《新人教版高中化學必修一課時講義：第二章 本章復習提綱 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新人教版高中化學必修一課時講義：第二章 本章復習提綱 Word版含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 有關阿伏加德羅常數的計算1考查阿伏加德羅定律在分析時，要抓住阿伏加德羅定律中的“四個相同”，即同溫、同壓、同體積，任何氣體含有相同的氣體分子數(或相同的物質的量)。例如：(1)NA個氧分子與NA個氮分子的質量比等于87。(對)(2)標準狀況下，以任意比混合的氧氣和臭氧的混合氣體22.4 L所含分子數為NA。(對)(3)標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳的混合氣體22.4 L所含原子數為2NA。(對)(4)同溫、同壓、同體積的CO2氣體和SO2氣體所含氧原子數均為2NA。(錯，因為雖然兩種氣體分子中所含的氧原子數相等，但沒確定CO2和SO2具體的量)2一定量的物質與粒子數目之間的關系這是
2、考查范圍很廣的一種題型。粒子常是分子、原子、離子、質子、中子、電子等。(1)有相同最簡式的不同物質，當質量相同時，所含的分子數不同，但原子數、原子中的各種粒子(如質子、電子)數都相同。例如，16 g O2與16 g O3含有相同的原子數、中子數等。(2)如果給出的是物質的質量，則無論所處的外界條件如何，均可通過質量確定物質的量，進而確定微粒的數目。1阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(已知：苯在標準狀況下為液態(tài)，其燃燒的化學方程式為2C6H615O212CO26H2O)()A2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子B2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉
3、移的電子數為0.1NAC標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2 NAD1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA批注點撥解析標準狀況下苯是液體，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L苯在O2中完全燃燒產生CO2分子的數目，A項錯誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應轉移0.2 mol電子，B項錯誤；標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數為0.1NA，C項錯誤；1個CO分子和1個N2分子中均含有14個質子，所以1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA，D項正確。答案D2(雙選)NA是
4、阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數D同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同批注點撥解析16.25 g氯化鐵的物質的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；標準狀況下22.4 L氬氣的物質的量是1 mol，氬氣是單原子分子，其中含有的質子數是18NA，B正確；1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質子的物質的量為12 mol，27 g鋁含有的質子的物質的量為13 mol，C錯誤；設氧氣和臭氧的質量都是X g，則氧氣(O2)的物質的量為 mol，臭氧(O3)的物質的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為2 mol和3 mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，D正確。答案BD
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