山東省臨清市高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡的建立、判斷課件 新人教版選修4

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1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成

2、為晶體的速率相等。即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？情況又怎樣呢？開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O

3、的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(3)定定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(4)變變：

4、條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：混合氣體的總壓、總體積、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變而改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變改變間間接接注意注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的對(duì)于反應(yīng)

5、前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：相等的可逆反應(yīng)：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。的量

6、都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。小結(jié)、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件前提條件實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)、等、定、變動(dòng)、等、定、變 怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 1.必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆

7、反應(yīng)速率應(yīng)速率2.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。怎樣理解怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？的濃度保持不變？ “各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變”不不能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 怎樣理解怎樣理解平衡與體系特征物平衡與體系特征物理量的關(guān)系理量的關(guān)

8、系？ 本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不再變化時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平化的量不再變化時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平衡。衡?！纠?在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平

9、衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化B【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.( A )