向、兩條曲線的交點(diǎn)等所表達(dá)的含義。等所表達(dá)的含義。2016岳陽(yáng)岳陽(yáng)A、B、C三種晶體三種晶體(不含結(jié)晶水不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如的溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答：圖，請(qǐng)回答： (1)P點(diǎn)表示的意義為點(diǎn)表示的意義為_(kāi)； (2)t2時(shí)，將時(shí)，將15 gA物質(zhì)加入物質(zhì)加入50 g水中，水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。 (3)將將t3時(shí)等質(zhì)量的時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至質(zhì)的飽

21、和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3，所剩溶液中含溶劑最多的是，所剩溶液中含溶劑最多的是_。t1時(shí)時(shí)A、C的溶解度相等的溶解度相等60C【解析解析】 (1)P點(diǎn)是點(diǎn)是t1時(shí)，時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示二者的溶解度在該溫度下相等；表示二者的溶解度在該溫度下相等；(2)t2時(shí)時(shí)A的溶解度是的溶解度是20 g，即即100 g水中最多溶解水中最多溶解A的質(zhì)量是的質(zhì)量是20 g，所以將，所以將15 gA物質(zhì)加入物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，最多溶解水中，充分溶解，最多溶解10 g，所得溶液的質(zhì)量為，所得溶液的質(zhì)量為60 g；(3)t3時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：

22、時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：ABC，即等質(zhì)量的水中溶，即等質(zhì)量的水中溶解的解的A最多，最多，C最少，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有的水的質(zhì)量最少，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有的水的質(zhì)量最多的是最多的是C；將；將t3時(shí)等質(zhì)量的時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3，所剩溶液中含溶劑最多的是，所剩溶液中含溶劑最多的是C。易 錯(cuò) 警 示 熟石灰的特性熟石灰的特性如下圖所示是熟石灰的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是如下圖所示是熟石灰的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 ( )DA熟石灰屬于易溶物熟石灰屬于易溶物B任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而

23、任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而 變大變大C石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高 而變大而變大D把把20 時(shí)澄清的飽和石灰水升溫到時(shí)澄清的飽和石灰水升溫到100 溶液變渾濁溶液變渾濁【錯(cuò)解錯(cuò)解】 對(duì)熟石灰的溶解度曲線理解不深，導(dǎo)致錯(cuò)選對(duì)熟石灰的溶解度曲線理解不深，導(dǎo)致錯(cuò)選C。【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】 20 熟石灰溶解度在熟石灰溶解度在0.01 g1 g之間，屬于微之間，屬于微溶物質(zhì)；熟石灰的溶解度是隨著溫度的升高而減小，其飽和溶液溶物質(zhì)；熟石灰的溶解度是隨著溫度的升高而減小，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減?。簧郎氐降馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減?。簧郎氐?00 因有熟石灰析出而使溶液因有熟石灰析出而使溶液變渾濁。變渾濁。