《《流程圖題》2022年中考化學(xué)試題分項(xiàng)詳解（長沙專用）（附答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《流程圖題》2022年中考化學(xué)試題分項(xiàng)詳解（長沙專用）（附答案）（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題17流程圖題A組20162020中考真題1. （2016湖南長沙中考真題）海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCL、CaCL等雜 質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：海水加入適量（1）步驟操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。（2）步驟中操作b的名稱是：o（3）如果將步驟和步驟的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有【答案】（1）引流（2）蒸發(fā) （3）氯化鈣【解析】（1）步驟操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過濾操作，玻璃棒的作用是：引 流。（2）步驟中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用 的方法是：蒸發(fā)。（3）步驟和步驟分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液
2、，分別是用于除去粗鹽 中的氯化鎂、氯化鈣的，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氫氧化鈣溶液之后，這樣碳酸鈉 會除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈣：如果將步驟和步驟的順序顛倒，過量的域氧化鈣與步驟 中加入的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則所制得的精鹽水中還含有：氯化鈣。2. （2017湖南長沙中考真題）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢（不穩(wěn)定，受熱易分 解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 流程如下：CaCh KC1 K2SO4 NH4HCO3力口過量BaCh溶液懸濁液固體濾液純凈的 KC1溶港加熱煮沸請根據(jù)以上流程圖中的信息，問答下列問題:（1）步驟中除去碳酸氣錢的方法是
3、（2）步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是；（3）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由.【答案】（D加熱混合固體；（2）出去Ca?+和Ba%（3）不嚴(yán)i革，理由是：加入的過量的K2CO3未除去，影響實(shí)驗(yàn)【解析】（1）不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水，可通過加熱固體混合物的方法將碳酸 氫錢除掉：（2）氯化鋼、氯化鈣都能與碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀同時(shí)得氯化鉀，加入過量碳酸 鉀的目的是將氯化鋼和氯化鈣完全反應(yīng)：以除掉Ca和Ba2+； （3）此方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是： 加入的過量的KCh未除去，影響氯化鉀的純度，可向所得濾液中加入過量的鹽酸，然 后再蒸發(fā)結(jié)晶。3. （2018.湖南長沙中考真題）我市教育主管部門為了
4、讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)， 特意將中考提前一天?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品 一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰（含K2co3）等.將他們按一定 比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探 究：濾渣|稀受酸氣泡 原適量水. 料皮蛋過量水、過濾科泥 酚酣.溶液變紅色 濾液-稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象C6 一有白色渾濁（1）步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、；（2）步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：；（3）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：；【答案】（1）漏斗 （2）碳酸鈣（或CaCCh）
5、 （3） NaOH, Ca（OH）2、KOH （或氫 氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀）【解析】（1）步驟的主要操作是過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫較化鈣：氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng)，生成碳 酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中含碳酸鹽，可 判斷濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣（或CaCOj）；（3）原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng)，生成碳 酸鈣沉淀和履氧化鈉、氫氧化鉀。步驟向?yàn)V液中加入酚猷，溶液變紅色，說明濾液中存在 氫氧根離子；步驟向?yàn)V液中滴加鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鹽；步
6、驟向?yàn)V液 中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、 Ca（OH）2、KOH （或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀）。4. （2019湖南長沙中考真題）垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進(jìn)行分類 的前提。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一 種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A是。（2）由固體B得到氣體C屬于 （填基本反應(yīng)類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是 o【答案】（1）（2）化合反應(yīng) （3）碳、鎂、氧化銅【解析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸
7、反應(yīng)會生成氯化銅和水，氧化鎂 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應(yīng)，氯化銅和鎂反應(yīng)會生成氯化鎂和銅，氣 體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和 氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A,所以A是氫氣，氣體C 能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，由于固體A能 與AgNCh溶液反應(yīng)，可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會生成殘?jiān)麮,所 以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅。（1）由分析知，氣體A是H2：（2）由固體B得到氣體C的反應(yīng)是碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；（3）由分析知，原
8、樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅。5. （2020湖南長沙中考真題）化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作 用，利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示:理隔絕空氣加強(qiáng)熟f煤氣一煤焦油生活燃?xì)馊剂稀⑨t(yī)藥等鐵礦1、產(chǎn)灰石4卜口T 空氣粗冢水化肥已知高爐內(nèi)發(fā)牛.的主要化學(xué)反應(yīng)如卜.:高爐氣體、co、co：等）生鐵鋼一爐渣高溫C+O2 = CO2c+co2高溫2CO3co+Fe?O32Fe+3co2（1）將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的過程是變化。（2）粗氨水經(jīng)提純后可用作化肥，是因?yàn)楹兄参锼璧?（
9、填元素符號）。（3）焦炭常作為煉鐵工業(yè)的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用 o【答案】（1）化學(xué)（2） N （3）燃燒提供熱量；提供還原劑一氧化碳【解析】焦炭在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳高溫 下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，一氧化碳為還原劑。（1）由題下信息可知，將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的過程生成了新物質(zhì)粗氮水、煤焦油等，該過 程屬于化學(xué)變化。（2）粗氨水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水經(jīng)提純后可用作化肥，故元素符號為N。（3）焦炭在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，放出大量熱，故焦炭在煉鐵過程中的主要作用是燃 燒提供煉鐵所需的熱量；另外，焦炭在高溫的條件卜將二氧化碳還原
10、為一氧化碳，還提供煉 鐵的還原劑一氧化碳。B組2020中考模擬題1. （2020湖南長沙師大附中梅溪湖中學(xué)初三二模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究 活動，他們對尿素、磷礦粉、硝酸鐵、硫酸錢、氯化鐵五種化肥樣品進(jìn)行了如下圖所示的探 究（甲、乙、丙是初中常見的三種物質(zhì)）。硝酸錢、硫酸錢、氯化錢三者的后續(xù)鑒別，都只取一次樣品。（1）現(xiàn)象X為.（2）實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑分別是：甲 （填化學(xué)式，下同），乙o【答案】（1）全部溶解（2） Ca （0H） 2 Ba （NO,） 2【解析】（1）尿素、硝酸鏤、硫酸錢、氯化錢都可以溶于水，而磷礦粉難溶于水，所以取物 質(zhì)樣品各少量，加入足量水，尿素、硝酸銹、硫酸
11、鉉、氯化筱能全部溶解；而磷礦粉難溶于 水，攪拌變渾濁；（2）硝酸鐵、硫酸鍍、氯化鉉都是鍍態(tài)氮肥，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成皺氣，而尿素與氫氧 化鈣不反應(yīng)，所以試劑甲是氫氧化鈣；檢驗(yàn)硫酸根離子常用硝酸領(lǐng)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則 其中含有硫酸根離子，所以試劑乙是硝酸釧溶液；檢驗(yàn)氯離了常用硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則其中含有氯離子，所以試劑丙是硝酸銀溶液。2. （2020.長沙市長郡雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三一模）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 某種手機(jī)電路板中主要含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni （銀，銀白色金屬），如下是某工廠回 收部分貴重金屬Au、Ag的流程圖。電路板熱風(fēng)處理一金屬板足量稀硝酸 操
12、作j非金屬材料濾液j濾渣過量鐵粉濾液操作_Ni、Fe濾滿足量鐵粉固體A稀硫酸、氧氣控制一定溫度加熱操作（1）操作均用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和 o（2） Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是。（3）濾渣在加熱條件下，加稀硫酸、通氧氣的目的是 o【答案】（I）玻璃棒 （2） FeNiCu （3）使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅【解析】（1）由圖可知，操作均實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒 杯，漏斗和玻璃棒；（2）由圖可知，金屬板加足量稀硫酸，得到濾液和濾渣，在金屬活動性順序里，銅排 在氫后，故濾渣是銅，向?yàn)V液中加過量鐵粉，得到Ni和Fe和濾液，鐵能與稀硫酸反 應(yīng)生成硫酸亞鐵，說明濾
13、液是硫酸亞鐵，加入鐵粉后，得到Ni,說明Ni能與稀硫酸反應(yīng) 生成硫酸銀，故在金屬活動性順序里,鍥排在氫前,且鐵能與硫酸鍥反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鍥， 說明鐵比銀活潑，故Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是：FeNiCu；（3）由（2）可知，漉渣中有銅、金、銀，在加熱條件下，銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫 酸銅和水，故目的是：使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅。3. （2020湖南開福區(qū)聯(lián)考初三一模）實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCk MgSO4和CaCb組成的固體 混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSCU和CaC12,得到純凈的KC1, 設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)方案。（已知：KC1的溶解度受溫度的影響不大
14、）濾渣n固體混合物濾液n鹽酸（過蚩I操作2 固體KC1請你回答下列問題:（1）該實(shí)驗(yàn)方案中操作2的名稱是.（2）濾渣【含有的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 o【答案】（1）蒸發(fā) （2） Mg （0H） 2、BaSCh （3）除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧 化鉀【解析】除去MgSO和CaCb，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用硼離子沉淀，鈣 離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。氫氧化領(lǐng)溶 液能與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，過濾得到濾淹I和濾液I ； 丫溶液 應(yīng)為碳酸鉀溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成
15、碳酸鈣沉 淀和氯化鉀，嵌酸鉀能與上步過量的氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鉀，最后加入鹽 酸將碳酸鉀和氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀。（1）操作2是從濾液H得到氯化鉀固體，是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）濾渣I含有的物質(zhì)是氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，其化學(xué)式為Mg （OH） 2、BaSO4o （3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀。4. （2020湖南廣益實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三一模）鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空 照明材料等行業(yè)。黑鋁礦的主要成分是鐵和鐳的鴇酸鹽（化學(xué)式為FeWCU、MnWOQ,已知 鴇酸是一種難溶性酸，加熱易分解。用黑鴇礦制取鋁的工藝流程如圖所示：（1）如果在實(shí)驗(yàn)室里完成“操
16、作2”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有（2）“濾液B”中的主要離子是（填離子符號）。（3）“還原”這一步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)（填一種基本反應(yīng)類型）。【答案】（1）玻璃棒 （2） Na WO： （3）置換【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)的流程可知，“操作2”能將固液分離，名稱是過濾，在實(shí)驗(yàn)室里完成過 濾操作需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻璃棒。（2）由于Na2WO4易溶于水，氧化鐵、二氧化缽不溶于水,所以“濾液B”中的溶質(zhì)是Na2WO4. 主要離子是：Na*、WO：。(3) “還原”這一步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氣還原氧化鴇生成了銬和水，是由一種單質(zhì)和 一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另
17、一種化合物，屬于置換反應(yīng)。5. (2020長沙市開福區(qū)第一中學(xué)初三二模)某合金的主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金 屬的氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。 請回答：廢棄物稀硫酸操作一ZnO溶液in已知:Zn (OH) 2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)操作一的名稱是.(2)在溶液I中加入過量的鋅，固體II中可能有的固體是。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是.【答案】(I)過濾 (2) Zn、Fe、Cu (3)氣氧化鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性鹽，從而得不到氫氧化鋅沉淀 【解析】(1)由圖可知，操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作一是過濾；(2)合
18、金的主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的氧化物，加入稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氣氣，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氣氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，可能 含有氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾，得到的溶液【中可能含有硫酸 鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，在溶液【中加入過量的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅過量，故固體n中可能有的固體是：Zn、Fe、Cu；(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,硫酸鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅，但不能過量，其原因 是：氫氧化鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性鹽，從而得不到氫氧化鋅沉淀。6. (2020.湖南岳麓區(qū)聯(lián)考初三一模)“三酸
19、兩堿”的生產(chǎn)是傳統(tǒng)的化學(xué)工業(yè)。下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題:石灰石毋Ha旦純堿-反應(yīng)池4 +操作冷卻結(jié)晶濾液*號4-*固體燒堿澄清操作 - 一洗滌、干燥一L廢泥濾渣l濾液c（1）操作的名稱是。（2）結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學(xué)式）。（3）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止o【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶（2） Ca（OH）2 （3）環(huán)境污染【解析】（1）由分析知操作是從燒堿溶液中得到晶體，所采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶：（2）由丁反應(yīng)池中氫氧化鈣過量，所以經(jīng)過的操作后所得固體中可能含有少量的氫軌化 鈣，化學(xué)式為Ca（OH）2；（3）由于濾渣來自于氫氧化
20、鈉和疆氧化鈣的溶液，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中可能會 含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導(dǎo)致浪費(fèi)和污染環(huán)境：循環(huán)再利用，可有效的降低生 產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染.7. （2020湖南廣益實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三一模）鹽化工是我國的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生 產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCh、CaCl2和Na2s0等雜質(zhì)，某 小組同學(xué)選用Na2c03溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示 的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：沉淀|L回菽實(shí)蛉口 ；加入過量B|百輻融公咨涂產(chǎn)I ：巴人過置A濾梃）|轆滴入適量0 .際嬴修沉淀|實(shí)驗(yàn)n中加入的試劑b是 溶液。實(shí)驗(yàn)I中加入試劑
21、a除去的雜質(zhì)是。濾液中除Na+和外，還含有的離子是（填離子符號）?！敬鸢浮浚?） Na2cCh（2） MgCh 和 Na2s（X（3） CO-和 OH【解析】實(shí)驗(yàn)II中加入的試劑B是Na2c03溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 氯化鈉，和實(shí)驗(yàn)1加入的過量氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即目的是除去 氯化鈣和過量的氫氧化鋼：實(shí)驗(yàn)I中加入過量試劑A是氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和 氯化鎖，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氣氧化鈉，即除去的雜質(zhì)是MgCb和Na2s。4：濾液中除Na和外，還含有的離子是實(shí)驗(yàn)II中加入的過量Na2cCh溶液中的碳酸根離 子和反應(yīng)生成氫氧化
22、鈉中的氫氧根離子：8. （2020湖南雨花區(qū)聯(lián)考初三一模）下圖是實(shí)驗(yàn)室以某石灰石（含少量Fez。?和Si02）為 原料制備較純的碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程。已知：SiO2不溶于水也不與酸反應(yīng)。請你根據(jù)流程回 答下列問題：（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）在石灰石中加入稀鹽酸，而不能用稀硫酸代替的原因是。（3）用上述的流程制備碳酸鈣，為了后期便于綜合回收利用且不帶入更多的新雜質(zhì)，因此向 溶液C中加入（填寫化學(xué)式），加熱，則可回收氨氣（NH3）?！敬鸢浮浚?）漏斗 （2）稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（3） AgNOj【解析】（1）操作1可以將溶
23、液與固體分開，符合過濾的原則，過濾需要的玻璃儀器包括燒 杯、玻璃棒和漏斗，故填寫：漏斗；（2）如果用稀硫酸和石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCCh+H2sO/（?。?CaSO4J+H2O+CO23結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸， 導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢，進(jìn)而阻止反應(yīng)，故填寫：稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在碳 酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（3）由圖可知，制備碳酸鈣的過程中，加入了過量的鹽酸，鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，因此，溶 液C中會引入氯離子，消除氯離子一般采用硝酸銀，為了后期便于綜合回收利用且不帶入 更多的新雜質(zhì)，向溶液C中加入硝酸銀，故填寫：AgNO.,0
《流程圖題》2022年中考化學(xué)試題分項(xiàng)詳解（長沙專用）（附答案）
