《新人教版高中化學必修一課時講義:第二章 本章復習提綱 Word版含答案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《新人教版高中化學必修一課時講義:第二章 本章復習提綱 Word版含答案(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、 有關阿伏加德羅常數的計算1考查阿伏加德羅定律在分析時,要抓住阿伏加德羅定律中的“四個相同”,即同溫、同壓、同體積,任何氣體含有相同的氣體分子數(或相同的物質的量)。例如:(1)NA個氧分子與NA個氮分子的質量比等于87。(對)(2)標準狀況下,以任意比混合的氧氣和臭氧的混合氣體22.4 L所含分子數為NA。(對)(3)標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳的混合氣體22.4 L所含原子數為2NA。(對)(4)同溫、同壓、同體積的CO2氣體和SO2氣體所含氧原子數均為2NA。(錯,因為雖然兩種氣體分子中所含的氧原子數相等,但沒確定CO2和SO2具體的量)2一定量的物質與粒子數目之間的關系這是
2、考查范圍很廣的一種題型。粒子常是分子、原子、離子、質子、中子、電子等。(1)有相同最簡式的不同物質,當質量相同時,所含的分子數不同,但原子數、原子中的各種粒子(如質子、電子)數都相同。例如,16 g O2與16 g O3含有相同的原子數、中子數等。(2)如果給出的是物質的質量,則無論所處的外界條件如何,均可通過質量確定物質的量,進而確定微粒的數目。1阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(已知:苯在標準狀況下為液態(tài),其燃燒的化學方程式為2C6H615O212CO26H2O)()A2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子B2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉
3、移的電子數為0.1NAC標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2 NAD1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA批注點撥解析標準狀況下苯是液體,不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L苯在O2中完全燃燒產生CO2分子的數目,A項錯誤;2.4 g Mg為0.1 mol,與H2SO4完全反應轉移0.2 mol電子,B項錯誤;標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,其分子數為0.1NA,C項錯誤;1個CO分子和1個N2分子中均含有14個質子,所以1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA,D項正確。答案D2(雙選)NA是
4、阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數D同等質量的氧氣和臭氧中,電子數相同批注點撥解析16.25 g氯化鐵的物質的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA,A錯誤;標準狀況下22.4 L氬氣的物質的量是1 mol,氬氣是單原子分子,其中含有的質子數是18NA,B正確;1個Mg原子中有12個質子,1個Al原子中有13個質子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質的量都是1 mol,所以24 g鎂含有的質子的物質的量為12 mol,27 g鋁含有的質子的物質的量為13 mol,C錯誤;設氧氣和臭氧的質量都是X g,則氧氣(O2)的物質的量為 mol,臭氧(O3)的物質的量為 mol,所以兩者含有的氧原子分別為2 mol和3 mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子,所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數,D正確。答案BD